Resumo pH e pOH - Química Geral PDF

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Resumo pH e pOH: Sörensen definiu pH como sendo o logaritmo (decimal) do inverso da concentração hidrogeniônica (hidrogênio iônico): pH = log 1/[H+ ] pH = log 1/[H+ ] → pH = log 1 – log [H+ ] Como log 1 = 0: pH = -log[H+ ] pOH: Por analogia, define-se pOH como sendo o logaritmo (decimal) do inverso da concentração hidroxiliônica (hidróxido iônico): pOH = log 1/[OH- ] Assim: pOH = log 1/[OH- ] → pOH = log 1 – log [OH- ] Como log 1 = 0: pOH = -log[OH- ] Vejamos a variação do pOH em função das concentrações de OH- e H+ : Meio neutro: pOH = 7 Meio ácido: pOH > 7 Meio básico: pOH < 7 Relação entre pH e pOH: pH + pOH = 14 (25 °C) Obs: Os conceitos de pH e pOH indicam que em qualquer solução coexistem H+ e OH- . Por mais ácida que seja a solução, sempre existirão, embora em pequeno número, íons OH- . Nas soluções básicas também estarão presentes os íons H+ . As concentrações desses íons jamais se anulam....