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Ensayo sobre ácido oxálico...

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ÁCIDO OXÁLICO

El ácido oxálico es un producto metabólico de organismos, ácidos fuertes, ampliamente distribuidos en plantas, animales y hongos, y desempeñan diferentes funciones en diferentes cuerpos vivos. Los estudios han encontrado que más de 100 tipos de plantas son ricas en ácido oxálico, especialmente en espinacas, amaranto, remolacha, verdolaga, taro, camote y ruibarbo.El contenido de ácido oxálico puede reducir la biodisponibilidad de elementos minerales y es fácil interactuar con el calcio en el cuerpo humano. La formación de oxalato de calcio por iones conduce a cálculos renales, por lo que el ácido oxálico a menudo se considera un antagonista de la absorción y utilización de elementos minerales. Su anhídrido es dióxido de carbono. Sistema de numeración Número de CAS : 144-62-7 Número MDL: MFCD00002573 Número EINECS: 205-634-3 Número RTECS: RO2450000 Número BRN: 385686

Número de PubChem: 24886864 [1] Personaje Lámina monoclínica incolora o cristal prismático o polvo blanco, el método de oxidación del ácido oxálico es inodoro, el método de síntesis del ácido oxálico es oloroso. 150 ～ 160 ℃ sublimación. Puede resistir 1 g disuelto en 7 ml de agua, 2 ml de agua hirviendo, 2,5 ml de etanol , 1,8 ml de etanol hirviendo , 100 ml de éter , 5,5 ml de glicerina en aire seco a alta temperatura , insoluble en benceno , cloroformo y éter de petróleo . Pertenece a un ácido fuerte, y el valor de pH de la solución de 0.1mol / L es 1.3. La densidad relativa (d18.54) es 1.653. Punto de fusión 101 ～ 102 ° C (187 ° C, anhidro). Baja toxicidad, LD50 (conejo, transdérmico) 2000mg / kg. Constante fisica y quimica Estructura: ver a la derecha Grupo funcional : -COOH ( grupo carboxilo ) Solución de componentes iónicos: C 2 O. 4 2- (ion oxalato), H + ( iones de hidrógeno ), el HC 2 O. 4 - (ion oxalato de hidrógeno) No CAS: 144-62-7; 6153-56-6 (dihidrato)

Modelo tridimensional de la molécula de

ácido oxálico.

EINECS No. 205-634-3 Propiedades:

cristal

transparente

incoloro

o

polvo. Su estructura

cristalina tiene dos formas, a saber, tipo α ( diamante ) y tipo β (monoclínica). Inodoro, agrio. Punto de fusión: tipo α, 189.5 ℃, tipo β: 182 ℃ Punto de ebullición: [Modelo estéreo molecular] Punto de ebullición 150 ℃ (sublimación). Densidad relativa : 1.653 (dihidrato), 1.9 ( anhidro ). Tipo alfa: 1.900, tipo beta: 1.895 Índice de refracción : 1.540 Estabilidad : descomposición a 189.5 ℃

Disolución: soluble en etanol . Soluble

en

agua. Ligeramente

soluble

en éter . Insoluble en benceno y cloroformo .

Propiedades químicas El ácido oxálico, también conocido como ácido oxálico, se encuentra ampliamente en los alimentos de origen vegetal. El ácido oxálico es un cristal columnar incoloro, fácilmente soluble en agua pero insoluble en solventes orgánicos como el éter. El oxalato tiene un fuerte efecto sinérgico y es otro tipo de agente quelante de metales en los alimentos derivados de plantas. Cuando el ácido oxálico se combina con algunos elementos de metales alcalinotérreos, su solubilidad se reduce considerablemente, como el oxalato de calcio es casi insoluble en agua. Por lo tanto, la presencia de ácido oxálico tiene una gran influencia en la biodisponibilidad de minerales esenciales; cuando el ácido oxálico se combina con algunos elementos de metales de transición, debido a

la acción compleja del ácido oxálico, se forma un complejo soluble y su solubilidad aumenta considerablemente [2] . El ácido oxálico comienza a sublimarse a 100 ° C, se sublima rápidamente a 125 ° C, y se sublima en grandes cantidades a 157 ° C y comienza a descomponerse. Puede

reaccionar

con

álcali

y

puede

producirse

una reacción

de esterificación , halogenación ácida y amidación. También puede ocurrir una reacción de reducción, y una reacción de descarboxilación ocurre cuando se calienta . El ácido oxálico anhidro es higroscópico. El ácido oxálico puede formar complejos solubles en agua con muchos metales . Ácido El ácido oxálico es 100,000 veces más ácido que el ácido acético ( ácido acético ) y es un ácido fuerte . La constante de ionización de primer orden Ka1 = 5.9 × 10 ^ -2 y la constante de ionización de segundo orden Ka2 = 6.4 × 10 ^ -5. Tiene acidez . Se puede neutralizar con álcali, puede cambiar el color del indicador y puede emitir dióxido de carbono al interactuar con el carbonato . Por ejemplo: H 2 C 2 O 4 + Na 2 CO 3 == Na 2 C 2 O 4 + CO 2 ↑ + H 2 O H 2 C 2 O 4 + Zn == ZnC 2 O 4 + H 2 ↑

Reducibilidad El oxalato tiene fuertes propiedades redox y se oxida fácilmente en dióxido de carbono y agua al actuar con oxidantes [1]. Puede decolorar la solución ácida de permanganato de potasio (KMnO4) y reducirlo a iones de manganeso divalentes. Esta reacción se utiliza como método para determinar la concentración de permanganato de potasio en

el análisis cuantitativo . El

ácido oxálico también puede eliminar las manchas de tinta en las tiras de tela. 2KMnO 4 + 5H 2 C 2 O 4 + 3H 2 SO 4 == K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2 ↑ + 8H 2 O H 2 C 2 O 4 + NaClO == NaCl + 2CO 2 ↑ + H 2 O Inestabilidad El ácido oxálico se

descompondrá

para

producir

dióxido

de

carbono, monóxido de carbono y agua a 189.5 ° C o ácido sulfúrico concentrado . H 2 C 2 O 4 ==== CO 2 ↑ + CO ↑ + H 2 O El laboratorio puede usar esta reacción para producir monóxido de carbono .

El oxalato de hidrógeno y amonio se descompone en dióxido de carbono, monóxido de carbono, amoníaco y agua a 200 grados toxicidad El

ácido

oxálico

es

venenoso. Tiene un efecto estimulante

y corrosivo sobre la piel y las membranas mucosas , y se absorbe fácilmente a través

de

la

epidermis

y

las

membranas

mucosas

para

causar

envenenamiento. La concentración máxima permitida en el aire es de 1 m g / m3. Esterificación El

ácido

oxálico

puede reaccionar con

formar ésteres . Por ejemplo, el

los alcoholes para

ácido oxálico reacciona con etanol para

formar oxalato de dietilo . Datos de toxicología 1. Toxicidad aguda: DL50 oral en rata: 7500 mg / kg, DL50 abdominal en ratón: 270 mg / kg; 2. Datos de irritación: piel-conejo 500 mg / 24 horas leve, ojo-conejo 0.25 mg / 24 horas severa

3. Es corrosivo e irritante para la piel y las membranas mucosas. La inhalación de vapor y polvo puede causar envenenamiento. Después de tragar, puede causar gastroenteritis, vómitos y diarrea. La dosis letal mínima para adultos es de 71 mg / kg. [1] Datos ecológicos Esta sustancia puede ser peligrosa para el medio ambiente, y se debe prestar especial atención a los cuerpos de agua. Este producto es muy irritante y corrosivo. Su polvo o solución concentrada puede causar graves daños a la piel, los ojos o las membranas mucosas. Tiene fuerte toxicidad y corrosividad. La dosis letal mínima de ácido oxálico para los humanos es de 71 mg / kg, y la dosis letal para los adultos es de 15-30 g. Si las personas toman 5 g de ácido oxálico por vía oral, pueden aparecer síntomas como inflamación del tracto gastrointestinal, colapso, convulsiones y shock. La intoxicación crónica causada por la inhalación de vapor de ácido oxálico tiene síntomas de debilidad extrema, úlceras de la mucosa nasal, tos, dolor generalizado, vómitos y pérdida de peso, y aparece proteína en la orina. [1] Índice de calidad

República Popular de China GB / T 1626-2008

existe El ácido oxálico se encuentra en la naturaleza, y a menudo se encuentra en las membranas celulares de plantas como el agracejo , la cala, el alazán y el alazán. Casi todas las plantas contienen oxalato de calcio. El ácido oxálico es un componente que a menudo poseen las plantas, especialmente las hierbas, principalmente

en

forma

de

sales

de

potasio

o

calcio. Begonia , plátano al ácido libre presente en la forma. Datos de estructura molecular 1. Índice de refracción molar : 14.44 2. Volumen molar (cm3 / mol): 50.8 3. Volumen isotónico específico (90.2K): 155.3 4. Tensión superficial (dina / cm): 87,3 5. Polarizabilidad (10-24cm3): 5.72 [1] Cálculo de datos químicos. 1. Valor de referencia para el cálculo de parámetros hidrofóbicos (XlogP): -0.3

2. Número de donantes de enlaces de hidrógeno: 2 3. Número de aceptores de enlaces de hidrógeno: 4 4. Número de enlaces químicos rotativos: 1 5. Número de tautómeros: ninguno 6. Área de superficie polar molecular topológica 74.6 7. Número de átomos pesados: 6 8. Carga superficial : 0 9. Complejidad: 71.5 10. Número de átomos de isótopos: 0 11. Determine el número de estereocentros atómicos: 0 12. Número incierto de estereocentros atómicos: 0 13. Determine el número de estereocentros de enlace químico: 0 14. Número incierto de centro de enlace estéreo: 0 15. Número de unidades de enlace covalente: 1 [1] Oxalato común

1. Oxalato de sodio 2, oxalato de potasio 3, oxalato de calcio 4, oxalato ferroso 5, oxalato de antimonio 6, oxalato de hidrógeno y amonio 7, oxalato de magnesio 8, oxalato de litio Método industrial Los métodos de producción industrial del ácido oxálico incluyen principalmente: método de formiato de sodio , método de oxidación, método de síntesis de oxo , método de oxidación de etilenglicol , método de oxidación de propileno y método de acoplamiento de monóxido de carbono .

Fórmula de reacción

1. Después de la purificación por el método del formiato de sodio, el monóxido de carbono reacciona con el hidróxido de sodio a presión para producir formiato de sodio y luego se deshidrogena a alta temperatura para producir oxalato de sodio. El oxalato de sodio se somete a procesos de secado

de plomo

(o

calcificación),

acidificación,

cristalización

y deshidratación . Se obtiene el ácido oxálico terminado. La presión de síntesis de monóxido de carbono e hidróxido de sodio es generalmente 1.82.0MPa. La temperatura de deshidrogenación es de 400 ° C.

2. El método de oxidación toma las aguas madres de almidón o glucosa como materia prima, en presencia de catalizador de alumbre, y la reacción de oxidación con ácido nítrico-ácido sulfúrico para obtener ácido oxálico. El óxido de nitrógeno en el gas de escape se envía a la torre de absorción para su recuperación y producir ácido nítrico diluido. 3. Monóxido de proceso oxo purificado al 90%, el catalizador de paladio y

en

presencia

de alcohol produce

una reacción

de

hidroformilación para producir oxalato de dibutilo , y luego por hidrólisis para dar ácido oxálico, este método se clasifica en un método de fase líquida y dos tipos de métodos de fase de vapor. Las condiciones de reacción del método de fase gaseosa son bajas y la presión de reacción es de 300-400 kPa. La presión de reacción en fase líquida es 13.0-15.0MPa. 4. El método de oxidación de etilenglicol utiliza etilenglicol como materia prima, y se obtiene por oxidación al aire en presencia de ácido nítrico y ácido sulfúrico . 5. El proceso de oxidación de la oxidación de propileno se lleva a cabo en dos pasos. El primer paso es la oxidación con ácido nítrico para convertir propileno en ácido α- nitrolactico , luego oxidación catalítica adicional para obtener ácido oxálico. En el segundo paso, el ácido mixto también se puede

usar como oxidante . Producción

de propileno de

dihidrato

de

oxalato

industrial, compuestos de oxidación , rendimiento de propileno de más del 90% del total. Cuota de consumo de materia prima: coque (84%) 510 kg / t, ácido sulfúrico (100%) 950 kg / t, sosa cáustica (100%) 920 kg / t. En la naturaleza, el ácido oxálico suele estar presente en forma de sal en muchas membranas celulares vegetales. En el pasado, se usaban astillas de madera y álcali fuerte para fundir conjuntamente a 240-250 ° C. Primero se preparó oxalato, y luego se obtuvo ácido oxálico después de la acidificación. Más tarde, el ácido oxálico se produjo por deshidrogenación de formiato de sodio. Industrialmente, el monóxido de carbono (como el gas de cola de producción de fósforo amarillo ) es absorbido por la soda cáustica para producir formiato

de

sodio ,

que

se deshidrogena a

380

°

C

para obtener oxalato de sodio , que luego se trata con cal y ácido sulfúrico para formar ácido oxálico. Método de detección Pruebe de acuerdo con el método de análisis especificado en GB1626-88.

Contenido de ácido oxálico ( calculado como H 2 C 2 O 4 * 2 H 2 O) Uso de fenolftaleína como indicador , de titulación con hidróxido de sodio solución estándar . Agregue carbonato de sodio a lamuestra de sulfato (calculado como SO4) parahacer

sulfato

en

ácido

oxálico

para

formar sulfato . Para

descomponer térmicamente el ácido oxálico y el oxalato, la solución residual se agrega consolución de cloruro de bario para generar sulfato de bario , que es turbio. El contenido de cenizas se mide de acuerdo con GB7531. Los metales pesados (calculados como Pb) se miden de acuerdo con GB7531. El hierro (calculado como FE) se mide de acuerdo con GB3049. El cloruro (calculado como Cl) en solución ácida de ácido nítrico, cloruro y nitrato de plata produce cloruro de plata y luego turbidez. Método de almacenamiento 1. Selle y almacene en un lugar seco y fresco. Evite estrictamente la humedad, el agua y el sol. La temperatura de almacenamiento no debe exceder los 40 ℃.

2. Mantener alejado de óxidos y sustancias alcalinas. Embalado en bolsas tejidas de polipropileno forradas con bolsas de plástico. [1] propósito específico Agente

complejante , agente

enmascarador , agente

de

precipitación , agente reductor . En el análisis, se utiliza para verificar y determinar iones metálicos como berilio , calcio , cromo , oro , manganeso , estroncio y torio . El análisis microscópico de cristalitos examina el sodio y otros elementos. Precipitación de calcio, magnesio, torio y elementos de tierras raras . Solución estándar para calibrar soluciones

de permanganato

de

potasio y sulfato

de

cerio . Bleach . Ayuda para teñir. También se debe usar para eliminar la oxidación de la industria de la construcción en la ropa antes de cepillar la pintura exterior, ya que las paredes alcalinas fuertes alcalinas deben estar cepillando la adición de ácido oxálico. La

industria

farmacéutica

se

utiliza

para

fabricar clortetraciclina , oxitetraciclina , tetraciclina , estreptomicina , borneol , vitamina B12 , fenobarbital y otras drogas. La industria de la impresión y el teñido se utiliza como ayuda para el desarrollo del color, agentes blanqueadores , intermedios farmacéuticos . La industria de los plásticos se utiliza para producir PVC , amino plásticos y plásticos de urea-formaldehído .

Se utiliza como catalizador para la síntesis de resinas fenólicas . La reacción catalítica es leve, el proceso es relativamente estable y la duración es la más larga. La solución de acetona de ácido oxálico puede catalizar la reacción de

curado de la resina epoxi y acortar

el

tiempo de

curado. También se usa como un ajustador de pH para resina sintética de ureaformaldehído y resina de melamina formaldehído . También se puede agregar al adhesivo formal de polivinilo soluble en agua para mejorar la velocidad de secado y la resistencia de la unión. También se utiliza como agente de curado para la resina de urea-formaldehído, agente quelante de iones metálicos . Se puede utilizar como promotor del oxidante KMnO4 para preparar adhesivo de almidón, acelerar la velocidad de oxidación y acortar el tiempo de reacción. Como lejía El

oxalato

se

usa

principalmente

como agente

reductor y agente blanqueador, para la producción de antibióticos y borneol y otras drogas y para extraer metales raros del solvente , los agentes reductores de colorantes , agentes curtientes y similares. El ácido oxálico se puede utilizar también en la producción de cobaltomolibdeno-aluminio catalizadores , limpieza de metales y mármol, y textil de blanqueo.

Se

utiliza

para

la

limpieza

y

tratamiento

de

superficies

metálicas, extracción de elementos de tierras raras , impresión y teñido textil, procesamiento de cuero , preparación de catalizadores, etc. Como agente reductor En

la industria

de síntesis

orgánica para

la

producción

de hidroquinona , pentaeritritol , oxalato de cobalto , oxalato de níquel , ácido gálico y otros productos químicos . La

industria

del

plástico

polivinilo , aminoplásticos , plásticos

se utiliza

para

producir cloruro

de urea-formaldehído ,

astillas

de de

pintura, etc. La industria de colorantes se utiliza para fabricar verde real a base de sal. La industria de la impresión y el teñido puede reemplazar el ácido acético como agente colorante y agente blanqueador para pigmentos y colorantes. La

industria

farmacéutica

se

utiliza

para

fabricar clortetraciclina , oxitetraciclina , tetraciclina , estreptomicina y efedrin a.

Además, el ácido oxálico también puede usarse para sintetizar oxalato, oxalato y oxamida , y otros productos, y para oxalato de dietilo y oxalato de sodio , oxalato de calcio , etc. El rendimiento máximo. Mordaz El oxalato de antimonio se puede usar como mordiente, y el oxalato de amonio férrico es un reactivo para imprimir planos . Función de eliminación de óxido El ácido oxálico se puede usar para eliminar el óxido. Sin embargo, tenga cuidado cuando lo use, el ácido oxálico es altamente corrosivo para el acero inoxidable . El ácido oxálico en alta concentración también es fácil de corroer las manos. Y el oxalato ácido generado tiene una gran solubilidad , pero tiene cierta toxicidad. No comer o beber cuando este usandolo. Después del contacto de la piel con ácido oxálico, debe lavarse con agua a tiempo. método Compre una botella de ácido oxálico en una tienda que venda reactivos químicos , tome un poco, prepare una solución con agua tibia y límpiela con manchas de óxido. Luego limpie con papel de lija metalográfico y finalmente rocíe pintura . Las tiendas que venden ácido oxálico también venden algunos equipos médicos y equipos de vidrio.

toxicidad Ácido oxálico nombre científico ácido oxálico , fórmula química HOOCCOOH. A nuestro alrededor, el ácido oxálico se usa generalmente como un removedor de óxido o para eliminar manchas de tinta en la ropa blanca, pero en realidad es un químico peligroso que puede causar la muerte. Pero, ¿sabes que el chocolate que sueles comer también contiene ácido oxálico? No entre en pánico, esta situación peligrosa rara vez ocurre. Ingerimos ácido oxálico a través de muchos canales diferentes todos los días. El ácido oxálico está presente en una pequeña cantidad en muchos alimentos, y es alto en algunos alimentos. El cacao es uno de los alimentos con mayor ...