Aluminotermia PDF

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Practica acerca de la aluminotermia ...

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Discusión: En la presente practica se realizó la obtención de hierro por aluminotermia, debido a que las reacciones aluminotérmicas son una serie de reacciones químicas en las que se usa aluminio como el agente reductor a altas temperaturas sabiendo que “agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante”. La acción reductora del Aluminio sobre los óxidos de otros metales se debe a que el calor de formación del Óxido de Aluminio es mucho mayor que el de la mayoría de los demás óxidos metálicos, referidos a la misma cantidad de oxígeno. A este proceso se le denomina Aluminotermia y basta con vencer la barrera energética de la energía de activación para que se desarrolle por sí sola; además, es aplicable para la obtención de numerosos metales a partir de sus óxidos. El agente reductor (Aluminio), al formar su oxido debe tener una energía de formación más baja que la de los óxidos a reducir[CITATION Mar191 \l 3082 ]. La reacción de obtención de hierro se cumple ya que se obtuvo un material con características idénticas al hierro como su dureza ,densidad , coloración gris plateado y la presencia de propiedades magnéticas las cuales se comprobaron al acercarlo a un imán presentando una fuerza de atracción. La ventaja de este procedimiento, a pesar de ser caro por el empleo del Aluminio es que los metales resultantes quedan totalmente exentos de carbón, ya que pequeñas cantidades de carbón en los metales o sus aleaciones les hacen perder sus mejores cualidades. Algunos de los limitantes en este procedimiento son la mala práctica la hora de mezclar muy bien los reactivos y compactarlos debido a que las reacciones en estado sólido son difíciles debido a que el movimiento de iones cuesta bastante ya que éstos están dentro de la red, y el movimiento de éstos requiere bastante energía[ CITATION Zar12 \l 3082 ]. Para facilitar el movimiento de iones (difusión) hay que tener las partículas de los dos reactivos muy próximas, procurando que tengan el tamaño de partícula lo más pequeño posible para aumentar la relación superficie/masa (las reacciones en estado sólido empiezan en la superficie), y por último hay que acercar las partículas lo máximo posible, por lo que hay que compactar[ CITATION Tor16 \l 3082 ]. Otro limitante presente en la práctica es encontrar la temperatura adecuada para que se de la reacción ,la temperatura teórica de esta reacción es de 3100 ºC. La adición de

constituyentes no Reactivos, así como la perdida de calor por conducción y radiación, reduciendo así la temperatura a unos 2480 ºC.Esta temperatura es cercana a la máxima tolerable, ya que el aluminio se vaporiza a los2500 ºC..Por otro lado, la temperatura máxima no debe ser mucho más baja, ya que la escoria de Aluminio (Al2 O3) solidifica a los 2040ºC[ CITATION Sev11 \l 3082 ].

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