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Anfóteros Los anfóteros son sustancias que tienen la capacidad de reaccionar como una base y un ácido a la vez. Etimología: La palabra deriva del prefijo griego amphi que significa "ambos". Varios metales forman óxidos e hidróxidos anfóteros, por ejemplo: el zinc, cobre, plomo, estaño, etc. Ciertos óxidos que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases son conocidos como óxidos anfóteros. Según las teorías de Bronsted y Lowry los ácidos son capaces de “donar” protones, mientras que las bases son capaces de recibir estos protones. Una molécula anfótera debería de ser capaz de donar y recibir protones según esta teoría (aunque no siempre se es así).

Tipos De Anfóteros: 1. Sustancias protogénicas: Tienen más tendencia a ceder un protón que recibir uno.

2. Sustancias protofílicas: Son las que son más propensas a recibir un protón que cederlo. 3. Sustancias neutras: Tienen la misma capacidad de recibir y ceder protones.

Uso industrial:



Óxido

de

plomo:

utilizado

comúnmente

en

la industria

química y

en cerámica y como sellador .



Óxido de aluminio:



Aislante térmico y eléctrico para la parte superior de las cubas electrolíticas. Revestimiento de protección para evitar la oxidación de los ánodos de carbono.





Absorción de las emisiones provenientes de las cubas.

Ejemplos Un caso importante y muy reconocido es el del solvente universal, el agua (H2O). Esta sustancia reacciona con facilidad con ácidos, por ejemplo, en la reacción con el ácido clorhídrico:

H 2O +HCl → H 3 O++ Cl –

Pero a su vez, tampoco tiene problemas para reaccionar con una base, como en el caso del amoníaco:

H 2O +NH 3 → NH 4 +OH –

Con estos ejemplos se puede observar que el agua actúa plenamente como una sustancia anfótera.

Óxidos anfóteros El óxido de zinc (ZnO), como ya se mencionó, es un anfótero mas no una sustancia anfiprótica. A continuación, se demuestra por qué. Comportándose como ácido: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Comportándose como base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4]

El óxido de plomo (PbO) Comportándose como ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O Y como base: PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb(OH)4] Estaño (SnO) Comportándose como ácido: SnO + HCl ↔ SnCl + H2O] Y como base SnO + 4NaOH + H2O ↔ Na4[Sn(OH)6 Aluminio (Al2O3) Comportándose como ácido: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Y como base:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na [Al (OH)4]

Hidróxidos anfóteros Los hidróxidos también pueden presentar características anfóteras, como en los casos del hidróxido de aluminio y el de berilio. A continuación, se observan ambos ejemplos:

Hidróxido de aluminio [Al (OH)3] como ácido:

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Como base: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Hidróxido de berilio [Be (OH)2] como ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + H2O Como base:

Be (OH)2 + 2NaOH → Na2[Be (OH)4]

Metaloides

¿Qué son los metaloides? Los metaloides o semimetales son cierto tipo de elementos químicos, que exhiben un comportamiento intermedio entre los elementos metálicos y no metálicos, en lo que a asuntos de ionización y propiedades de enlace se refiere. Es decir, son

elementos que actúan como metales en algunas situaciones, y como no metales en otras.

Características: ● Los metaloides son muy variados en cuanto a su apariencia, o sea, forma y color. Algunos son brillantes y otros opacos, y además muchos presentan más de un estado alotrópico, es decir, más de una presentación, dependiendo de su estructura molecular. ● Los metaloides conducen el calor mucho mejor que los elementos no metálicos, pero sin alcanzar la alta conductividad de los metales. ● Suelen ser tóxicos. Incluso algunos, como el arsénico, que son indispensables para la formación de moléculas vitales y se encuentran en el cuerpo de los seres vivos.

¿Cuáles son sus usos?

En su mayoría, los semimetales son útiles en la fabricación de aparatos electrónicos y otros que emplean semiconductores, como rectificadores, transistores, diodos, circuitos integrados y en el caso del silicio para chips y microprocesadores presentes en prácticamente todos los artefactos que usamos hoy en día. Sin embargo, al ser tan variados, los metaloides presentan otros usos distintos como parte de pesticidas, materiales sellantes o catalizadores, como algunos isótopos del Boro, por ejemplo; útiles en la absorción de neutrones dentro de las centrales nucleares, funcionando, así, como agentes de regulación de las reacciones atómicas.

Este grupo está conformado por 7 elementos los cuales son:       

Boro (B) Silicio (Si) Germanio (Ge) Arsénico (As) Antimonio (Sb) Telurio (Te) Polonio (Po)

Todos estos elementos poseen tres electrones de valencia o más en su última órbita.

Datos curiosos: Los metales son mejores conductores de calor y electricidad, sin embargo, cuando suben de temperatura disminuye su conductividad eléctrica, por el contrario en los semimetales esta aumenta. Suelen ser tanto brillantes como opacos y su forma puede cambiar fácilmente....