Atoomtheorie van Dalton PDF

Preview

Summary

Download Atoomtheorie van Dalton PDF

Description

Atoomtheorie van Dalton: 4 befaamde postulaten : 

Elk element is opgebouwd uit zeer kleine deeltjes, atomen



Alle atomen van een gegeven element zijn identiek in massa en andere eigenschappen, maar verschillend van de atomen van alle andere elementen



Atomen van een element kunnen niet veranderen in atomen van een ander element door chemische reacties; atomen worden niet gevormd of vernietigd in chemische reacties



Verbindingen worden gevormd wanneer atomen van een of meerdere elementen combineren; een bepaalde verbinding bevat steeds dezelfde verhouding van samenstellende atomen

De atoomtheorie van Dalton:  

Kan niet voorspellen waarom atomen met mekaar binden Geen informatie over de ‘samenstelling’ van de atomen

He atoommodel van Rutherford:

 Atomen zijn opgebouwd uit subatomaire deeltjes:  Elektronen (-)  Protonen (+)  Neutronen (0)  Kern (zeer klein) :  Positieve lading  Bevat Neutronen en Protonen  Bijna volledige massa van atoom  De kern bevind zich in het midden van het atoom  Elektronenwolk  Negatieve lading  Elektronen draaien rondom de kern  Bijna volledig volume van atoom  Bepaalt de chemische eigenschappen  Atoom is neutraal en bevat even veel protonen als elektronen

Atoomnummer:  

Alle atomen van een element: zelfde atoomnummer = aantal protonen in de kern Notatie:



Voorbeeld:  Na: atoomnummer 11, dus 11 protonen in kern Opgelet!  Atoomnummer zegt niets over aantal neutronen



Isotopen = atomen van eenzelfde element met verschillend massagetal Abunatie = Relatief voorkomen van isotopen Periodiek systeem : 

Elementen zijn gerangschikt in :  Periodes (horizontale rijen) (1-7)  Groepen (Verticale kolommen) (1-8) en (A of B)

   

A-groepen (Hoofdgroepelementen) B-groepen (Overgangselementen) Metalen (linksonder) Niet-Metalen (rechtsboven) Halfmetalen of metalloïden

...