Übungen - Elektrokonfiguration, Molekülorbitaltheorie PDF

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Elektrokonfiguration, Molekülorbitaltheorie...

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Elektronenkonfiguration

Beispiele: He 1s2 S [Ne] 3s2 3p4 GregRobson

Elektronenkonfiguration

1. HG

2. HG

Nebengruppe

GregRobson

Elektronenkonfiguration

Ca [Ar] 4s2

Br

[Ar] 3d10 4s2 4p5

Kr

[Ar] 3d10 4s2 4p6

Rb [Kr] 5s1

Rh [Kr] 4d8 5s1 - Es ist energetisch günstiger 5 oder 10 Elektronen in der d-Schale zuhaben als 2 in der s-Schale GregRobson Fe3+ [Ar] 3d3 4s2

Valenzelektronen

wikipedia

Oktettregel?

Welche Ladung tragen die von folgenden Elementen bevorzugt gebildeten Ionen: Ca K Mn Al F Si Fe Ar

+2 +1 +1, +2, +3, +4, (+5) ,+6, +7 (+1, +2), +3 -1 -4, +4 +2, +3, +4, (+5, +6) ±0

wikipedia

Ionische Bindung vs Kovalente Bindung?

Ionische Bindung

Kovalente Bindung

∆EN (Elektronennegativität) zwischen den beiden Atomen ist sehr hoch.

Wechselwirkung zwischen Valenzelektronen und dem Kern der Bindungspartner. Vornehmlich bei Nichtmetall.

Die Bindung besteht mindestens aus einem Elektronenpaar.

wikipedia

Schreiben sie die Lewis-Formeln (Valenzstrichformeln) folgender Verbindungen und benennen sie diese: O

H2O

H

H

OH

H2SO4 O

S

O

OH

NH3

H

H N

NO3-

O

H

N O

OH

HNO3

+

N O

SO2

O

-

O

S

O

CO32-

Ozon

-

+

O

-

Molekülorbitaltheorie

H2

H

He2

LUMO H

He

HOMO He

HOMO

HOMO = Highest Occupied Molecular Orbital LUMO = Lowest Unoccupied Molecular Orbital

Up und down spin der Elektronen nach dem Pauli-Prinzip

Bindungsordnung: (Anzahl e- in bindenden Orbital minus Anzahl e- in antibindenden) / 2 H2 = 1 He = 0 Phrood

Molekülorbitaltheorie

ss

s q

q = sp-Hybridorbital

p-Bindung s

p

p p S

p

p

s

Amelliug

Hybridorbitale

HC

CH

sp-Hybridisiert 2sp-Orbital (2s-Bindung), 2p-Orbital (2p-Bindungen)

H2C

CH2

sp2-Hybridisiert 3sp-Orbital (3s-Bindung) 1p-Orbital (1p-Bindungen)

H3C

CH3

sp3-Hybridisiert 4sp-Orbital (4s-Bindung) 0p-Orbital

Jfmelero+Sven

Molekülorbitaltheorie O2

Bindungsordnung: (Anzahl e- in bindenden Orbital minus Anzahl e- in antibindenden) / 2 O2 = 2

Amelliug

Molekülorbitaltheorie – F2

Bindungsordnung: (Anzahl e- in bindenden Orbital minus Anzahl e- in antibindenden) / 2 F2 = 1

Muskid...