Übungsblatt sechs PDF

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Übungen aus dem Tutorium ...

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Nr.6 Übungsaufgaben (Tutoriumsgruppen zu Theoret. Übg. im Nebenfach Chemie) WS 2014/2015 (= Übungen zur Vorlesung Chemie für Naturwissenschaftler (Studierende mit Nebenfach Chemie in den Studiengängen Biowiss., Landschaftsökol., Physik, Geowiss., u.a.) Reaktionskinetik 1. Stellen Sie das Geschwindigkeitsgesetz einer Reaktion 1. und 2. Ordnung auf. Zeigen Sie die Konzentrationsänderung anhand eines Diagramms. 2. Warum nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit mit wachsender Temperatur stark zu? Erklären Sie dies exemplarisch für den Zerfall von HI zu H2 und I2. 3. Nennen Sie das großtechnische Verfahren nach dem Ammoniak hergestellt wird. Geben Sie die Reaktionsgleichung mit den Reaktionsbedingungen an. Warum wird gerade unter diesen Reaktionsbedingungen gearbeitet? Säure und Basen 4. Wie sind Säuren und Basen nach Brǿnsted und nach Lewis definiert? 5. Geben Sie je drei Beispiele für eine Säure und eine Base an (Sollten sich von denen in Aufgabe 6 unterscheiden). 6. Säure-Basen-Paare: Welches ist die konjugierte Base zu HCO3-, NH3, HSWelches ist die konjugierte Säure zu N3-, NH3, NO2Welche ist bei den folgenden Paaren die stärkere Säure? HClO3 und HIO3 H2SO4 und H2SeO4

H2SO4 und H2SO3

7. Interpretieren Sie die folgenden Reaktionen im Sinne der Lewis-Theorie: PCl5 + Cl-  PCl6F- + HF  FHF8. pH-Wert starker Säuren und Basen Welchen pH-Wert haben eine 0,01 molare HCl-Lösung und eine 0,0015 molare Ca(OH)2Lösung jeweils in Wasser? 9. Was besagt das HSAB-Konzept? Nennen Sie Faktoren, die entscheidend sind, ob eine Säure/Base „hart“ oder weich“ ist. Geben Sie für alle Sorten mindestens 3 Beispiele an. 10. Worauf beruht der Säurecharakter von hydratisierten Metallionen, z.B. [Al(H2O)6]3+? Wie hängt die Säurestärke von hydratisierten Metallkationen mit der Ladung und dem Ionenradius zusammen? 11. Schwache Säuren und Basen Welchen pH-Wert hat eine wässrige Lösung von 0,30 mol NH3 pro Liter? Wie groß ist der pH-Wert, wenn 0,16 mol/L Milchsäure in Wasser gelöst sind? Wie viel Prozent der Milchsäure sind dissoziiert? NH3: KB=1,8∙10-5 mol/L Milchsäure : KS=1,5∙10-4 mol/L

Nr.6 Übungsaufgaben (Tutoriumsgruppen zu Theoret. Übg. im Nebenfach Chemie) WS 2014/2015 (= Übungen zur Vorlesung Chemie für Naturwissenschaftler (Studierende mit Nebenfach Chemie in den Studiengängen Biowiss., Landschaftsökol., Physik, Geowiss., u.a.) Weiterführende Aufgaben: 12. Was sind Puffersysteme? 13. Was sind Säure-Base-Indikatoren? 14. Wie ist der Protolysegrad definiert?

15. Welche Konzentration benötigt man, um eine Ammoniak/AmmoniaksalzPufferlösung mit pH = 9,50 herzustellen? Wie groß sind dann KS und pKS? (NH3 : KB = 1,8*10-5 mol/L) 16. Phosphorsäure besitzt bei T = 25 °C folgende drei pKS-Werte pKS1 = 2,16 pKS2 = 7,21 pKS3 = 12,3 Welche Puffersysteme lassen sich auf der Basis der Phosphorsäure herstellen und in welchen pH-Bereichen sind sie anwendbar? Welchen pH-Wert ergibt ein Hydrogenphosphat-Dihydrogenphosphat-Puffer, in dem das Konzentrationsverhältnis von NaH2PO4 zu Na2HPO4 den Wert 2 hat?...