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temperatura de las reacciones quimicas...

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Dependencia de las velocidades de reacción con la temperatura Es un hecho experimental que un aumento de la temperatura sobre una reacción química tiene como consecuencia un aumento de la velocidad, sin que por otra parte se modifique la ley de velocidad. Para que se lleve a cabo una reacción química se tiene que producir el choque de las distintas especies. Las especies reaccionantes antes de pasar a productos deben formar un complejo activado para posteriormente dar bien productos o bien de nuevo los reaccionantes. La formación de tal complejo requiere que los choques entre las distintas especies sean lo suficientemente energéticos, y la energía necesaria para ello es la Energía de activación, Ea.

Perfil de reacción para la reacción N2O(g) + NO(g)

→ N2(g) + NO2(g)

En 1889, Svante Arrhenius demostró que las constantes de velocidad de muchas reacciones varían con la temperatura según la expresión:

Tomando logaritmos naturales, la expresión se transforma en:

y para dos temperaturas distintas T1 y T2:

con esta expresión podemos calcular la energía de activación de una reacción química si se conocen las constantes de velocidad a dos temperaturas.

Ejercicio 1:

Ejercicio propuesto: ¿Cuál es la E a para una reacción cuya velocidad se duplica al pasar de 10 ºC a 20 ºC? (R = 8,314 J·mol-1·K-1) 96,0 kJ·mol

-1

48,0 kJ·mol -1 24,0 kJ·mol

-1

12,0 kJ·mol -1...