Distribuição eletrônica PDF

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Summary

Resumo com base nas anotações realizadas em sala de aula e com os slides. O presente conteúdo não é da minha autoria. ...

Description

Conceitos 

Números quânticos: resposta para tratamentos matemáticos dados aos elétrons  Postulados por Rutherford  Número quântico principal (n): especificação de camadas (níveis)  Número quântico azimutal (l): subcamadas (subníveis)  Número quântico magnético (ml): número de estados magnéticos (orbitais)  Número quântico de spin (s): rotação do elétron

 O número de cada camada é chamado de número quântico principal (n)  Quanto maior a distância das camadas do núcleo = maior a energia dos elétrons nelas encontrados  Número máximo de elétrons de cada nível:  K=2  L=8  M = 18  N = 32  O = 32  P = 18  Q=8

 Átomo de Rutherford-Bohr  Divido em duas regiões: núcleo e eletrosfera  Núcleo: prótons e nêutrons  Eletrosfera: elétrons  Dividida em níveis e subníveis

ao redor do núcleo  7 camadas eletrônicas  Representam os níveis de energia da eletrosfera  Designados pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q  Respectivamente: 1°, 2°, 3°, 4°, 5°, 6° e 7° níveis de energia

subcamadas/subníveis de energia  Representados pelas letras minúsculas: s, p, d e f  Respectivamente: 0, 1, 2 e 3  Os subníveis g, h, i.. encontram-se vazios nos átomos conhecidos  Número máximo de elétrons em cada subnível:  s=2  p=6

 d = 10

probabilidade de encontrar os elétrons  Num mesmo orbital pode haver no máximo 2 elétrons  Seu número está diretamente ligado ao número quântico azimutal  Cada subnível comporta um número diferente de orbitais  Como preencher os orbitais  Por convenção energética, os elétrons adicionados aos orbitais devem estar com o espalhamento máximo e devem ser orientados pra cima

torno de si mesmo  S (spin): Sentido de rotação do elétron  +1/2 ou -1/2  Princípio da exclusão de Pauli: No mesmo orbital deve haver elétrons com spins contrários  Representado por setas em sentidos contrários

 Elétrons excitados e transição eletrônica  Um elétron pode passar de um nível a outro de maior energia  Absorção de energia externa (ultravioleta, luz visível, infravermelho, etc.)  Para retornar ao nível inicial, o elétron libera energia na forma de ondas eletromagnéticas

 Elétrons desemparelhados: são elétrons ímpares, eles estão sozinhos em um orbital  Elétrons emparelhados: quando os elétrons estão em pares dentro da orbital, sentidos de spin opostos

Diagrama de Pauling

elétrons seja igual ao do átomo que se deseja descobrir

Distribuição eletrônica (configuração eletrônica)  Sempre deve-se preencher a distribuição eletrônica a partir dos orbitais menos energéticos aos mais energéticos  Pelo diagrama de Pauling  Até que todos os elétrons estejam alocados  Em cada "casa" dos subníveis cabem 2 elétrons  Desde que estejam com spins opostos

 Ordem Crescente de Energia dos Subníveis (OCES): obtida a partir da diagonal do diagrama  Termo de menor energia até o de maior energia Lê-se a ordem do diagrama: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p< 7s < 5f < 6d

Conceitos

Energia crescente

 É nessa ordem que os subníveis são preenchidos





que os formam. 2. Em cima das letras que representam os subníveis coloque o número máximo de elétrons que os mesmos comportam 3. Faça as setas seguindo o princípio da energia dos subníveis  Todos os subníveis nas mesmas setas possuem a mesma energia 4. Siga as setas sempre da menor energia para a maior até que a somatória dos

Camada de valência (CV): a camada mais distante do núcleo  Os elétrons pertencentes à CV são os que participam de alguma ligação química Subnível de maior energia: último termo da distribuição

 Ordem energética (ordem de 2 2 6 2 6 2 preenchimento): 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d10 4p3



Ordem geométrica (ordem de camada): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

 Camadas Energéticas: K = 2; L = 8; M = 18; N = 5  A camada de valência do As é a camada N, pois é o último nível que contém  elétrons.  O subnível de maior energia é o 4p3 Obs. A camada de valência não é sempre a última da distribuição  A ordem energética dos subníveis não é igual à ordem geométrica  Isso porque subníveis de níveis superiores podem ter menor energia total do que subníveis inferiores

Referências: Slides e anotações da aula USBERCO, João. Salvador, Edgard. Química. 5ª ed. São Paulo: Saraiva, 2002

Relembrando: cátions são positivos porque perderam elétrons, tornando o número de prótons (carga positiva) maior que o de elétrons  Efetuar a distribuição eletrônica como se fosse um átomo neutro  Retirar elétrons da camada de valência de acordo com a carga do átomo  Ânions Relembrando: ânions são negativos porque ganharam elétrons, tornando o número de elétrons (carga negativa) maior que o de prótons  Efetuar a distribuição eletrônica como se fosse um átomo neutro  Acrescentar elétrons na camada de valência de acordo com a carga do átomo...