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Electrólisis Acosta, K. Rincón, D. Resumen La electrolisis es un procedimiento químico mediante el cual una determinada sustancia o cuerpo que se encuentra inmerso en una dilución se descompone por acción de una corriente electica continua. El presente documento pretende dar una detallada explicación de los parámetros y procedimientos pertinentes para construir un sistema electrolítico, teniendo en cuenta desde los conceptos más básicos de la química elemental en el contexto de la electroquímica como una ciencia que se deriva de esta. Definición del problema Existen diversos tipos de aplicaciones para la electrolisis, los cuales van desde la separación de metales puros en compuestos complejos, hasta la producción de sustancias tales como aluminio, litio, sodio, potasio, y magnesio para uso comercial. La electrólisis es una herramienta valiosa visto desde diversos ángulos, por lo cual pretendemos analizar a profundidad el impacto a nivel productivo y la importancia que tiene en la cotidianidad, así como algunos procedimientos específicos que nos permitirán comprender a cabalidad la profundidad y complejidad de los conceptos que se permiten el funcionamiento de un sistema electrolítico, como lo es trasfondo químico, desde el punto vista de la electroquímica como principal generador de la electrolisis, al igual que conceptos tales como corriente eléctrica y campo eléctrico. La electrolisis es un proceso electroquímico, que le debe su funcionamiento a las reacciones de químicas de tipo redox, es decir, las reacciones en las que existe un intercambio de electrones entre dos sustancias conectadas entre sí. Sin embargo, es necesario resaltar que este procedimiento viene dado gracias a un impulso externo provocado por una fuente de energía eléctrica que posibilita el intercambio entre reactivos. Uno de los procesos electrolíticos más comunes es el de la separación del agua por componentes mediante una corriente eléctrica continua, proceso que pretende transformar el agua como compuesto químico mediante una reacción de descomposición forzada

debido al uso de una corriente de energía eléctrica que es aplicada al sistema, obteniendo así hidrógeno y oxígeno, demostrando así, uno de los muchos alcances que tiene la electrolisis. Objetivos 1. Construir un sistema electrolítico funcional para desarrollar diversas pruebas que nos permitan afianzar los conocimientos adquiridos en la clase, tales como el cincado y la electrolisis del agua. 2. Desarrollar un análisis profundo, veraz y esquematizado de los fenómenos físicos que actúan dentro de nuestro sistema. 3. Comprender los diversos agentes que constituyen un proceso electrolítico, teniendo en cuenta los costos de producción de este, cuando se elabora al detal, de forma casera para uso experimental.

Materiales y reactivos

Precio estimado (COP)

Electrodos de carbón (pilas NO alcalinas)

$2000

Papel de lija

$4000

Agua destilada

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Recipiente de vidrio

$10000

Cables de corriente Pila de 9 voltios

$8700

Medidor de corriente (Amperios)

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Sustancia electrolítica (NaCl) Lamina de Zinc

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Sulfato de zinc

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Ácido clorhídrico

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