Fisicoquimica reporte 5 QFBT UVM PDF

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Práctica​:​ 5Nombre de la práctica: ​CINÉTICA DE REACCIÓN: AZUL DE METILENO – ÁCIDO ASCÓRBICO Integrantes: ​Silvia Martina Chablé Félix, Jacaranda Guadalupe Gamboa Flores, Eliud Alberto Narvaez Mendez Asignatura:​ ​Fisicoquímica Farmacéutica Licenciatura:​ QFBT Docente:​ José de Jesús Fernández Jimé...

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Práctica: 5 Nombre de la práctica: CINÉTICA DE REACCIÓN: AZUL DE METILENO – ÁCIDO ASCÓRBICO Integrantes: Silvia Martina Chablé Félix, Jacaranda Guadalupe Gamboa Flores, Eliud Alberto Narvaez Mendez Asignatura: Fisicoquímica Farmacéutica Licenciatura: QFBT Docente: José de Jesús Fernández Jiménez

RESUMEN: En la elaboración de esta práctica se observó el efecto que causa la concentración de un reactivo en cuanto a la velocidad de la descomposición y formación de los productos, en este caso utilizamos un programa para realizar la práctica de forma virtual se produjo que el azul de metileno reaccionara con el ácido ascórbico, se variaron las concentraciones de los reactivos para obtener diferentes tiempos de la velocidad de descomposición y poner realizar las tablas y gráficas de las reacciones del reactivo A y reactivo B. Palabras claves: concentración, reactivo, velocidad de descomposición

INTRODUCCIÓN: El estudio de la cinética química se ha extendido abarcando reacciones que van desde reacciones complejas de importancia industrial, hasta reacciones simples enfocadas al uso didáctico. En cualquiera de los casos es importante conocer las bases de la cinética química y saber la forma correcta de recopilar los datos cinéticos correspondientes. Como todo fenómeno, la cinética debe basarse de una ecuación empírica para que su estudio sea objetivo. Dicha ecuación se conoce como la Ley de Velocidad y relaciona la velocidad de reacción con la concentración de los reactivos, órdenes de reacción con

respecto a cada reactivo y una constante de proporcionalidad conocida como constante cinética. El azul de metileno es un colorante catiónico soluble en agua, que en presencia de determinados agentes se reduce dando un producto incoloro. Esta reacción se lleva a cabo en tiempos relativamente cortos (5-15 minutos), por consiguiente la aplicabilidaddeeste sistema con fines didácticos es de gran utilidad, considerando además la posibilidad de incluir en su estudio las diferentes variables que afectan la cinética de reacción.Enel presente trabajo, se diseñaron

experiencias en las que se determinó la cinética de decoloración del azuldemetilenoen presencia de ácido ascórbico.  También se evaluó el efecto de la concentración de catalizador,fuerza iónica y solvente sobre la velocidad de reacción. Se propone el  análisis del tema en forma integral, esto es, el alumno desarrolla el estudio en cinco trabajos prácticos y una vez concluida la parte experimental elabora un informe analizando todas las variables ensayadas.Enel presente trabajo, usando un método espectroscópico UV-visible, se diseñaron experiencias en las que se determinó la cinética de decoloración del azulde metilenoen presencia de ácido ascórbico.  También se evaluó el efecto de la concentración de catalizador,fuerza iónica y solvente sobre la velocidad de reacción.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina cinética química. La importancia de la cinética química abarca dos aspectos: - predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador, determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción. JUSTIFICACIÓN:

La cinética química es la rama de la química, encargada del estudio cuantitativo de la rapidez de reacción. Para esto se define como la encargada de tratar la velocidad de una reacción, los factores que influyen en ella, y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos. Se utilizarán parámetros de concentración constante a un reactivo variando otro y la concentración del disolvente; se mantendrá constante la temperatura y el mecanismo de reacción para demostrar el pseudo orden de la reacción y demostrar experimentalmente los datos cinéticos que influyen en la reducción del azul de metileno en presencia del ácido ascórbico. OBJETIVOS: ● a) Analizar la cinética de la reacción compleja entre azul de metileno y ácido ascórbico. ● b) Evaluar el efecto del solvente y la temperatura en la cinética y el mecanismo de una reacción compleja. HIPÓTESIS Sí se reconoce el mecanismo de reacción entre el azul de metileno y ácido ascórbico, entonces se logrará entender cómo se lleva a cabo el efecto en el tiempo de velocidad de reacción al mezclarlos. El mecanismo de reducción es la oxidación del ácido ascórbico en los grupos hidroxilo del anillo, rompiendo el doble enlace de modo

que se reduce el grupo amino del anillo del azul de metileno cambiando su coloración Al mezclarlos en diferentes concentraciones y medir el tiempo de reacción se determina el orden y gráfica, que en última instancia representa el grado de absorbancia que varían por el cambio químico de los reactivos y productos. MATERIALES 20 tubos de ensayo 1 gradilla

10 ml Azul de metileno 1.2x10-5M 10 ml Azul de metileno 1.6x10-5M 10 ml Azul de metileno 2x10-5M Agua Destilada METODOLOGÍA a) Rotular los tubos de ensayo con tapón del 1 al 5. b) Agregar a cada uno de los tubos la cantidad de solución de tiosulfato de sodio y agua destilada, como se indica en la siguiente tabla

12 pipetas volumétricas 5 ml 1 termómetro 1 cronómetro EQUIPO 1 Balanza analítica SUSTANCIAS 100 ml Ácido sulfúrico 0.6M 50 ml Azul de metileno 2x10-5M en ácido sulfúrico 0.6M 50 ml Ácido ascórbico 0.03M en ácido sulfúrico 0.6M 10 ml Ácido ascórbico 0.01M 10 ml Ácido ascórbico 0.02M 10 ml Ácido ascórbico 0.03M 10 ml Ácido ascórbico 0.04M 10 ml Ácido ascórbico 0.05M 10 ml Azul de metileno 4x10-6M 10 ml Azul de metileno 8x10-6M

c) Colocar atrás de la gradilla una hoja blanca a la que previamente se le hayan dibujado unas cruces con marcador negro (que quede cada cruz exactamente atrás de cada tubo). d) Preparar el cronómetro, toma el tubo No. 1 y agrega 0.5 ml de HCl concentrado, Inicia a contar el tiempo. e) El tiempo transcurrido se debe medir desde que se agrega el HCl concentrado, hasta que la turbidez no permita ver la cruz dibujada en el papel. f) Repetir el procedimiento anterior para cada uno de los tubos.

g) Observar y anotar lo que sucede en cada uno de los tubos y registrar los tiempos de reacción.

RESULTADOS Experimento 1

ANEXOS (IMÁGENES)

Experimento 2

comprender cómo interviene la diferencia entre volúmenes en una cierta disolución, además de la concentración y rapidez de la reacción. Eliud: La concentración de azul de metileno no afecta en el cambio de la constante de velocidad de la reacción; fue lo que en el simulador se realizó por duplicado variando la concentración de B y manteniendo constante el reactivo A

ANÁLISIS DE RESULTADOS Con los datos obtenidos en los experimentos 1 y 2, representa en una gráfica la velocidad de reacción frente a la concentración. Con los datos obtenidos en los experimentos 1 y 2, calcula el orden de reacción con respecto al azul de metileno, el orden de reacción con respecto al ácido ascórbico, el orden total de la reacción y el valor de la constante de velocidad. CONCLUSIÓN Silvia: La cinética de la rapidez de reacción, nos muestra cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general. Estos experimentos ayudaron a

Jacaranda: Como ya hemos visto en las anteriores prácticas, hay varias variantes que se involucran en la velocidad de reacción, en este caso hablaremos de la concentración del reactivo, en la mayoría de las reacciones, su velocidad depende directamente de la concentración del reactivo, por tanto, mientras mayor sea la concentración, la velocidad de reacción será más rápida; lo anterior se explica mediante el modelo de colisiones, ya que al haber más reactivos mayor número de choques moleculares Referencias bibliográficas Keppy, N. & Allen, M. (2010). Analysis of Methylene Blue Reduction by Ascorbic Acid. EUA: Thermo Fisher Science...