Formulación Inorgánica PDF

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Química IOI Vicálvaro ...

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FORMULACIÓN INORGÁNICA A continuación muestro un repaso breve referido a la formulación inorgánica. Pongo algún ejemplo significativo que corresponde a cada uno de los diferentes tipos de compuestos. Utilizaremos, mayoritariamente, la nomenclatura de Stock. La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos conocidos (ej: N2O5 pentaóxido de dinitrógeno). En algunos casos, comento alguna característica interesante de algún compuesto.

COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO Hidruros KH Hidruro de potasio CaH2 Hidruro de calcio FeH3 Hidruro de hierro (III) Hidrácidos HF(aq) Ácido fluorhídrico H2S(aq) Ácido sulfhídrico Gases HCl Cloruro de hidrógeno. En disolución (ácido clorhídrico) se comercializa con el nombre de salfumán. H2S Sulfuro de hidrógeno Otros compuestos NH3 Amoníaco. Es un compuesto con muchas aplicaciones prácticas. Disuelto en agua se utiliza en tareas de limpieza. A escala industrial se utiliza en la síntesis de fertilizantes, en la industria del petróleo o como refrigerante. PH3 Fosfina AsH3 Arsina

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO Óxidos Li2O Óxido de litio CaO Óxido de calcio. Se conoce como cal viva. Fe2O3 Óxido de hierro (III)

OTROS COMPUESTOS BINARIOS NaCl Cloruro de sodio. Es el principal componente de la sal común. Su electrólisis permite obtener cloro o hidrógeno, productos muy importantes a escala industrial.

BeS Sulfuro de berilio FeCl3 Cloruro de hierro (III)

PERÓXIDOS H2O2 Peróxido de hidrógeno. Disuelto se conoce como agua oxigenada. Se utiliza también como decolorante. BaO2 Peróxido de bario

ÁCIDOS HClO Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico H2SO2 Ácido hiposulfuroso H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico. Es el compuesto químico con más aplicaciones: fibras textiles, plásticos, explosivos,… Es un ácido muy corrosivo. Su formación en la atmósfera, a partir de los óxidos de azufre, provoca la lluvia ácida. HNO Ácido hiponitroso HNO2 Ácido nitroso HNO3 Ácido nítrico. H2CO2 Ácido carbonoso H2CO3 Ácido carbónico. Se forma por la disolución de CO2 en agua. Se encuentra en todas las bebidas gaseosas. HMnO4 Ácido permangánico H2CrO4 Ácido crómico H2Cr2O7 Ácido dicrómico H3BO3 Ácido bórico H3PO4 Ácido fosfórico. Sirve para hacer abonos, se utiliza como acidulante en bebidas refrescantes y forma parte del ADN.

IONES Cationes K+ Ion potasio Ca2+ Ion calcio

Fe3+ Ion hierro (III) NH4+ Ion amonio H3O+ Ion hidronio Aniones Cl- ion cloruro S2- Ion sulfuro N3- Ion nitruro OH- Ion hidróxido ClO- Ion hipoclorito ClO2- Ion clorito ClO3- Ion clorato ClO4- Ion perclorato SO22- Ion hiposulfito SO32- Ion sulfito SO42- Ion sulfato NO- Ion hiponitrito NO2- Ion nitrito NO3- Ion nitrato CO22- Ion carbonito CO32 - Ion carbonato BO33- Ion borato PO43- Ion fosfato MnO4- Ion permanganato CrO42- Ion cromato Cr2O72- Ion dicromato

HIDRÓXIDOS NaOH Hidróxido de sodio. Se conoce como sosa cáustica. Se utiliza para fabricar jabones y detergentes. Como se trata de una base fuerte se utiliza para neutralizar ácidos. Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

SALES Na2SO3 Sulfito de sodio CaCO3 Carbonato de calcio. Es el componente principal del mármol.

Fe(NO3)2 Nitrato de hierro (II) Al(ClO4)3 Perclorato de alumnio KNO Hiponitrito de potasio Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio. Es el compuesto mayoritario de los dientes. Constituye algunas piedras en el riñón. BaCrO4 Cromato de bario (NH4)2Cr2O7 Dicromato de amonio K2S2O7 Disulfato de potasio NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio. Es el bicarbonato de la cocina.

OTROS COMPUESTOS KCN Cianuro de potasio. Los cianuros son venenos. AlCl3· 6 H2O Cloruro de aluminio hexahidratado. Se utiliza como desodorante....