kimia SMA kelas 12 PDF

Preview

Summary

Kata Pengantar Puji syukur kita panjatkan pada Tuhan Yang Maha Esa yang telah melimpahkan rahmat dan karunia-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan buku Kimia untuk SMA dan MA ini. Seiring dengan perkembangan teknologi dan perkembangan ilmu pengetahuan maka kamu juga harus membekali diri dengan p...

Description

Kata Pengantar Puji syukur kita panjatkan pada Tuhan Yang Maha Esa yang telah melimpahkan rahmat dan karunia-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan buku Kimia untuk SMA dan MA ini. Seiring dengan perkembangan teknologi dan perkembangan ilmu pengetahuan maka kamu juga harus membekali diri dengan pengetahuan, pemahaman, dan sejumlah kemampuan untuk mengembangkan ilmu pengetahuan dan teknologi. Kamu harus mempunyai kemampuan berpikir, bekerja, dan bersikap ilmiah, serta berkomunikasi sebagai salah satu aspek penting kecakapan hidup. Buku Kimia untuk SMA dan MA ini sangat tepat kamu gunakan dalam pembelajaran Kimia, karena buku ini memberikan pengalaman belajar secara langsung melalui penggunaan dan keterampilan proses dan sikap ilmiah. Pada awal setiap bab disajikan peta konsep yang akan memudahkan kamu dalam belajar konsep kimia sehingga materi yang disajikan dapat kamu terima tanpa adanya mis-konsepsi. Adanya penjelasan materi yang singkat mempermudah kamu untuk memahami konsep, prinsip, hukum, dan teori kimia, serta keterkaitannya, dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. Latihanlatihan dan tugas laboratorium akan menuntun kamu dalam mengembangkan kemampuan ilmiah dan kerja ilmiah. Buku ini juga menyajikan pengetahuan serta info-info yang menunjang sehingga kamu dapat mengembangkan kemampuan intelektualmu. Akhirnya, penulis berharap semoga Buku Kimia ini dapat membantumu dalam mempelajari ilmu Kimia di SMA/MA. Semoga yang kamu pelajari dapat bermanfaat bagi dirimu sendiri, masyarakat, dan lingkungan sekitarmu. Selamat belajar.

Surakarta, Juli 2007

Penyusun

iv

Sains KIMIA SMA/MA Kelas X

3

Daftar Isi Kata Sambutan .......................................................................................................................... Kata Pengantar .......................................................................................................................... Daftar Isi ..............................................................................................................................

iii iv v

BAB I

Sifat Koligatif Larutan ........................................................................................... A. Satuan Konsentrasi Larutan .............................................................................. B. Sifat Koligatif Larutan ........................................................................................ C. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit ....................................................................... Latih Kemampuan I ..................................................................................................

3 5 8 18 21

BAB II

Reaksi Oksidasi Reduksi dan Elektrokimia .................................................... A. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks .......................................................... B. Elektrokimia ......................................................................................................... C. Korosi ..................................................................................................................... Latih Kemampuan II ................................................................................................

23 25 30 36 41

BAB III Reaksi Elektrolisis dan Hukum Faraday ......................................................... A. Redoks dalam Elektrolisis .................................................................................. B. Hukum Faraday .................................................................................................. C. Penggunaan Elektrolisis dalam Industri ......................................................... Latih Kemampuan III ...............................................................................................

43 45 49 54 56

BAB IV Unsur-Unsur Utama .............................................................................................. A. Sifat Fisika dan Kimia Unsur-Unsur Utama .................................................. B. Kelimpahan Unsur-Unsur Utama di Alam .................................................... C. Pembuatan dan Unsur dan Senyawa .............................................................. D. Kegunaan Unsur dan Senyawa ........................................................................ E. Dampak Negatif Unsur-Unsur Utama ........................................................... Latih Kemampuan IV ...............................................................................................

59 61 78 81 87 93 97

BAB V

Unsur Transisi ......................................................................................................... A. Anggota Unsur Transisi ...................................................................................... B. Sifat-Sifat Unsur Transisi ................................................................................... C. Kelimpahan Unsur Transisi ............................................................................... D. Kegunaan Unsur Transisi ................................................................................... E. Pembuatan Unsur Transisi ................................................................................ F. Dampak Negatif Unsur Transisi ....................................................................... Latih Kemampuan V ................................................................................................

99 101 101 106 107 109 112 113

BAB VI Unsur Radioaktif ..................................................................................................... A. Unsur Radioaktif ................................................................................................. B. Penggunaan Radioisotop ................................................................................... C. Pengaruh Radiasi pada Makhluk Hidup ........................................................ Latih Kemampuan VI ...............................................................................................

115 117 128 131 133

Latihan Semester 1 ......................................................................................................................

135

v

BAB VII Senyawa Organik ................................................................................................... A. Gugus Fungsi ........................................................................................................ B. Sifat-Sifat Gugus Fungsi .................................................................................... C. Pembuatan Senyawa Gugus Fungsi ................................................................ D. Kegunaan Senyawa Gugus Fungsi ................................................................... Latih Kemampuan VII .............................................................................................

141 143 157 169 173 181

BAB VIII Benzena ...................................................................................................................... A. Struktur Benzena ................................................................................................ B. Tata Nama Benzena ............................................................................................. C. Sifat-Sifat Senyawa Benzena ............................................................................. D. Senyawa Turunan Benzena dan Kegunaannya ............................................. Latih Kemampuan VIII ............................................................................................

183 185 186 188 189 192

BAB IX

Makromolekul .......................................................................................................... A. Polimer Sintetis ................................................................................................... B. Polimer Alam........................................................................................................ C. Asam Amino dan Protein .................................................................................. Latih Kemampuan IX ...............................................................................................

195 197 207 220 234

BAB X

Lemak .......................................................................................................................... A. Lemak .................................................................................................................... B. Senyawa Lipid dan Kegunaannya.................................................................... Latih Kemampuan X .................................................................................................

237 239 245 250

Latihan Semester 2 ...................................................................................................................... Glosarium .......................................................................................................................... Daftar Pustaka .......................................................................................................................... Tabel-Tabel .......................................................................................................................... Kunci Jawaban .......................................................................................................................... Indeks ..........................................................................................................................

252 255 257 258 259 263

vi

BAB

I Sifat Koligatif Larutan

Sumber: Tempo, 20 Agustus 2006

Kamu tentu pernah menjenguk orang sakit di rumah sakit. Pernahkah kamu melihat orang sakit yang diberi cairan infus. Apakah sebenarnya cairan infus itu? Cairan infus yang diberikan harus mempunyai tekanan osmotik yang sama dengan cairan dalam sel darah, atau bersifat isotonik. Tekanan osmotik termasuk sifat koligatif larutan. Apakah sebenarnya sifat koligatif larutan itu? Dan, apa saja sifat-sifat koligatif larutan itu?

Peta Konsep

Satuan Konsentrasi terdiri dari

Molalitas (m)

Molaritas (M)

Fraksi mol (x)

untuk menyatakan Sifat koligatif larutan terdiri dari

Elektrolit

Nonelektrolit

dipengaruhi Faktor Van't Hoff

Kata kunci : tekanan uap, titik didih, titik beku, tekanan osmotik

4

Kimia SMA dan MA Kelas XII

pakah perbedaan dua sendok gula yang dilarutkan dalam satu gelas air dengan lima sendok gula yang dilarutkan dalam satu gelas air? Larutan yang kedua tentu lebih manis dan konsentrasinya lebih besar. Apakah konsentrasi itu? Marilah kita pelajari kembali mengenai konsentrasi larutan sebelum kita mempelajari sifat koligatif larutan.

A

A.Satuan Konsentrasi Larutan Satuan konsentrasi ada beberapa macam, antara lain adalah molalitas (m), molaritas (M), dan fraksi mol (x).

1. Molalitas (m) Apakah yang kamu ketahui tentang molalitas? Molalitas merupakan satuan konsentrasi yang penting untuk menentukan sifat-sifat yang tergabung dari jumlah partikel dalam larutan. Molalitas didefinisikan sebagai banyak mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram (1.000 gram) pelarut. Misalkan jika 2 mol garam dapur (NaCl) dilarutkan dalam 1.000 gram air maka molalitas garam dapur tersebut adalah 2 molal. Secara matematis pernyataan tersebut dinyatakan seperti berikut. m = n×

1.000 p

... (1 − 1)

Keterangan: m = molalitas larutan n = jumlah mol zat terlarut p = massa pelarut (gram) Jumlah mol zat terlarut (n) dapat kita tentukan dari massa zat terlarut (m) dibagi dengan massa molekul relatif zat terlarut (Mr). Jadi persamaan (1 – 1) dapat juga kita tuliskan seperti berikut.

m=

m 1.000 × Mr p

... (1 − 2)

Contoh Jika kita melarutkan 9 gram gula sederhana (C6H12O6) ke dalam 500 gram air maka berapakah molalitas glukosa tersebut dalam larutan? Penyelesaian: Diketahui : m = 9 gram Mr C6H12O6 = 180 p = 500 gram Ditanya : molalitas (m) ...?

Sifat Koligatif Larutan

5

Info Kimia Larutan dengan jumlah zat terlarut yang sangat besar disebut pekat. Adapun larutan dengan jumlah zat terlarut yang relatif sedikit disebut encer. Sumber: Kamus Kimia Bergambar

Jawab

:

m 1.000 × Mr p

m =

9 gr 1.000 × 180 500 gr

=

= 0,1 molal Jadi, kemolalan glukosa tersebut adalah 0,1 molal.

2. Molaritas (M) Pada saat kamu di laboratorium kimia, pernahkah kamu menemukan tulisan yang tertera pada botol wadah larutan kimia misal 0,5 M HCl? Apakah arti 0,5 M tersebut? 0,5 M HCl berarti bahwa larutan HCl mengandung 0,5 mol HCl dalam air yang cukup untuk membuat volume total 1 liter. Jadi molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Secara matematik dinyatakan sebagai berikut. M=

n V

... (1 − 3)

Keterangan: M = molaritas n = mol V = volume

Contoh Hitunglah konsentrasi larutan yang dibuat dari 12 gram kristal MgSO4 yang dilarutkan dalam 250 mL air (Mr MgSO4 = 120)! Penyelesaian: Diketahui : Massa MgSO4 = 12 gram Mr MgSO4 = 120 Volume air = 250 mL = 0,25 L Ditanya : Molaritas (M)...? Jawab

:

Mol (n)

= = M = =

massa MgSO 4 Mr MgSO 4

=

⎛ 12 ⎞ ⎜ ⎟ mol ⎝ 120 ⎠ 0,1 mol

n v 0,1 mol 0,25 L

= 0,4 M Jadi, konsentrasi larutan MgSO4 adalah 0,4 M.

6

Kimia SMA dan MA Kelas XII

3. Fraksi Mol (x)

2 mol garam

Fraksi mol (x) menyatakan perbandingan mol salah satu komponen dengan jumlah mol semua komponen-komponen. Perhatikan contoh berikut. Misalkan 2 mol garam (NaCl) yang dinotasikan dengan A dilarutkan dalam 8 mol air yang dinotasikan dengan B, maka fraksi mol garam (xA) = 0,2 dan fraksi mol air (xB) = 0,8. Perhatikan gambar di samping! Jadi, fraksi mol masing-masing komponen dalam suatu larutan dapat ditentukan sebagai berikut. xA =

nA nB dan x B = nA + nB nA + nB

8 mol air

larutan garam fraksi air = 0,8 fraksi garam = 0, 2 Gambar 1.1

... (1 − 4)

Larutan Garam dengan Fraksi Mol Garam 0,2

Keterangan: xA = fraksi mol zat A nA = mol zat A xB = fraksi mol zat B n B = mol zat B

Contoh Hitunglah fraksi mol zat terlarut bila 117 gram NaCl dilarutkan dalam 360 air! (Mr NaCl = 58,7) Penyelesaian: Mol NaCl

Mol H2O

=

massa NaCl Mr NaCl

=

⎛ 117 ⎞ ⎜ ⎟ mol = 2 mol ⎝ 58,7 ⎠

=

massa H 2 O Mr H 2 O

=

⎛ 360 ⎞ ⎜ ⎟ mol = 20 mol ⎝ 18 ⎠

2 2 + 20 = 0,091 Jadi, fraksi mol NaCl adalah 0,091.

Fraksi Mol NaCl

Latihan

=

1.1

1. Hitunglah molaritas dari masing-masing larutan berikut ini. a. gliserol (C3H8O3) 72 gram dilarutkan dalam 1.000 ml air, b. metanol (CH3OH) 20 gram dilarutkan dalam 100 ml air. (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16) 2. Berapakah fraksi mol benzena (C6H6) dalam suatu larutan yang disiapkan dengan melarutkan 28,6 gram benzena dalam 18 gram air?

Sifat Koligatif Larutan

7

3. Hitunglah molaritas suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 8 gram kalsium bromida (CaBr2) dalam air untuk memperoleh 100 ml larutan! 4. Hitunglah massa C6H6O2 (etilen glikol) dalam 8.000 gram air dengan molalitas larutan 0,527 m! 5. Hitung molalitas larutan etil alkohol (C2H5OH) yang dibuat dengan melarutkan 13,8 gram etil alkohol ke dalam 27,0 gram air!

B. Sifat Koligatif Larutan Pada saat kamu memasak air, apa yang terjadi jika air tersebut mendidih kamu tambahkan gula? Air yang semula mendidih akan berhenti beberapa saat ketika kamu tambahkan gula, kemudian akan mendidih kembali. Hal ini menunjukkan bahwa telah terjadi kenaikan titik didih. Titik didih air murni lebih rendah daripada titik didih larutan gula. Kenaikan titik didih ini bergantung jumlah zat terlarut yang ditambahkan pada pelarut, dalam contoh ini bergantung jumlah gula yang ditambahkan pada air. Sifat inilah disebut sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan yang lain adalah penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Jadi sifat koligatif larutan tergantung pada konsentrasi zat terlarut dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. Agar lebih jelas, marilah kita pelajari uraian dari masing-masing sifat koligatif larutan.

1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh ke pompa vakum

ruang hampa

larutan Gambar 1.2

Manometer merkurium

Sumber: Kimia untuk Universitas

8

Kimia SMA dan MA Kelas XII

Pernahkah kamu melihat peristiwa penguapan? Pada peristiwa penguapan terjadi perubahan dari zat cair menjadi gas. Jika zat cair dimasukkan ke dalam suatu ruangan tertutup maka zat tersebut akan menguap hingga ruangan tersebut jenuh. Pada keadaan ini proses penguapan tetap berlangsung dan pada saat yang sama juga terjadi proses pengembunan. Laju penguapan sama dengan laju pengembunan. Keadaan ini dikatakan terjadi kesetimbangan dinamis antara zat cair dan uap jenuhnya. Artinya bahwa tidak akan terjadi perubahan lebih lanjut tetapi reaksi atau proses yang terjadi masih terus berlangsung. Tekanan yang disebabkan oleh uap jenuh dinamakan tekanan uap jenuh. Besarnya tekanan uap jenuh dipengaruhi oleh jumlah zat dan suhu. Makin besar tekanan uap suatu cairan, makin mudah molekul-molekul cairan itu berubah menjadi uap. Tekanan uap suatu larutan dapat diukur dengan alat manometer merkurium. Perhatikan Gambar 1.2! Pada alat tersebut setelah larutan dimasukkan dalam labu, semua udara dalam pipa penghubung dikeluarkan melalui pompa vakum. Jika keran ditutup, maka uap yang ada dalam pipa penghubung hanyalah uap dari pelarut larutan tadi sehingga uap itu disebut tekanan uap larutan tersebut. Semakin tinggi suhu cairan semakin banyak uap yang berada di atas permukaan cairan dan tekanan uap yang terbaca semakin tinggi.

Untuk mengetahui penurunan tekanan uap maka pada tahun 1880-an kimiawan Perancis F.M. Raoult mendapati bahwa melarutkan suatu zat terlarut mempunyai efek penurunan tekanan uap dari pelarut. Apabila pada pelarut murni kita tambahkan sejumlah zat terlarut yang tidak mudah menguap, apa yang akan terjadi? Coba perhatikan gambar berikut ini.

partikel

Partikel pelarut

Partikel zat terlarut

A. Pelarut mumi

Gambar 1.3

B. Larutan

Partikel-Partikel Pelarut Murni dan Larutan

Sumber: Kimia untuk Universitas

Dari gambar di atas dapat kita lihat bahwa jumlah partikel pelarut pada pelarut murni (Gambar A) di permukaan lebih banyak dibandingkan pada larutan (Gambar B). Partikel-partikel pada larutan lebih tidak teratur dibandingkan partikel-partikel pada pelarut murni. Hal ini menyebabkan tekanan uap larutan lebih kecil daripada pelarut murni. Inilah yang dinamakan penurunan tekanan uap jenuh. Selisih antara tekanan uap murni dengan tekanan uap larutan jenuh dapat dituliskan secara matematis seperti berikut.

ΔP = P0 – P

.... (1 – 5)

Keterangan:

ΔP = penurunan tekanan uap = tekanan uap pelarut murni P0 P = tekanan uap jenuh larutan Bagaimana hubungan penurunan tekanan uap dengan jumlah partikel? Menurut Raoult, besarnya tekanan uap pelarut di atas suatu larutan (P) sama dengan hasil kali tekanan uap pelarut murni (P0) dengan fraksi mol zat pelarut dalam larutan (xB). P = xB ⋅ P0

.... (1 – 6)
<...