Konfiguracje elektronowe PDF

Preview

Summary

Budowa atomu notatki z konfiguracji elektronowych...

Description

Konfiguracje elektronowe 1) Powłoki elektronowe Powłoka elektronowa - zespół elektronów o podobnej energii ,każda dalsza powłoka ma 2

coraz większą liczbę elektronów - wyznaczoną z wyrażenia 2𝑛 numer powłoki n

oznaczenie powłoki

maksymalna liczba elektronów

1

K

2

2

L

8

3

M

18

4

N

32

5

O

50

6

P

72

7

Q

98

Powłoka walencyjna - ostatnia powłoka atomu - znajduję się najdalej jądra,wskazuje liczbę elektronów walencyjnych atomu. Elektrony walencyjne - elektrony znajdujące się na ostatniej powłoce,najdalej od jądra,są przez jądro najsłabiej przyciągane - decydują o właściwościach chemicznych pierwiastków Elektrony niewalencyjne - z jądrem tworzą “rdzeń” atomu , stanowią je wszystkie elektrony poza elektronami z ostatniej powłoki

2) Podpowłoki elektronowe Podpowłoka elektronowa - zespół elektronów o tych samych energiach Liczba podpowłok w powłoce równa się numerowi powłoki elektronowej Powłoka

max.liczba elektronów w powłoce

symbole podpowłok

max. liczba elektronów w podpowłoce

K

2

s

s=2

L

8

s,p

s=2 p=6

M

18

s,p,d

s=2 p=6 d=10

N

32

s,p,d,f

s=2 p=6 d=10 f=14

O

50

s,p,d,f,g

s=2 p=6 d=10 f=14 g=18

3) Poziomy orbitalne W podpowłokach tworzą się pary elektronowe Poziom orbitalny - stanowią dwa elektrony,zapisujemy w postaci klatek i strzałek ↑↓ poziom orbitalny zapełnionej podpowłoki “s” - 1 poziom orbitalny , 2 strzałki = 2 elektrony

↑↓

↑↓

↑↓

zapełniona podpowłoka p 3 poziomy orbitalne, 6 elektronów ↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

zapełniona podpowłoka d 5 poziomy orbitalne ,max 10 elektronów Reguła Hunda - mówi o sposobie zapełniania podpowłok i poziomów orbitalnych przez elektrony - jeżeli w podpowłoce nie ma pełnej liczbie elektronów,liczba elektronów niesparowanych powinna być największa - należy zapełnić wszystkie klatki,oraz elektrony niesparowane muszą posiadać tą samą orientację spinu (to samo skierowanie strzałki) ↑

↑

↑

poprawny zapis ↑

↓

↑

błędny zapis - sparowane elektrony mają przeciwną orientację spinu - pary tworzą się dopiero po zapełnieniu każdego poziomu orbitalnego przez 1 elektron ↑↓

↑↓

↑...