La entalpia de fusión del antraceno es 28 PDF

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5.11 Utilice la ley de Henry y los datos del cuadro 5.1 para calcular la solubilidad (como molalidad) del CO2 en agua a 25°C cuando su presión parcial es (a) 0,1 atm, (b) 1 atm

Solución Para el inciso a PCO =0,1 atm=10,1325 k Pa 2

K CO =3,01∗103 kPa∗kg∗mol−1 2

bCO = 2

PCO K CO

2

2

bCO = 2

10,1325 kPa 3,01∗103 kPa∗kg∗mol−1 bCO =¿ 2

Para el inciso b PCO =1 atm=10 1 ,325 kPa 2

K CO =3,01∗103 kPa∗kg∗mol−1 2

bCO = 2

bCO = 2

PCO

2

K CO

2

10 1 , 325 kPa 3,01∗103 kPa∗kg∗mol−1 bCO =¿ 2

5.12 una planta de gasificación de agua de uso doméstico funciona suministrando CO2 a 5atm estime la concentración molar del agua gasificada que se produce Solución PCO =5 atm=506.625 kPa 2

K CO =3,01∗103 kPa∗kg∗mol−1 2

bCO = 2

PCO K CO

2

2

bCO = 2

506.625 kPa 3,01∗103 kPa∗kg∗mol−1 bCO =0, 168 2

mol kg

Para obtener la molaridad de la solución (agua gasificada) multiplicamos por la densidad del agua ρ=0,99709 kg / L

[ solucion ]=0,168 mol ∗0,99709 kg / L kg

[ solucion ]=0 ,170 mol L

kJ y su punto de mol fusión es de 217°C. calcule su solubilidad ideal en benceno a 25°C

5.13

La entalpia de fusión del antraceno es 28,8

Debemos calcular la solubilidad ideal del antraceno en benceno ∆ fus H =28,8

J kJ =2880 mol mol

T f =217° C =490 K T =25 °C =298 K

B=¿ fraccion molar de antraceno X¿ R=8,314

J mol∗ K

Para la solución de este problema debemos encontrar la fracción molar de antraceno en dicho caso. Para esto, hacemos uso de la siguiente formula B=¿

(

∆ fus H 1 1 − Tf T R ln X ¿

Calculando

)

J 1 1 mol − B=¿ 490 K 298 K J 8,314 mol∗ K ln X ¿ 28 8 0

(

) B=¿ -4.55 ln X ¿

Entonces e ln X =e−4.55 B

−4.55

X B=e

X B=0,0105 Teniendo la fracción molar de antraceno calculamos su masa de la siguiente forma mB nB PM B X B= = m n A +nB m A + B PM A PM B PM B= peso molecular del antrace no=178,24 PM A = peso molecular delbenceno=78,12

g mol

g mol

mB 178,24 0,0105=

(

0,0105∗

g mol mB

1000 g + g g 178,24 78,14 mol mol

)

mB mB 1000 g = + g g g 178,24 178,24 78,14 mol mol mol

(

0,0105∗

mB mB 1000 g = + g g g 178,24 178,24 78,14 mol mol mol

)

(

0,134 mol +

)

0,0105 m B mB = g g 178,24 178,24 mol mol

0,0105 m B mB − 0,134 mol= g g 178,24 178,24 mol mol

0,134 mol=

m B−0,0105m B g 178,24 mol

0,134 mol∗178,24

g =m B−0,0105 m B mol

23,88 g=0,9895 m B m B =24.13 g

Solubilidad del antraceno Solubilidad=

24.13 g antraceno 1 kg Benceno

Solubilidad=

24.13 g a ntraceno kg benceno

5.14...