Laporan Praktikum Elektrolisis DOCX

Title	Laporan Praktikum Elektrolisis
Author	Fahmi Pristiwaji
Pages	7
File Size	467.7 KB
File Type	DOCX
Total Downloads	117
Total Views	200

Summary

I. Judul Praktikum Reaksi Elektrolisis II. Tujuan Praktikum Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Dasar Teori 1. Elektrolisis Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjad...

Description

I. Judul Praktkuu Reaksi Elektrolisis II. Tujuan Praktkuu Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Dasar Teori 1. Elektrolisis Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpentng dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit.Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: a. Elektroda inert, sepert kalsium (Ca), potasium, graft (C), Platna (Pt), dan emas (Au). b. Elektroda aktf, sepert seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag) (selain elektroda inert) Elektrolitnya dapat berupa larutan berupa asam, basa, atau garam, dapat pula leburan garam halida atau leburan oksida. Pada elektrolisis, katoda merupakan kutub negatf dan anoda merupakan kutub positf. Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. 2. Sel elektrolisis Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks tdak spontan dengan adanya energi listrik dari luar. Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit berlangsung lebih kompleks. Spesi bereaksi belum tentu katon atau anionnya, tetapi mungkin saja air atau elektrodenya. Hal ini bergantung pada potensial spesi-spesi yang terdapat dalam larutan. Untuk menuliskan reaksi elektrolisis larutan elektrolit, maka perlu diperhatkan hal-hal berikut ini : Reaksi di katoda a. Larutan asam (H+ ) direduksi jadi (H2) b. Bila dalam larutan mengandung ion positf yang E°nya < E°air, maka reduksi di katoda terjadi pada air c. Bila dalam larutan mengandung ion positf yang E°nya > E°air, maka yang akan direduksi adalah ion positfnya d. Bila zat dalam bentuk lelehan atau cair tanpa air, maka yang direduksi pada katoda adalah ion positfnya Reaksi di anoda...