LAPORAN PRAKTIKUM LAJU REAKSI DOCX

Title	LAPORAN PRAKTIKUM LAJU REAKSI
Author	Mahfudhoh Milah
Pages	5
File Size	28 KB
File Type	DOCX
Total Downloads	314
Total Views	1,000

Summary

LAJU REAKSI I. TUJUAN 1) Mendeskripsikan kecepatan reaksi 2) Menuliskan rumus penetapan kecepatan reaksi 3) Mengamati dan menentukan kecepatan reaksi Na2S2O3 dengan HCl dengan variable konsentrasi Na2S2O3. 4) Menentukankecepatan reaksi Na2S2O3 dengan HCl dengan variable suhu dan katalis II. DASAR TE...

Description

LAJU REAKSI I. TUJUAN 1) Mendeskripsikan kecepatan reaksi 2) Menuliskan rumus penetapan kecepatan reaksi 3) Mengamat dan menentukan kecepatan reaksi Na 2S2O3 dengan HCl dengan variable konsentrasi Na2S2O3. 4) Menentukankecepatan reaksi Na2S2O3 dengan HCl dengan variable suhu dan katalis II. DASAR TEORI Yang dimaksudkan denga kecepatan reaksi adalah banyaknya mol zat yang berubah dalam satuan waktu tertentu. Reaksi kimia yang berlangsung dalam volume yang tetap maka perubahan mol sama dengan perubahan konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Selana bereaksi, zat-zat pereaksi selalu berkurang sedangkan zat-zat hasil reaksi selalu bertambah. Oleh karena itu, kecepatan reaksi dapat didefnisikan sebagai pengurangan konsentrasi zat pereaksi atau penambahan konsentrasi zat hasil reaksi tap satuan waktu.p III. Kecepatan reaksi ditentukan oleh tahap reaksi yang paling lambat dalam mekanisme reaksi. Oleh karena itu, tahap ini disebut tahap penentu kecepatan reaksi. Laju menyatakan besarnya perubahan yang terjadi dalam suatu satuan waktu. Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi atau laju terbentuknya produk dalam suatu satuan waktu. Kecepatan reaksi suatu zat dipengaruhi oleh beberapa factor, antara lain : 1. Sifat zat yang bereaksi Sifat mudah sukarnya suatu zat bereaksi akan menentukan kecepatan berlangsungnya reaksi. Secara umum dinyatakan bahwa = a. reaksi antara senyawa ion berlangsung cepat. Hal ini disebabkan oleh adanya gaya Tarik menarik antar ion ion yang muatannya berlawanan. Contoh = Ca 2+ + CO3 2- CaCO3 b. reaksi antara senyawa kovalen berlangsung lambat. Disebabkan karena berlangsungnya reaksi tersebut dibutuhkan energi untuk memutuskan ikatan-ikatan kovalen yang terdapat dlam molekul zat yang bereaksi. Contoh = CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Reaksi ini berjalan lambat. Reaksi ini dapat dipercepat apabila diberi energi. Misalnya : Sinar matahari. 2. Luas Permukaan sentuh antara zat-zat yang bereaksi Kecepatan reaksi akan lebih besar bila luas permukaan sentuh lebih besar. Contoh : ketka kita mereaksikan besi dengan larutan HCl maka bila besi yang direaksikan berbentuk serbuk akan bereaksi lebih cepat daripada bila besi direaksikan dalam bentuk lempengan. 3. Konsentrasi zat-zat yang bereaksi Kecepatan reaksi berlangsung dengan cepat apabila konsentrasi zat pereaksi diperbesar, sebaliknya reaksi akan berjalan lambat apabila konsentrasi zat pereaksi diperkecil. Makin besae konsentrasi, maka makin banyak zat-zat yang bereaksi, sehingga makin besar kemungkinan ternjadinya tumbukan, dengan demikian makin besar pula kemungkinan terjadinya reaksi. 4. Suhu Bila suhu dinaikkan, maka gerka molekul akan lebih cepat dan kemungkinan terjadi tumbukan semakin besar sehingga diperkirakan kecepatan reaksi makin besr. Jika suhu naik,...