L\'oxydo réduction PDF

Preview

Summary

Download L'oxydo réduction PDF

Description

L'oxydo-réduction I)Définitions Chaque oxydant correspond à un réducteur et inversement Ils forment un couple d'oxydo-réduction appelé couple redox Exemple : I2/I-, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ (Ox1/Red1, Ox2/Red2, Ox3/Red3) Par convention, on fais toujours figurer l'oxydant en premier. D'une manière générale, on peut représenter un couple redox par la réaction suivante : réduction Ox + ne-

Red Oxydation

Exemple : I2 + 2e- ↔ 2ICu2+ +2e- ↔ Cu Fe3+ + e- ↔ Fe2+ L'oxydant est l'espèce capable de recevoir des électrons Le réducteur est l'espèce capable de cèder des électrons Une oxydation est une perte d'électrons Une Réduction est un gain d'électrons

II)Les réactions d'oxydo-réduction Il n'existe pas de réaction d'oxydation ni de réaction de réduction, mais des réactions d'oxydoréduction. Au cours de ces réactions, il se produit simultanément une oxydation et une réduction (transfert des électrons du réducteur vers l'oxydant) Exemple : Zn + 2Ag+ ↔ Zn2+ + 2Ag [Réaction d'oxydo-réduction] Cette réaction peut se décomposer (sur le papier/sur la feuille) en deux demi-réaction *Zn Zn2+ + 2e- [oxydation] *(Ag+ + e- Ag) [réduction] Zn + 2Ag+ + 2eZn2+ + 2e- + 2Ag [on additionne]

III)Le nombre (degré) d'oxydation (NO ou DO) 1)Définition On trouve le fer sur différentes formes Fe , Fe2+ , Fe3+ A ces trois formes du fer, il existe trois états d'oxydations différentes appelées degré d'oxydation (DO) ou nombre d'oxydation (NO) Le nombre d'oxydation est positif, négatif, ou nul. On l'indique en chiffre romain en exposant à droite de l'élément. 2)Calcul du nombre d'oxydation (NO/DO) -Pour un atome isolé neutre, le nombre d'oxydation est égale à 0. Exemple : Cu : NO(Cu) = 0 ; Al : NO (Al) = 0 ; Fe : NO(Fe) = 0

-Pour les ions simples, le nombre d'oxydation est égale à la charge de l'ion Exemple : (NO de Na dans Na+ ) Na+ : +1, NO(Fe) dans Fe2+ = +2, NO(Fe) dans Fe3+ = +3, NO(cl) dans CL- = -1 -Pour les molécules et ions complexes, la somme des nombres d'oxydation de tous les atomes de la molécule ou de l'ion, est égale à sa charge totale Exemple : -Cr2O72- ; 2NO(Cr) + 7NO(O) = -2 -MnO4- ; NO(Mn) + 4NO(O) = -1 -H2O ; 2NO(H) + NO(O) = 0 A savoir : Le nombre d'oxydation de H est égale à +1 [NO(H) = +1] (sauf dans H2 où NO(H)=0) Le nombre d'oxydation de 0 est égale à -2 [NO(O) = -2] (sauf dans H2O2 où NO(O) = -1 Le nombre d'oxydation des alcalins, colonne 1, Li, Na, K..) = +1 Le nombre d'oxydations des alcalino-terreux, colonne 2, Ca, Mg..) = +2 Le nombre d'oxydation du fluor (F) = -1 Exemple : Calculer le NO de Cr dans Cr3+, Cr2O72-, et H2CrO4 ? *NO(Cr) dans Cr3+ = +3 *NO(Cr) dans CR2O72- = 2NO(Cr) + 7NO(O) = -2 = 2NO(Cr) – 14 = -2 = NO(Cr) = -2+14/2 = 6 *NO(Cr) dans H2CrO4 = 2NO(H) + NO(Cr) + 4NO(O) = 0 = 2*1 + NO(Cr) + 4*-2 = 0 =2 + NO(4) – 8 = 0 = NO(Cr) = 6 Exemple : -----------------------> Diminution du nombre d'oxydation [Oxydation] Cr3+III + 3eCr0...