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en esta practica vamos a realizar una metodologia clasica para la obtencion de un alcano, para lograrlo someteremos diferentes reactivos al calor de una flama, para ello un gas sera liberado, en este caso sera el metano, con el fin de demostrr que si es un hidrocarburo se realizaran multiples prueba...

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Obtención de alcanos Laboratorio de química orgánica Orneis Orlando Ospino Martínez

Resumen en esta practica vamos a realizar una metodologia clasica para la obtencion de un alcano, para lograrlo someteremos diferentes reactivos al calor de una flama, para ello un gas sera liberado, en este caso sera el metano, con el fin de demostrr que si es un hidrocarburo se realizaran multiples pruebas, como pasar el gas emitido por un mechero de modo que entre en contacto con el agua de bromo y reactivo de bayer, eventualmente se realizaran otras pruebas que varian de acuerdo al hidrocarburo

Introducción Los alcanos son hidrocarburos saturados de cadena lineal o ramificada. Se le llaman también parafinas (poca afinidad) por su notable resistencia a reaccionar. Se caracterizan principalmente por mantener solo enlaces simples en sus moléculas por esto se le conocen como hidrocarburos saturados, estos compuestos son relativamente inertes y participan principalmente en reacciones de sustitución. Todos los enlaces en estas moléculas son covalentes simples. Vale destacar que el metano es el alcano y molécula más pequeña (CH4). La obtención de alcanos puede darse mediante dos métodos: sintéticos o naturales. Normalmente estos alcanos no se obtienen por métodos sintéticos debido a que estos son utilizados industrialmente y al producirlos en laboratorio los costos de obtención son muy elevados y poco utilizables. Las principales fuentes de hidrocarburos, en la actualidad, las constituyen el gas natural y el petróleo. El gas natural se compone principalmente de metano y en un 10% de etano y propano. Unas ves purificado es utilizado como combustible. Por otro lado, el petróleo es una mezcla compleja de hidrocarburos formados durante el transcurso del tiempo al descomponerse, gradualmente, la materia vegetal y animal enterrada y sometida a grandes profundidades, es un líquido viscoso de color negro. Pero de manera sintética pueden obtenerse a través de distintos procesos como: -reducción de alquenos -reduccion de alquinos -A partir de haluros de alquilo -reduccion de halógenos de alquilo -sintesis de Wurtz

El objetivo de esta práctica es de forma general es obtener un alcano de forma experimental, en este caso metano.

Material y método Material (reactivos) utilizado en la práctica. -

Agua destilada KMnO4 (permanganato de potasio) Br2 ac(bromo acuoso) Br2/Ccl4 (bromo/tetracloruro) CCl4 (Tetracloruro) Cal sodada deshidratada (CaO+ NaOH+ calor) CH3COONa (Acetato de sodio)

Método utilizado. Se tomaron 5 tubos de ensayo en los cuales se le agrego respectivamente: 1. 2. 3. 4. 5.

Agua destilada 2ml de KMnO4 (permanganato de potasio) 2ml de Br2 ac (bromo acuoso) 2ml de Br2/Ccl4 (bromo/tetracloruro) 2ml CCl4 (Tetracloruro)

Luego se tomaron 3g de acetato de sodio y se fundió doblemente en una capsula de porcelana (imagen 1), luego se preparó la cal sodada, la cual se obtiene con las proporciones 2:1 de óxido de calcio e hidróxido de sodio respectivamente. Esta cal sodada se le agrego a al acetato de sodio, se mezcló y luego se pasó a calentar en un balón de destilación montada previamente con el orificio mayor tapado con corcho (imagen 2) y el orifico menor conectado a un tubo delgado con una pequeña boquilla el cual se insertó en los tubos de ensayo con las soluciones ya mencionadas cuando la salida de gas era constante. Como última instancia se le realizo al gas desprendido una muestra de combustibilidad, con la ayuda de una cerilla o un encendedor el cual se le coloco la llama directamente a la boquilla y se anotó lo observado.

Imagen 1. Acetato de sodio fundiéndose.

Imagen 2. Montaje de balón de destilación con acetato de sodio y cal sodada deshidratada.

Resultados y discusión. la cal sodada deshidratada + acetato de sodio = metano CaO + NaOH + Δ

CH4

Partiendo de esta ecuación, tenemos que este metano es el gas producido por la reacción la cual es puesta en contacto con las 4 sustancias antes mencionadas (despreciando el agua destilada debido a que solo es una sustancia de prueba para el escape del gas).

Imagen 3. Sustancias sin presencia de metano (CH4) 1. KMnO4 (permanganato de potasio) + CH4 Paso de un color purpura oscuro a uno más claro.

C3H4O3 + MnO2 + KOH

2. Br2 ac (bromo acuoso) + CH4 CH3 Br + HBr Paso de igual modo a un tono amarillezco más claro. 3. Br2/Ccl4 (bromo/tetracloruro) + CH4 CH3Br + HBr Paso de un color rojizo oscuro a un marrón oscuro. 4. CCl4 (Tetracloruro) + CH4 No presento cambios de coloración.

no hay reaccion

Conclusión Se obtuvieron de manera exitosa los tres hidrocarburos que nos propusimos con sustancias previas y que se detalla en la figura 1; en el caso del metano, sus propiedades física, nos

percatamos que los tres gases son inoloros. Durante la combustión y con una alta cantidad de energía se obtuvieron otros compuestos como se muestra en la Tabla 2 y dependiendo de sus enlaces es que la velocidad de reacción variaba. No en todos los tubos de ensayos se notó la decoloración característica del agua de bromo como se muestra en la figura del apéndice 1 mientras que el morado del permanganato de potasio se tornó en colores marrón o café con sedimentos como se detalla además en la imagen 3....