Oplosbaarheidsproduct PDF

Preview

Summary

Uitleg met (uitgewerkte) oefeningen (video's weliswaar niet, die kunnen hier niet geüpload worden)...

Description

Oplosbaarheidsproduct Inhoud Begrippen oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct.............................................................................2 Oefeningen inoefenen begrippen.......................................................................................................2 Rekenen met oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct........................................................................4 Oefening Oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct..............................................................................5

1

In deze module komen volgende items aan bod:  Begrippen oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct (p.34- 35 in cursus)  Rekenen met oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct(p 35-37 in cursus)  Oefentoets Tijdens het doorlopen van de module komen video's en oefeningen aan bod. Het is ten zeerste aan te raden om de oefeningen grondig door te nemen! De slides die gebruikt worden in de video's kan je achteraan de module terugvinden. De totale tijd (gemiddeld) om de module te doorlopen wordt geschat op 1:30 uur.

Begrippen oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct In deze video worden de begrippen oplosbaarheid (S) en oplosbaarheidsproduct (Ks) uitgelegd (cursus p. 34-35). Zie Video 1 _ Oplosbaarheidsproduct intro

Oefeningen inoefenen begrippen Een oplossing van Ag2S is onderverzadigd wanneer (kies juiste antwoord): A. B. C. D. E.

[Ag+][S2-] > Ks [Ag+2][S-] < Ks [Ag+]2 [S2-] < Ks [Ag+] 2.[S2-] > Ks 2.[Ag+][S2-] < Ks

Wanneer de oplosbaarheid S van CaSO3 gelijk is aan 0,000153 mol/l betekend dit dat: A. In een verzadigde oplossing net 0.000153 mol/l CaSO3 opgelost zit B. Het oplosbaarheidsproduct Ks gelijk is aan 0.000153 mol/l C. Wanneer er minder dan 0.000153 mol/l CaSO3 in een oplossing aanwezig is er een neerslag ontstaat

In het oplosbaarheidsproduct Ks zijn de concentraties van de ionen deze bij een: A. B. C. D.

Oververzadigde oplossing Onderverzadigde oplossing Geen antwoord is correct Verzadigde oplossing

Het oplosbaarheidsproduct is afhankelijk van: A. B. C. D.

Temperatuur Katalysator De hoeveelheid van het slecht oplosbaar elektrolyt Concentratie van het zout

2

Gegeven de evenwichtsreactie van: AgCl Ag+ en ClWanneer we aan een verzadigde oplossing van AgCl een extra oplossing, namelijk AgNO3 toevoegen zal er: A. Verandert er niets aan het evenwicht B. Meer neerslag van AgCl gevormd worden, het evenwicht schuift naar links C. Meer AgCl in oplossing komen, het evenwicht schuift naar rechts

Gegeven het slecht oplosbaar elektrolyt Ag2SO4 Zoek de juiste formule voor het oplosbaarheidsproduct: A. B. C. D.

2.[Ag+][SO42-] [Ag+]2[SO42-]2 2[Ag+]2[SO42-] [Ag+]2[SO42-]

Als we een neerslag willen wassen om deze zuiver te krijgen én we willen dat er een hoge opbrengst is van de neerslag. We gaan dan de neerslag wassen met: A. B. C. D.

Lauw water Warm water Kokend water Koud water

Als we in een oververzadigd AgCl-oplossing NH3 toevoegen zal: De hoeveelheid aan [Ag+][Cl-] zal A. Stijgen B. Dalen C. Ongewijzigd blijven

en het evenwicht verschuift naar A. B. C. D.

Niet Links Rechts [Ag+][Cl-]

3

Oplossingen C A D A B D D B B/D

Koud water --> koude bevorderd de exotherme reactie = neerslagvorming.

Rekenen met oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct In deze video wordt gerekend met de begrippen oplosbaarheid (S) en oplosbaarheidsproduct (Ks) (cursus p. 35-37). Zie Video 2 _ Toepassingen

4

Oefening Oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct In de oefening zochten we "Ks van PbCl2(s) bij 20 °C als je weet dat de oplosbaarheid S van PbCl2(s) 0.0084 mol/l bedraagt". We vonden hiervoor Ks = 2,4 . 10-6 . Dit is de Ks-waarde van PbCl2 bij 20°C. Zoek de Ks-waarde op bij 25°C. Wat stel je vast + verklaar. Het zout PbCl2 heeft een A. Grotere B. Kleinere Ks-waarde bij 25°C dan bij 20°C . Het zout lost beter op bij A. 20 °C B. 25 °C Dit is te verklaren omdat het oplossen van een neerslag een …. Is A. Exotherme B. Endotherme

5

Vervolg vorige oefening. Bereken hoeveel neerslag AgCl er gevormd wordt (in mol) in de vorige opgave. Je mag hierbij vanuit gaan dat we werken in een totaal volume van 2 liter. Stappenplan:   

Bepaal eerst hoeveel AgCl er maximaal in oplossing gebracht kan worden --> bepaal S van AgCl uit Ks van AgCl (Ks = 1,6.10-10) Bepaal via een v-t-n-schema hoeveel AgCl van de startconcentratie 0.5 mol/l er 'oplost' en hoeveel neerslag er overblijft (in mol/l) Bepaal hoeveel mol AgCl er niet oplost en dus in neerslagvorm aanwezig is.

6

Oplossingen A B B

Ks bij 25 °C voor PbCl2 is 1,6.10-5 Neerslagvorming = exotherm, dus in oplossing brengen = endotherm (heef warmte nodig).

0.000014

7

3.4

8

Neerslagvorming

9

0.4999875

10...