Óxidos y peróxidos 2020 PDF

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Aquí dejo unos apuntes del profesor sobre la formulación inorgánica. Espero que sea de aporte....

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FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO

Formulación inorgánica (óxidos y peróxidos) Un óxido es la combinación que resulta de la unión de un elemento metálico o no metálico con oxígeno. Un peróxido es la combinación que resulta de la unión de un elemento metálico con oxígeno. El oxígeno actúa con la carga (-2). Esto es debido a su configuración electrónica (1s2 2s2 2p2 2p1 2p1). Le faltan dos electrones para completar su última capa de valencia. Su forma iónica para formar óxidos es el anión O2-. Las moléculas deben tener carga eléctrica neta neutra. Esto significa que los elementos que se combinan con el oxígeno deben compensar las cargas negativas que aporta cada oxígeno en la molécula. Ejemplos (Análisis de cargas): -En casos como el óxido de silicio (SiO) sabemos que el oxígeno aporta dos cargas negativas. Para que la molécula tenga carga neta neutra, el silicio deberá aportar dos cargas positivas, por lo que estará usando su estado de oxidación (+2). -En casos como el Trióxido de dihierro (Fe2O3), sabemos que cada oxígeno aporta dos cargas negativas. Hay un total de tres oxígenos, por lo que la molécula tendrá un total de 6 cargas negativas. El hierro debe compensar estas seis cargas negativas. Puesto que hay dos hierros, y ambos deben aportar la misma carga, para compensar 6 cargas negativas, cada hierro deberá aportar 3 cargas positivas, por lo que el hierro estará usando su estado de oxidación (+3). En el caso de los peróxidos, éstos poseen el grupo “peroxo” (-O-O-)2-. Se expresa como O22-. Los peróxidos, como todas las moléculas, deben cumplir el principio de electroneutralidad, es decir, que la carga neta sea cero al combinarse con otros elementos. Para formular peróxidos NO se simplifica su fórmula molecular. Por ejemplo, el peróxido de hidrógeno tiene fórmula de H2O2.

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN. PREFIJOS MULTIPLICADORES.

Prefijo multiplicador del oxígeno

1 2 3 4

Mono* Di Tri Tetra

óxido de

Prefijo multiplicador del elemento

NO ES NECESARIO INDICARLO

Nombre del Elemento

5 6 7 8

Penta Hexa Hepta Octa

NÚMERO DE OXIDACIÓN CON NÚMEROS ROMANOS. Tipo de Compuesto (Peróxido u óxido) de

Nombre del Elemento

Estado de oxidación del elemento en número romano entre paréntesis*

NÚMERO DE CARGA CON NÚMEROS ÁRABES.

Tipo de Compuesto (Dióxido (2-) u óxido) de

Nombre del Elemento

Estado de oxidación del elemento en número árabe seguido del signo de la carga entre paréntesis *

*Cuando el elemento sólo tenga un único estado de oxidación posible, NO se indica. Ejemplo: plata, magnesio, sodio, aluminio…

EJEMPLOS:

Fórmula

Prefijos multiplicadores

Cu2O

Óxido de dicobre

Número de oxidación con números romanos

CO2

Dióxido de cobre

H2O

Óxido de dihidrógeno

Óxido de cobre (I) Óxido de hierro (III) Óxido de bario Óxido de cromo (VI) Óxido de nitrógeno (I) Óxido de manganeso (IV) Óxido de carbono (IV) Óxido de hidrógeno

Na2O2

Dióxido de disodio

Peróxido de sodio

FeO2

Dióxido de hierro

H2O2

Dióxido de dihidrógeno

Peróxido de hierro (II) Peróxido de hidrógeno

BaO2

Dióxido de bario

Peróxido de bario

Ag2O2

Dióxido de diplata

Peróxido de plata

CuO2

Dióxido de cobre

CdO2

Dióxido de cadmio

Al2O6

Hexaóxido de dialuminio

BaO2

Trióxido de dihierro Dióxido de bario

CrO3

Trióxido de cromo

Fe2O3

N2O MnO2

Óxido de dinitrógeno Dióxido de manganeso

Peróxido de cobre (I) Peróxido de cadmio Peróxido de aluminio

Número de oxidación con números árabes seguidos del signo Óxido de cobre (1+) Óxido de hierro (3+) Óxido de bario Óxido de cromo (6+) Óxido de nitrógeno (1+) Óxido de manganeso (4+) Óxido de carbono (4+) Óxido de hidrógeno Dióxido (2-) de sodio Dióxido (2-) de hierro (2+) Dióxido (2-) de hidrógeno Dióxido (2-) de bario Dióxido (2-) de sodio Dióxido (2-) de cobre (1+) Dióxido (2-) de cadmio Dióxido (2-) de aluminio

Para determinar la fórmula de los compuestos a partir de su estado de oxidación, podemos hacer el mínimo común múltiplo entre la carga del oxígeno y la del otro elemento. Conocido el mínimo común múltiplo, sabemos las cargas a aportar por cada elemento, y determinamos la cantidad de átomos necesarios. Así para el Fe3+ al formar el óxido correspondiente: Si la carga del hierro es +3, harán falta dos hierros para que aporten carga neta +6, que es el valor del mínimo común múltiplo entre su carga y la del oxígeno -2. De la misma manera, si cada oxígeno aporta carga -2, harán falta tres oxígenos para que aporten carga neta -6. Fe2O3 Óxido de hierro (III).

Joseph Priestley Suele ser considerado como el descubridor del oxígeno, fue uno de los primeros en aislarlo en forma gaseosa.

“Al completar un descubrimiento nunca fallamos obteniendo un conocimiento imperfecto de los demás”...