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Laboratório de Química Inorgânica - Aula prática - Determinação de polaridade...

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POLARIDADE E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS I – Objetivos: O objetivo desta aula é demonstrar evidências de que umas substâncias são formadas por moléculas polares, e outras por moléculas apolares e verificar como a polaridade destas substâncias podem influenciar na solubilidade de determinados solventes. II- Introdução Teórica Uma das propriedades mais importantes da água líquida é a sua capacidade de dissolver substâncias polares ou iônicas para formar soluções aquosas.A

interação entre as moléculas do solvente (água) e as do soluto é que são responsáveis pelo processo de solubilização: quando uma substância iônica é dissolvida em água, os cátions são atraídos pelo lado "negativo" da molécula de água e os ânions pelos lados "positivos". Este processo é chamado de hidratação. A hidratação dos íons é que promove a "quebra" do retículo cristalino da substância iônica, ou seja, a dissolução: as forças existentes entre os cátions e ânions no sólido (ligação iônica) são substituídas por forças entre a água e os íons.

Muitos compostos não iônicos também são solúveis em água. É o caso de, por exemplo, do etanol. A cerveja, o vinho e a cachaça são exemplos de misturas homogêneas entre água e etanol. Esta molécula contém uma ligação polar O-H tal como a água. Isto permite à molécula fazer ligações intermoleculares com a água. Existem muitas substâncias, entretanto, que não são solúveis em água. Um exemplo é a gordura: a natureza não-polar de suas moléculas as torna incompatíveis com as moléculas polares de água. Uma regra geral para a solubilidade é que "o semelhante dissolve o semelhante", isto é, moléculas polares são miscíveis com moléculas polares, e apolares com moléculas apolares. As propriedades da água, entretanto, são completamente diferentes em condições de alta temperatura e pressão. Acima de 300 oC, em altas pressões, a água líquida é capaz de dissolver muitos compostos apolares. Mais diferente ainda é a água quando a pressão for igual ou maior de 218 atm e a temperatura maior do que 374 oC (temperatura crítica): a água se torna um

fluído supercrítico. Nestas condições, a água reune propriedades de seu gás (tal como a densidade) e de seu líquido (capacidade de dissolução). As moléculas apolares não sofrem desvios por ação de campos elétricos. As moléculas polares são desviadas pela ação de campos elétricos. III- Materiais e reagentes Bureta

Garra

Tubo de ensaio

Espátula

Bagueta

Óleo comestível

NaCl(sólido)

Parafina ou naftaleno

Benzeno / hexano

Suporte universal

Béquer

Estante para tubo de ensaio

Bastão de plástico

I2 (sólido)

Acetona

flanela

IV- procedimento experimental 1. Ação de um campo elétrico 1.1.

Montar 3 buretas em 3 suportes universais, colocando sob cada uma delas um béquer;

1.2.

Colocar na 1ª bureta água, na 2ª bureta álcool e na 3ª bureta benzeno;

1.3.

Abrir a bureta com água de forma a deixar correr um fio de água , o mais fino possível.

1.4.

Atritar uma caneta esferográfica contra uma flanela, chegando bem próximo ao fio de água. Anotar as observações:____________________________________

1.5.

Repetir os itens 1.3 e 1.4 com as buretas com álcool e benzeno e anotar as observações.

2. Solubilidade x Polaridade 1.1

Enumerar 12 tubos de ensaio

1.2

Utilizando as buretas adicionar 30 ml de cada um dos solventes em três tubos de ensaio;

1.3

Colocar em cada tubo de ensio contendo os solventes 3 gotas de óleo comestível.

Anotar a solubilidade em Água:_______________________________ Álcool: ______________________________ Benzeno: ____________________________ 2.4

Colocar em outros três tubos de ensaio 0,1 g de NaCl

Anotar a solubilidade em Água:_______________________________ Álcool: ______________________________ Benzeno: ____________________________ 2.5

Colocar em outros três tubos de ensaio 0,1 g de naftaleno

Anotar a solubilidade em Água:_______________________________ Álcool: ______________________________ Benzeno: ____________________________ 2.6

Colocar em outros três tubos de ensaio 0,1 g de iodo

Anotar a solubilidade em Água:_______________________________ Álcool: ______________________________ Benzeno: ____________________________ V- Questionário 1. Como podemos comprovar experimentalmente se uma substância é polar ou apolar? 2. Qual a principal característica para que uma molécula seja considerada polar ou apolar? 3. Explique o que solvatação. 4. Qual a diferença entre dissolução e dissociação? 5. Por que uma solução detergente tem a capacidade de solubilizar moléculas polares e apolares?...