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Cuestionario previo 6 ...

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PASTRANA VARGAS KARLA

Cuestionario previo Entalpia de transformación del agua 1. Escriba las ecuaciones que se emplean para determinar la energía en forma de calor transmitido al agua cuando no hay cambio de fase y cuando si lo hay. Cuando no hay cambio: Q=mc ∆t Cuando hay cambio de fase: Q=m(Landa) 2. Defina la entalpia de cambio de fase. La entalpia es una propiedad termodinámica que mide el contenido energético térmico de un sistema en el que las variaciones se producen a presión constante. Se presenta con H y es igual a H=U+pV, donde U es la energía interna del cuerpo, Pla presión exterior y V el volumen. Normalmente se miden las variaciones en entalpía, y no el valor absoluto, hallando la entalpía del estado final (Hf) y la inicial (Hi):∆ H=Hf−Hi La unidad en el sistema internacional de la entalpía es el J. 3. Indique de que fase a que fase se llevan a cabo los siguientes procesos: sublimación, fusión, ebullición, solidificación y condensación. Entre una fase sólida y una fase líquida: fusión - solidificación; Entre una fase sólida y una fase vapor (gas): sublimación - deposición (o sublimación inversa);Entre una fase líquida y una fase vapor: vaporización - condensación (o licuefacción) 4. A partir de la primera ley de la termodinámica para un proceso isobárico compruebe que el calor involucrado en el proceso es igual al cambio de entalpia. La energía interna depende de la temperatura. Por lo tanto, si un gas ideal es sometido a un proceso isotérmico, la variación de energía interna es igual a cero. Por lo tanto, la expresión de la 1ª Ley de la Termodinámica se convierte en:

q=-w

5. Explique en qué consiste el efecto Joule. El efecto Joule, a vista de pájaro, es el desprendimiento de calor provocado por el movimiento de electrones –también conocido como corriente eléctrica– por un material. Este efecto se recoge en la fórmula Q = P x t, donde “Q” es energía o calor desprendido (también representada por la letra E y medida en Julios o Calorías), “P” la potencia consumida (medida en vatios) y “t” el tiempo transcurrido (medido en segundos).

Para entender el efecto Joule, debemos entender el origen de las corrientes eléctricas. Para ello, imaginemos un circuito simple con una pila de 6 Voltios (con un polo positivo y otro negativo) y una resistencia de unos 3 ohmios.

PASTRANA VARGAS KARLA

Al conectar la pila al circuito, los electrones almacenados en la pila comenzarán a recorrer el circuito desde el polo positivo hasta el negativo, atravesando los cables y la resistencia conectada al mismo. 6. Investigue en tablas de propiedades termodinámicas la entalpia de vaporización del agua a 1.0, 1.5, 2.0, 2.5 y 3.0 atmósferas y exprésela en las siguientes unidades: [BTU/lbm] y [kJ/kg]. 1.0= 2258 KJ/kg 970.7653 Btu/lbm 1.5=2226.5 kJ/kg 957.2227 Btu/lbm 2.0=2201.9 kj/kg 946.646604 Btu/lbm 2.5=2181.9 kj/kg 938.048151 Btu/lbm 3.0=2163.8 kj/kg 930.266552 Btu/lbm 7. ¿Qué es una fase y qué es un estado termodinámico? Las fases en termodinámica son los distintos estados homogéneos en los que se presenta una sustancia al ir cambiando su estado termodinámico (temperatura, presión o concentración). Los tres estados fásicos de la materia son: sólido, líquido y gaseoso. Un estado termodinámico es un conjunto de valores de propiedades de un sistema termodinámico que deben ser especificados para poder reproducir el sistema. Los parámetros individuales se conocen como variables de estado, parámetros de estado o variables termodinámicas.

¿Qué es un estado termodinámico? Cuando un conjunto suficiente de variables termodinámicas ha sido especificado, los valores de todas las demás propiedades del sistema quedan definidas inequívocamente. El número de valores necesarios para especificar el estado depende del sistema, y no siempre es conocido.

7. ¿De qué propiedades termodinámicas dependen los cambios de fase para una sustancia pura? Dependiendo de los valores de presión y temperatura una sustancia puede estar como sólido, líquido o vapor o presentarse en dos o tres fases a la vez. Existen en la naturaleza muchas situaciones en que dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.

PASTRANA VARGAS KARLA

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/132-primera-ley-de-la-termodinamicaprocesos-isotermicos-y-procesos-isobaricos.html https://hipertextual.com/2015/05/efecto-joule https://personales.unican.es/renedoc/Trasparencias%20WEB/Trasp%20Termo%20y %20MF/00%20GRADOS/Tablas%20Termo.pdf https://solar-energia.net/termodinamica/sistema-termodinamico/estado-termodinamico http://www.unet.edu.ve/~fenomeno/F_DE_T-65.htm#:~:text=Dependiendo%20de%20los %20valores%20de,tres%20fases%20a%20la%20vez.&text=Existen%20en%20la%20naturaleza %20muchas,sustancia%20pura%20coexisten%20en%20equilibrio....