Quimica-Etapa-3 PDF

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Este ensayo tiene varios cuadros Descriptivos, Tablas del tema oxidación, asi como ejemplos, reglas, etc...

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Cuadro Descriptivo Concepto

Definición

Oxidación-reducción.

Es un proceso químico que se le conoce como “Redox”, en el cual cambia el número de oxidación de un elemento.

Oxidación.

Ocurre una oxidación cuando aumenta el número de oxidación de un elemento como resultado de la perdida de electrones.

Reducción Numero de oxidación.

Al contrario, se efectúa una reducción siempre que el número de oxidación de un elemento disminuya como resultado de una ganancia de electrones. El número de oxidación de un átomo representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en forma desigual.

Agente oxidante.

Es la sustancia que causa un incremento del estado de oxidación de otra sustancia se le llama agente oxidante.

Agente reductor

La sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia se le llama agente reductor.

¿Cómo se identifican la oxidación y la reducción en una escala de número de oxidación? El número de oxidación: Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

¿Qué son los números de oxidación? Los números de oxidación (o estados de oxidación) se utilizan para saber cuántos electrones tiene un átomo; no siempre corresponden a las cargas reales de las moléculas, pero es posible calcular los números de oxidación de los átomos que están involucrados en un enlace covalente o iónico.

Reglas para asignar el número de oxidación

1. El número de oxidación de los elementos en estado natural no combinados tienen un número de oxidación igual a 0. 2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+. 3. Todos los elementos del grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos número de oxidación 2+. 4. El hidrógeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1+ excepto en los hidruros cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: NaH1-, CaH21-, AlH31-. 5. El número de oxidación del oxígeno es 2-, excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: Na2O21-. 6. Los elementos del grupo VIIA o halógenos (F, Cl, Br, I) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1-. 7. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre deberá ser iguala 0.

Tabla de numero de oxidación +1 -2 H2O= +2-2=0

+1 -2 Na2S=+2-2=0

O2=0 +1+7-2 KMnO4=+1+7-8=0 +4 CO2=+4-4=0 +1-1 KCl=+1-1=0

F2=0 +1+6-2 K2SO4=+2+6-8=0 H+6-2 H2SO4=+2+6-8=0 Li=0

Cuadro descriptivo Conceptos Oxidacion-reduccion

Definición Reacción química que ocurre entre una sustancia oxidante y una sustancia reductora. Durante la reacción, la sustancia oxidante pierde electrones y la sustancia reductora gana electrones. Oxidacion Reacción química que se produce cuando una sustancia entra en contacto con el oxígeno o cualquier otra sustancia oxidante. Reduccion Reacción química que se produce cuando una sustancia se pone en contacto con el hidrógeno u otra sustancia reductora. Numero de oxidación El número de oxidación de un elemento químico, llamado también estado de oxidación, es la carga que adquiere un elemento, cuando sus átomos ganan, pierden o comparten electrones al formar un compuesto. El

Ejemplos se forma óxido cuando hay una reacción de oxidaciónreducción entre el oxígeno que contiene el agua o el aire húmedo (una sustancia oxidante) y el hierro (una sustancia reductora). La herrumbre y el color marrón de una manzana cortada son ejemplos de oxidación.

Un ejemplo de reducción seria cuando fumas un cigarro

Un ejemplo de números de oxidación seria el CO2 por que con esa sustancia se puede sacar su número de oxidación el cual seria= C=+4

número de oxidación es positivo, si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos y será negativo cuando el átomo gane electrones o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. Agente oxidante

Agente reductor

Muchos reductores son empleados como combustibles para la obtención de energía al ser oxidados por el oxígeno en reacciones de combustión.

Los Reductores o Agentes Reductores son sustancias que reducen a otra (llamada oxidante) cediéndole electrones en una

La reacción de descomposición del óxido de mercurio: 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) En esta reacción se distingue al mercurio (agente oxidante) como el receptor de los electrones del oxígeno (agente reductor), descomponiéndose en mercurio líquido y oxígeno gaseoso al calentarse. Muchos reductores son empleados como combustibles para la obtención de energía al ser oxidados por el oxígeno en reacciones de combustión.

reacción de oxidación-reducción o redox.

¿Cómo se identifican la oxidación y la reducción en una escala de numero de oxidación? El número de oxidación: Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos. Numero de oxidación +1 -2 H2O= +2-2=0 O2=0 +1+7-2 KMnO4=+1+7-8=0 +4 CO2=+4-4=0 +1-1 KCl=+1-1=0

+1 -2 Na2S=+2-2=0 F2=0 +1+6-2 K2SO4=+2+6-8=0 H+6-2 H2SO4=+2+6-8=0 Li=0

¿Que son los números de oxidación? Los números de oxidación (o estados de oxidación) se utilizan para saber cuántos electrones tiene un átomo; no siempre corresponden a las cargas reales de las moléculas, pero es posible calcular los números de oxidación de los átomos que están involucrados en un enlace covalente o iónico.

Reglas para obtener el número de reducción 1. El número de oxidación de los elementos en estado natural no combinados tienen un número de oxidación igual a 0. 2. Todos los elementos del grupo IA (H. Li, Na, K. Rb. Cs. Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 14. 3. Todos los elementos del grupo IIA (Be. Mg Ca, Sr, Ba. Ra) tienen en sus compuestos número de oxidación 24. 4. El hidrógeno en sus compuestos tiene número de oxidación I + excepto en los hidruros Cuyo número de oxidación es I • ejemplo: NaHl•, CaH21•, AlH21•. 5. El número de oxidación del oxígeno es 2-, excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación es I - ejemplo: Na2021• 6. Los elementos del grupo VIIA o halógenos (F, Cl, Br, l) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación I -. 7. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre deberá ser igual.

Cuadro descriptivo Conceptos Oxidación - reducción. Oxidación

Reducción.

Numero de oxidación.

Definición Es un proceso químico que se le conoce como “Redox”, en el cual cambia el número de oxidación de un elemento. Fenómeno químico en virtud del cual se transforma un cuerpo o un compuesto por la acción de un oxidante, que hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxígeno y disminuya el número de electrones de alguno de los átomos. La reducción es una reacción química que consiste en la obtención de electrones por uno de los átomos involucrados en la reacción. El término se refiere al elemento que acepta electrones, ya que el estado de oxidación del elemento que gana electrones disminuye Los químicos usan los números de oxidación (o estados de oxidación) para saber cuándo electrones tiene un átomo. Los números de oxidación no siempre corresponden a las cargas reales de las moléculas, pero podemos calcular los números de oxidación de los átomos que están

Agente oxidante. Agente reductor.

involucrados en un enlace covalente (así como iónico). Agente Oxidante especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducciónoxidación, en la que se da una transferencia de electrones.

¿Cómo se identifican la oxidación y la reducción en una escala de número de oxidación? El número de oxidación: Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Numero de oxidación +1 -2

+1 -2

H2O= +2-2=0

Na2S=+2-2=0

O2=0

F2=0

KMnO4=+1+7-8=0

+1+6-2 K2SO4=+2+6-8=0

+4 CO2=+4-4=0

H+6-2 H2SO4=+2+6-8=0

+1-1 KCl=+1-1=0

Li=0

Cuadro descriptivo Definicion

Ejemplos

Oxidacion-reduccion.

Conceptos

Es un proceso quimico que se le conoce como “Redox”, en el cual cambia el numero de oxidación de un elemento.

Ocurre una oxidaciónreduccion con el combustible de un automóvil, la fotosíntesis, etc. Si la transferencia de electrones es completa se forman enlaces “ionicos”. Y si es una transferencia de electrones parcial se forman enlaces “covalentes”.

Oxidacion.

Ocurre una oxidación cuando aumenta el numero de oxidación de un elemento como resutado de la perdida de electrones. Al contrario, se efectua una reducción siempre que el numero de oxidación de un elemento disminuya como resultado de una ganancia de electrones. El numero de oxidación de un atomo representa el numero de electrones que un atomo pierde, gana o comparte en forma desigual.

Un ejemplo de oxidación es por ejemplo el cambio de color de una fruta al ser expuesta durante un tiempo al aire libre. Un ejemplo de reducción seria cuando fumas un cigarro

Es la sustancia que causa un incremento del estado de oxidación de otra sustancia se le llama agente oxidante. La sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia se le llama agente reductor.

Un ejemplo de los agentes oxidantes es el oxigeno

Reduccion.

Numero de oxidación.

Agente oxidante.

Agente reductor

Un ejemplo de números de oxidación seria el CO2 por que con esa sustancia se puede sacar su numero de oxidación el cual seria= C=+4

Un ejemplo de agente reductor seria el carbón

¿Cómo se identifican la oxidación y la reducción en una escala de numero de oxidación? R.-Como se puede ver en la tabla siguiente de escala Redox los números positivos son la oxidación y los números negativos son la reducción, los iones negativos son los que se reducen y los iones positivos son los que se oxidan, esto quiere decir que entre mas se gane electrones mas agente reductor es y entre mas se pierdan electrones mas agente de oxidación es

Números de oxidación +1 -2 H2O= +2-2=0

+1 -2 Na2S=+2-2=0

O2=0

F2=0

+1+7-2 KMnO4=+1+7-8=0

+1+6-2 K2SO4=+2+6-8=0

+4 CO2=+4-4=0

H+6-2 H2SO4=+2+6-8=0

+1-1 KCl=+1-1=0

Li=0

Reglas para obtener el numero de reduccion...