Reacción endotermica PDF

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Quee s una reacción endotérmica, cuando se da y que produce ...

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Reacción endotérmica Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

Reacción exotérmica Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

A + B → C + D + calor La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX; por lo tanto, también se conoce como la ley de Proust.

La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples Formulada en 1808 por John Dalton, es una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Dice: Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e indistintos.

Reacciones químicas inorgánicas 1. REACCIONES QUIMICAS INORGANICAS ¿QUE ES UNA REACCION QUIMICA? Es el proceso mediante el cual una o más sustancias al interaccionar se transforman en otras. Estas se representan a través de en una representación gráfica a la que llamamos ecuación química. Una ecuación química utiliza los símbolos de los elementos químicos, las fórmulas de las sustancias participantes y ciertos signos convencionales para representar una reacción. 2.La descripción de la estructura de una ecuación química se detalla a continuación: Reactivos o

reactantes: Son las sustancias que se combinan. Productos: Son las sustancias que se producen al efectuarse la reacción. La flecha: se interpreta como produce; la dirección de la flecha señala claramente los productos. El signo (+): se utiliza para separar las sustancias participantes, tanto reactivos como productos. Letra minúscula entre paréntesis:; indica el estado de agregación de las sustancias participantes, o bien si es una solución acuosa (ac). Coeficientes: Son los números que se colocan al lado izquierdo del símbolo del elemento o fórmula respectiva. 3. CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS REACCION DE SINTESIS Ó ADICION DESCOMPOSICION SUSTITUCION SIMPLE Ó DESPLAZAMIENTO SIMPLE DOBLE SUSTITUCION Ó DESPLAZAMIENTO DOBLE CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS 4. REACCION DE SINTESIS Ó ADICION son aquellas en las que dos o mas sustâncias (elementos o compuestos) se combinan para formar un solo compuesto. 5. DESCOMPOSICION Se les conoce también como reacciones de análisis consiste en la ruptura de un compuesto en dos o más componentes (elementos o compuestos). Por lo general se requiere de la acción del calor o de la electricidad para que se puedan llevar a cabo. 6. SUSTITUCION SIMPLE Ó DESPLAZAMIENTO SIMPLE es aquella en la que reaccionan un elemento y un compuesto, y el elemento por afinidad química sustituye a otro elemento del compuesto. 7. DOBLE SUSTITUCION Ó DESPLAZAMIENTO DOBLE A estas reacciones también se les llama de metátesis, que significa un cambio en el estado, en la sustancia o en la forma. son aquellas en las que hay un intercambio de iones entre los compuestos. 8. BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS  METODO DE TANTEO • METODO REDOX • METODO ALGEBRAICO...