Reaccion_del_zinc_con_el_acido_clorhi.docx PDF

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Reacción del zinc con el ácido clorhídrico Objetivo de la práctica. •

Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen.

•

Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación química ajustada del proceso.

•

Identificar el tipo de reacción que se produce.

•

Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.

Materiales y herramientas Tubos de ensayo, gradilla, espátula, pinza de madera, vasos de precipitados, agua destilada, zinc en polvo o granalla y ácido clorhídrico. Procedimiento experimental. 1. En un vaso de precipitados echar un poco de ácido clorhídrico (sobre el 36% en volumen). 2.

En un tubo de ensayo poner un poco de zinc en polvo en forma de granalla.

3. Coger el tubo de ensayo con el zinc y verter sobre él un poco de ácido clorhídrico hasta la mitad del tubo aproximadamente. 4. Observar el burbujeo que se produce instantáneamente, así como la formación de gas que escapa al exterior. También se observará que el tubo de ensayo se calienta, debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. 5. Comprobar la formación de hidrógeno poniendo en el extremo del tubo un mechero. Se notará una pequeña explosión.

Ecuación química ajustada. ZN + HCl = ZNCl2 + H2 ↑

Observación ¡S0+e hace reaccionar el zinc con el ácido clorhídrico y observar qué es lo que sucede. Para ello se pone un poco de zinc en polvo o en forma de granalla en un tubo de ensayo. A continuación se echa ácido clorhídrico, del que se usa habitualmente en el laboratorio, hasta la mitad del tubo de ensayo. Al instante se observa un burbujeo y

salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se está formando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar poniendo el mechero en el extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión.

Nombre de Producto formado Cloruro de zinc e Hidrogeno que se desprende

Reacción del magnesio con el ácido clorhídrico Objetivo de la práctica. •

Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen.

•

Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación química ajustada del proceso.

•

Identificar el tipo de reacción que se produce.

•

Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.

Materiales y herramientas Tubos de ensayo, lamina de magnesio y ácido clorhídrico. Procedimiento experimental. 6. En un vaso de precipitados echar un poco de ácido clorhídrico 7.

En un tubo de ensayo poner un poco de zinc en polvo en forma de granalla.

8. Coger el tubo de ensayo con el zinc y verter sobre él un poco de ácido clorhídrico hasta la mitad del tubo aproximadamente. 9. Observar el burbujeo que se produce instantáneamente, así como la formación de gas que escapa al exterior. También se observará que el tubo de ensayo se calienta, debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. 10. Comprobar la formación de hidrógeno poniendo en el extremo del tubo un mechero. Se notará una pequeña explosión.

Ecuación química ajustada. ZN + HCl = ZNCl2 + H2 ↑

Observación Se hace reaccionar el zinc con el ácido clorhídrico y observar qué es lo que sucede. Para ello se pone un poco de zinc en polvo o en forma de granalla en un tubo de ensayo. A continuación se echa ácido clorhídrico, del que se usa habitualmente en el laboratorio, hasta la mitad del tubo de ensayo. Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se está formando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar poniendo el mechero en el extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión.

Nombre de Producto formado Cloruro de Magnesio e Hidrogeno que se desprende...