Redoxreacties : oxidator & reductor PDF

Preview

Summary

Uitleg, Videos weliswaar niet, hier mag je me altijd via fb voor contacteren en enkele goede oefeningen...

Description

Redoxreacties Inhoud Geen inhoudsopgavegegevens gevonden.

it is de laatste module van TCT. In deze module komen volgende items aan bod:     

Inleiding (p.56 in cursus) Oxidatiegetal: OG (p 57-58 in cursus) Oxidator en reductor + sterkte van oxidator en reductor (p. 60-62 en p. 68-69) Schrijven van redoxreacties: 3 verschillende methoden (p. 62-68) Niet kennen: Toepassingen van redoxreacties (p.70)

Tijdens het doorlopen van de module komen video's en oefeningen aan bod. Het is ten zeerste aan te raden om de oefeningen grondig door te nemen! De slides die gebruikt worden in de video's kan je achteraan de module terugvinden. De totale tijd (gemiddeld) om de module te doorlopen wordt geschat op 2:00 uur. Zie Video 1 _ Intro Redoxreacties

Oxidatiegetal In onderstaande video wordt uitgelegd hoe je een oxidatiegetal bepaald van de atomen in een molecule (p 57-58 in cursus). Het is de bedoeling dat jullie na het bekijken van de video vlot het oxidatiegetal de atomen in een molecule kunnen bepalen. Dit moet je vlot kunnen voordat je de module verder doorloopt. Belangrijkste vuistregels bij het bepalen van het oxidatiegetal (OG) zijn:     

OG van atomen in vrije elementen is 0 (O2, I2, Mg, Fe,..) Alkalimetalen: OG=+I, Aardalkalimetalen: OG:+II OG van H in een verbinding = +I (uitgz. in methaalhydriden: -I) OG van O in verbinding = -II (uitgz. In H2O2: -I) De som van alle OG van de atomen in een molecuul (of ion) is gelijk aan nul (de lading van het ion).

Zie Video 2 _ Oxidatiegetal

Oefeningen Oxidatiegetallen 1. Zoek het O.G. van al de atomen in KMnO 4  K  Mn  O 2. Zoek het O.G. van al de atomen in SO 32 S  O 3. Zoek het O.G. van al de atomen in Mg  Mg 4. Zoek het O.G. van al de atomen in I2 5. Zoek het O.G. van al de atomen in Ag+

Oplossingen +1, +7, -2 +4, -2 0 0 +1

Oxidator en reductor In deze video worden eerste de begrippen oxidator, reductor, oxidatiereactie en reductiereactie meer in detail uitgelegd (Cursus p. 60-62). Aan het einde van de video wordt de sterke van een oxidator en reductor besproken en hoe deze het verloop van de reactie kunnen voorspellen. (Cursus p. 68-69). Na het bekijken van de video moet je de begrippen oxidator, reductor, oxidatiereactie en reductiereactie vlot kunnen gebruiken en toepassen. Zie Video 3 _ Reductor en oxidator

In onderstaande video wordt de theorie op een andere manier uitgelegd. Indien gewenst kan je deze video bekijken als extra ondersteuning. Zie Video 4 _ Introduction to Oxidation – Reduction Reactions

Oefeningen : Oxidator en Reductor Opdracht 1: Zoek voor volgende reactie:  Het OG-getal van de atomen  Linkerlid  C  Pb  O  Rechterlid  C  Pb  O  De reductor en oxidator C is de A. Oxidator B. Reductor Want het A. Neemt B. Geeft Elektronen A. Op B. Af

Pb2+ is de A. Oxidator B. Reductor Want het A. Neemt B. Geeft Elektronen A. Op B. Af

 De reductie en oxidatie-reactie De reactie van C naar CO2 is een A. Oxidatie B. Reductie want het O.G. A. Stijgt B. Daalt

De reactie van PbO naar Pb is een A. Oxidatie B. Reductie want het O.G. A. Stijgt B. Daalt

 Het aantal elektronen dat uitgewisseld wordt C + PbO --> CO2 + Pb

Opdracht 2: Kan volgende reactie doorgaan (aflopend)? De oxidatie van Fe2+ tot Fe3+ met KMnO4 A. Nee B. Ja Bij de oxidatie van Fe2+ tot Fe 3+ met KMnO4 wordt MnO2 gevormd In deze oefening is Fe 2+ de A. Oxidator B. Reductor en is KMnO4 de A. Oxidator B. Reductor Het oxidatiegetal van Mn in KMnO4 is A. B. C. D. E.

-8 -7 Ander antwoord +8 +7

Het oxidatiegetal van Mn in MnO2 is A. B. C. D.

+7 -4 +4 Ander antwoord

Kan Br- geoxideerd worden door Fe3+ A. Ja B. Nee C. Geen idee

Oplossing

Oxidatiegetallen Opdracht 1 Reductor / oxidator reductie en oxidatie-reactie aantal elektronen oxidatie van Fe2+ tot Fe3+

Opdracht 2

Fe 2+ KMnO4 oxidatiegetal van Mn in MnO2 oxidatiegetal van Mn in MnO2 Br- geoxideerd worden door Fe3+

Linker C:0 Pb : +2 O : -2 Rechter C : +4 Pb : 0 O : -2 C : B, B, B Pb2+ : A, A, A C naar CO2 : A, A PbO naar Pb : B, B 4

B

E° van MnO4- --> MnO2 is 1,68V. Deze is groter dan E° van Fe 3+ --> Fe 2+ (E° = 0,77V). Bijgevolg kan de reactie tussen 'links boven MnO4-' en 'rechts onder Fe2+' doorgaan.

B A E C

B

Nee. Om een aflopende reactie te hebben moeten we een schuin dalende verbingslijn kunnen trekken van oxidator (Fe 3+) naar reductor (Br-). In deze oefening gaat het om een stijgende verbindingslijn omdat E° van Fe 3+ < E° van Br-

Redoxreactie schrijven In deze video leer je hoe een redoxreactie opgebouwd kan worden ( Cursus p. 62-68). Tijdens het labo en tijdens vorige semester hebben jullie reeds een methode geleerd om redoxreacties op te bouwen. Hiervoor maakte je gebruik van de halfreacties uit de tabel van bijlage 5. Deze methode kan echter niet altijd toegepast worden, bijvoorbeeld wanneer de halfreacties niet in de tabel zijn terug te vinden, of als je in zuur of basisch milieu werkt. In de video worden twee andere methoden aangeleerd die gebruikt kunnen worden om een redoxreactie op te bouwen. In beide methoden zal je de verandering in OG moeten bepalen en het aantal elektronen die uitgewisseld worden. In de oefenzitting zal dit verder ingeoefend worden. In de video worden niet al de voorbeelden besproken die in de cursus aan bod komen. Bekijk ook de extra voorbeelden in de cursus. Zie Video 5 _ Redoxreacties schrijven In de laatste oefening (Br2 ) werd gewerkt in basisch medium. In onderstaande video wordt een gelijkaardige redoxreactie opgebouwd, maar dit keer in zuur medium. Zie Video 6 _ Balance Redox Equations in Acid example

Redoxreacties schrijven In de oefentoets is het de bedoeling dat je drie reactievergelijkingen probeert op te stellen. Hiervoor vertrek je steeds van de ongebalanceerde redoxreactie (zie opdracht ). Je kan op verschillende manieren tot de juiste oplossing komen Opdracht: Zoek voor de volgende redoxreacties de gebalanceerde reactievergelijking: 1. In een basische oplossing gaat volgende ongebalanceerde reactie door: Zn + NO3- --> Zn 2+ +NO2 Zie Video 7 _ How to balance redox equations in Basic Solutions

2. In een zure oplossing gaat volgende ongebalanceerde reactie door: Ag + NO3- --> Ag+ + NO Zie Video 8 _ How to balance Equations in Acid Solutions

3.In een zure oplossing gaat volgende ongebalanceerde reactie door: Cr2O7-2 + I- --> Cr3+ + I2 Zie Video 9 _ How to balance redox equations in acid solution ex. 1...