Relatório 3 - Dureza da água PDF

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Química Analítica Quantitativa Experimental Volumetria de complexação: determinação de íons cálcio (dureza da água).

Docente: Prof. Dr. Mario Henrique Gonzalez

Discentes:

10/01/2016 São José do Rio Preto

1. Objetivo Determinar teores de cálcio e magnésio em diferentes amostras de água.

2. Resultados e discussões de resultados Na realização do estudo de volumetria de complexação, analisou-se no laboratório dois tipos de água (da torneira e mineral) para verificação de seus teores de cálcio e magnésio por titulação com EDTA, o qual foram preparados 50 mL de solução de 0,01 mol L-1  para aplicação que então seguiu: I)

Determinação da dureza da água de torneira coletado no laboratório:

Volumes de EDTA gastos nas titulações (triplicata): V1 = 6,7 mL ; V2 = 6,6 mL ; V3 = 6,5 mL ; Vmédia = 6,6 mL. Branco = 0,3 mL. VfinalEDTA = 6,6 mL – 0,3 mL = 6,3 mL. Para o cálculo da dureza, utilizou-se:

Dureza = (CEDTA x VfinalEDTA x MMCaCO3/VH2O) x (1000 mg/1g) = (0,01 mol L-1  x 6,3x10-3  L x 100,0869 g mol-1  / 50x10-3  L) x (1000 mg/1g) = 126,10 mg L-1 CaCO3.

II)

Determinção da dureza da água mineral coletada no laboratório:

Água mineral da marca Levity, com composição química de cálcio especificado na embalagem de 3,190 mg L-1  . Para verificação: Volumes de EDTA gastos nas titulações (triplicata): V1 =  3,4 mL ; V2 = 3,0 mL ; V3 = 3,1 mL ; Vmédia = 3,16 mL Branco = 0,3 mL. VfinalEDTA =  3,16 mL – 0,3 mL = 2,86 mL. Dureza = (CEDTA x VfinalEDTA x MMCaCO3/VH2O) x (1000 mg/1g) = (0,01 mol L-1  2,86x10-3  L x 100,0869 g mol-1  / 50x10-3  L) x (1000 mg/1g)

= 57,24 mg L-1  . Assim como se segue em FUNASA (2014), a dureza da água é o índice da concentração de cátions multivalentes presentes na água. No caso deste trabalho, a referência é feita aos íons cálcio e magnésio (Ca2+  e Mg2+  ) dentro da classificação de dureza carbonato (de equivalente em carbonato de cálcio (CaCO3)), pela associação dos íons com o mesmo. Tanto nas amostras de água da torneira, quanto nas amostras de água mineral, a dureza total analisada foi de 126,10 mg L-1 e 57,24 mg L-1 de CaCO3 respectivamente, sendo ambas classificada como dureza moderada (faixa entre 50 mg L-1 e 150 mg L-1 de CaCO3) ainda de acordo com a FUNASA (2014). A análise da água mineral, apresentou discrepância com o valor encontrado previamente na embalagem (que era de 3,190 mg L-1), porém a justificativa é dada perante a própria análise realizada, que levou em consideração o cálcio em sua forma com carbonato, equanto que na embalagem, a informção é trazida para sua forma pura. Mesmo possuindo tal dureza, como é visto numericamente, a água mineral acaba por ser menos dura que a água de torneira, com possível justificativa dada perante possíveis processamentos químicos ou mesmo por sua origem, uma vez que provém de nascentes (regiões próximas à superfície terrestre) enquanto que águas duras, ou neste caso mais duras, (a exemplo da água da torneira) se originam de mananciais subterrâneos, os quais podem conter uma maior quantidade de minerais e acumular o carbonato de cálcio conforme locomoção sob o solo (Rinzler, 2012). Ambas as águas analisadas estão em conformidade com o padrão de aceitação de consumo humano pelo Ministério da Saúde de acordo com a Portaria MS n.º 518/2004 que considera como valor máximo permitido de dureza, de 500 mg L-1  .

Questões extras: 1- O que é dureza da água? 2- Porque no procedimento experimental é adicionado tampão NH3/NH4 Cl? 3- Porque é feito um branco? 4- Porque no experimento do item 2 é adicionado o complexo Mg-EDTA? Como atua no meio reacional?

3. Conclusão Pode-se concluir com este trabalho que ambas as águas analisadas, tanto a de torneira do laboratório, quanto a mineral possuem consideração de dureza moderada, além de estarem em conformidade com a Portaria MS n.º 518/2004 que estima valor máximo permitido de dureza, de 500 mg L-1, já que se constatou durezas de 126,10 mg L-1 e 57,24 mg L-1  de CaCO3 respectivamente. Conclui-se também que a volumetria de precipitação, além de ser um método volumétrico relativamente barato, é também de rápida aplicação para a efetivação de resultados, ponto verificado neste trabalho.

4. Bibliografia BRASIL, Secretaria de Vigilância em Saúde. Portaria MS n. 518 de 2004. Série E. Legislação de Saúde, Brasília, p. 21. FUNASA. Manual de controle da água para técnicos que trabalham em ETAS. 1. ed. Brasília, DF, 2014. 22 p. RINZLER, A. C. Nutrição para leigos. Tradução: Ana Cabrera. 2. ed. Rio de Janeiro: Alta Books, 2012. p. 184...