Relatório 9- propriedades térmicas da matéria- calor especifico de um solido- determinaçao do equivalente em agua de um calorimetro] PDF

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RELÁTORIO COMPLETO CONTENDO DESCRIÇÃO DO EXPERIEMNTO PRÁTICO REALIZADO EM LABORATÓRIO, COM BASE NA TEORIA APRENDIDA EM SALA DE AULA....

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Propriedades Térmicas Da Matéria- Calor Especifico De um Solido Resumo: O experimento de hoje tem o objetivo de estudar as trocas de energias entre os corpos pelo método de calorimetria, calorimetria é parte da física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão na forma de calor. Calor é a energia térmica em transito de um corpo para outro, então podemos dizer que um corpo não possui calor a menos que aja uma troca de temperaturas. Palavras chave: calorímetro, troca de energia.

Objetivo Analisar a troca de calor de dois corpos ou mais e determinar o equivalente em agua de um calorímetro.

Introdução Quando um corpo recebe ou doa calor, ocorre a variação de temperatura e podendo ou não mudar seu estado físico. Existe dois tipos de calor q são: o sensível e o latente. O calor sensível é representada por sua equação onde : Q=mc ∆ T Q é o calor c é o calor especifico, m é a massa ∆T é a variação de temperatura. O calor latente se caracteriza pela mudança do estado físico de um corpo, quando esta submetido a uma certa quantidade de calor, assim e chamado de calor latente, sua equação e definida por: QL= mL O calorímetro experimenta todas as trocas de calor para atingir o equilíbrio térmico. Sendo o calor especifico da água, 1 cal/g°C decorre que o equivalente em agua de um corpo é numericamente igual a sua capacidade térmica. C=mc

Por exemplo se um corpo tem a capacidade térmica de 30 cal/°C, o seu equivalente em agua é 30g. Isso significa que o corpo em questão ou os 30g de agua recebem a mesma quantidade de calor, sofrem a mesma variação de temperatura ∆ Qcal=∆ Q eq . água

Um corpo em algum ambiente sempre busca o equilíbrio térmico, estando aquecido a temperatura diminui tentando alcançar o clímax de temperatura, da mesma forma quando um corpo esta com usas moléculas lentas, assim dois corpos em ambiente qualquer independente de contato ou não, os dois corpos trocaram energia, e suas temperaturas se igualaram.

Material utilizado Os materiais utilizados nesta prática foram:      

Painel hidrostático incluindo um tampão; Seringa com prolongador; Escala de imersão; Termômetro; Béquer com água; Pano de limpeza;

Procedimento Experimental Primeiramente medimos 50 ml de agua colocamos em um béquer e começamos a aquece-la até chegarmos a temperatura de 55° e em seguida pegamos outro béquer com 50 ml de agua fria a 19° de temperatura e misturamos os dois no calorímetro para entrar em equilíbrio e chegamos ao resultado de 36° de temperatura.

Questionário

5.1) Quais as maiores fontes de erro para este experimento? Ambiente e os termômetros

5.2) Mostre pela eq2 a massa equivalente da agua. Qáguaf + Qáguaq = Qcalorímetro m.c.T + m.cT = m.cT E. T + m.cT + m.cT = 0 E. T= m.cT - m.cT P/ c=1

E= (m.T - m.T)/ T 5.3) qual seria o valor ideal para o equivalente em agua do calorímetro para nenhuma perda de calor? é igual a 0, pois o equivalente em água é como se fosse considerada uma quantidade a mais de água dentro do calorímetro que substitui o calorímetro para obter as mesmas condições de equilíbrio térmico, assim se o equivalente em água fosse igual a 0, isso significa que n haverá perda.

5.5) Um calorímetro (de equivalente em água ainda por determinar) contém 370g de água estando todo o sistema em equilíbrio térmico a 25°C. Misturando 215g de água a 62°C, a temperatura final de equilíbrio passa a ser de 34°C. Qual o equivalente em água do calorímetro?

Qáguaf + Qcalorímetro + Qáguaq = 0 m.c.T + m.cT + m.cT = 0 E. T + m.cT + m.cT = 0 E = -215.1.(30-25) – 215.1.(34-62) / (34-25) E = 549,44 g

Conclusão Primeiramente medimos 50 ml de agua colocamos em um béquer e começamos a aquece-la até chegar a temperatura de 55° e em seguida pegamos outro béquer com 50 ml de agua fria a 19° de temperatura e misturamos os dois béquer no calorímetro para entrar em equilíbrio e chegamos ao resultado de 36 ° de temperatura.

Bibliografia http://www.if.ufrgs.br/mpef/mef008/mef008_02/Beatriz/calor.htm http://www.sofisica.com.br/conteudos/Termologia/Calorimetria/calor2.php http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/fisica/resumo-fisica-calorimetria646800.shtml...