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2º

ASSUNTO: Termoquímica

PROF: WALDEMAR MALCHER

0101-(Ifsul-RS) (Ifsul-RS) Que alternativa contém apenas fenômenos endotérmicos ou apenas fenômenos exotérmicos? a) Queima de carvão – combustão em motores de automóveis – evaporação de líquidos. b) Secagem de roupas – ebulição da água – derretimento de gelo. c) Combustão em motores de automóveis – formação de geada – evaporação dos lagos. d) Evaporação de líquidos – secagem de roupas – explosão de fogos de artifício. 02-(UFRGS-RS) Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica. I. A vaporização do etanol é um processo exotérmico. II. Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes. III. A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor. CaO + H2O → Ca(OH)2 + 65 kJ Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III. 03-(UEPB) Dadas as equações químicas abaixo, responda à questão

Julgue os itens a seguir relativos às reações químicas dadas. I. As reações I e II são exotérmicas. II. Todas as reações liberam energia na forma de calor. III. A reação II é endotérmica. IV. Para promover a reação III, a reação I é mais eficiente que a II, pois libera mais calor. Estão corretas: a) Apenas II e III. b) Apenas I e II. c) Apenas I e IV. d) Apenas lII e lV. e) Todas. 04-(UA 04-(UA--AM) Reação exotérmica é aquela na qual: 1 — há liberação de calor. 2 — há diminuição de energia. 3 — a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. 4 — a variação de entalpia é negativa. Estão corretos os seguintes complementos: a) Somente 1. d) Somente 1 e 4.

ANO

b) Somente 2 e 4. e) 1, 2, 3 e 4. c) Somente 1 e 3. 05-(Uece) Observe o esquema.

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser: a) endotérmico, com ∆ H= + 1.870 kJ. b) endotérmico e absorver 130 kJ. c) exotérmico e liberar 130 kJ. d) exotérmico, com ∆H= - 1.870 kJ. 06-(UF 06-(UFJF-MG) JF-MG) Considere os processos a seguir: I — queima do carvão II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC III — combustão da madeira a) Apenas o primeiro é exotérmico. b) Apenas o segundo é exotérmico. c) Apenas o terceiro é exotérmico. d) Apenas o primeiro é endotérmico. e) Apenas o segundo é endotérmico. 07-(Uepg PR) A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto. I) II) 01. Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. 02. A reação II apresenta positivo, ou seja, ela é espontânea. 04. Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. 08. A reação I é exotérmica. ( ) 08-(Ucs RS) Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo. Equação 1: CaCl2s Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) = –82,8 kJ/mol Equação 2: NH4NO3(s) NH4+(aq) + NO3–(aq) = +26,2 kJ/mol

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Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica. b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria. c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor. d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica. e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria. 09-(Pucmg) A queima do gás de cozinha (propano) ocorre de acordo com a seguinte equação: C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(ℓ) ∆H = - 2200 kJ.mol-1 Considerando-se essa equação, é INCORRETO afirmar que a) a reação da queima do propano é exotérmica. b) a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos. c) a queima de 1 mol do gás propano produz 1,8 × 10 24 moléculas de gás carbônico. d) a variação de entalpia, neste caso, indica que a quantidade de calor absorvida é de 2200 kJ/mol. 10-(Uff RJ) Percebe-se, aproximadamente no 14 º dia do ciclo menstrual, que a temperatura corporal da mulher aumenta ligeiramente, indicando que está ocorrendo a ovulação. É o chamado "período fértil". O aumento da temperatura é atribuído a um aumento da atividade metabólica, produzindo energia, que é liberada sob a forma de calor. Sabendo-se que H = Hp - Hr, as reações metabólicas que ocorrem no período fértil da mulher são classificadas como: a) exotérmicas: Hr < Hp b) endotérmicas: Hr = Hp c) endotérmicas: Hr Hp d) exotérmicas: Hr > Hp e) exotérmicas: Hr Hp 11-(PUC 11-(PUC-MG) -MG) Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas: I — Cu (s) + 1/2 O2(g) → CuO(s) ΔH= –37,6 kcal/mol II — C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ΔH = –26,0 kcal/mol III — 2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ΔH=–400,0 kcal/mol IV — 2 Au(s) + 3/2 O2(g) → Au2O3(s) ΔH=+20,0 kcal/mol V — F2(g) + 1/2 O2(g) → F2O(g) ΔH= +5,0 kcal/mol Nas condições citadas, a equação que representa a reação mais exotérmica é: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V

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