TEST MOL, MASA Molar Forma A PDF

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Ejercicios resueltos...

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TEST DE ENTRADA MOL, MASA MOLAR 1.

Se usa el concepto de MOL para: a) Identificar la masa de un compuesto. b) Determinar la cantidad de materia. c) Determinar la masa total del compuesto. d) Identificar el tipo de sustancia de acuerdo a la cantidad. 2.

La masa molar, es un concepto que se refiere a: a) La masa de un mol de átomos. b) La masa de un átomo. c) La masa de una molécula. d) La suma de la masa de los átomos de una molécula. 3.

Para CuSO4 la masa molar es: (Datos: MM Cu=63,5g/mol; MM S= 32 g/mol; MM O= 16 g/mol) a) 111,5 g/mol b) 446 g/mol c) 159,5 g/mol d) 195,4 g/mol

6.

Si se tienen 0,125 moles de agua (Dato MM H2O=18 g/mol), entonces estos tienen una masa de: a) 0,125 g b) 6,94x10-3 g c) 2,25 g d) 144 g 7.

El cuantos moles existen en 3.25 g de Na2CO3 es : (Datos: MM Na2CO3= 106 g/mol) a) 344.5 moles b) 0.330 moles c) 0.030 moles d) 32.61 moles 8. a) b) c) d)

Un mol corresponde a: 6,02x1023 átomos. 6,02x1023 moléculas. 6,02x1023 partículas. Todas las anteriores.

4.

Decir 6,02x1023 átomos de Fe, es lo mismo que decir: a) 1 mol de Fe. b) 6,02x1023 moléculas de Fe. c) 6,02x1023 iones de Fe. d) 6,02x1023 gramos de Fe.

9.

5.

10. Si se tienen 2,01x1023 átomos de F, estos corresponden a: a) 1,21x1023 moles b) 0,33 moles c) 2,98 moles d) 0,5 moles

Los moles contenidos en 45,5 g de H 2O son: (Dato MM H2O=18 g/mol) a) 2,53 moles b) 819 moles c) 0,40 moles d) 45,5 moles

Cuantos gramos están contenidos en 5.25 moles de CuSO4: a) 837.4 g b) 30.4 g c) 0.032 g d) 83.74 g...