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este es un formato para sacar el uma es bastante entendible y facil, leelo con atencion y prectica para hacerlo necesitas de una tabla periodica...

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IQU-04_M1AA3L1_Masa Versión: Septiembre 2012 Revisor: Cristina Andrade Guevara

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! Masa!molecular!

! Por: Cristina Andrade Guevara

Masa y peso son dos conceptos diferentes pero usados de manera indistinta para hablar de la cantidad de materia existente. Por lo tanto, algunas bibliografías hablan del cálculo del peso molecular y otras lo hacen de masa molecular, pero la correcta es la última.

Cuando los átomos de diferentes elementos se unen para formar compuestos, la masa de la molécula es la masa de todos los elementos que la conforman. En consecuencia se puede calcular la masa molecular (MM) de cualquier compuesto al sumar la masa atómica de los elementos que integran el compuesto.

Para ello, se requiere tomar los datos de la tabla periódica y realizar los cálculos correspondientes. Toma en cuenta que las unidades correspondientes a la masa molecular son las uma (unidad de masa atómica). Para calcular la masa atómica se debe realizar lo siguiente:

1 2 3 4

• Identificar la cantidad de átomos existentes de cada elemento. • Tomar de la tabla periódica el valor correspondiente a la masa atómica de cada elemento que forma el compuesto. • Multiplicar la masa atómica por la cantidad de átomos de cada elemento.

• Sumar todos los resultados de las multiplicaciones del punto tres.

A continuación se te presentan algunos ejemplos:

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©UVEG. Derechos reservados. Esta obra no puede ser reproducida, modificada, distribuida, ni transmitida, parcial o totalmente, mediante cualquier medio, método o sistema impreso, electrónico, magnético, incluyendo el fotocopiado, la fotografía, la grabación o un sistema de recuperación de la información, sin la autorización por escrito de la Universidad Virtual del Estado de Guanajuato.

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IQU-04_M1AA3L1_Masa Versión: Septiembre 2012 Revisor: Cristina Andrade Guevara

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Ejemplo(1:( Calcular la masa molecular del carbonato de calcio si su fórmula es CaCO3 Átomos de Ca = 1 Átomos de C = 1 Átomos de O = 3

Masa atómica del Ca = 40.08 Masa atómica del C = 12.01 Masa atómica del O = 15.99

MM del CaCO3 = ( 1 * 40.08) + ( 1 * 12.01) + (3 * 15.99 ) MM del CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 47.97 MM del CaCO3 = 100.06 uma

Ejemplo(2:( Calcular la masa molecular del hidróxido de magnesio cuya fórmula es Mg (OH)2. No olvides que el paréntesis se ve afectado por el subíndice que está afuera de él. Átomos de Mg = 1 Masa atómica del Mg = 24.30 Átomos de O = 2 Masa atómica del O = 15.99 Átomos de H = 2 Masa atómica del H = 1 MM del Mg (OH)2 = (1 * 24.30) + ( 2 * 15.99 ) + (2 * 1) MM del Mg (OH)2 = 24.30 + 32 + 2 MM del Mg (OH)2 = 58.28 uma

Ejemplo(3:( Calcular la masa molecular del ferrocianuro de potasio si su fórmula es K4Fe (CN)6 Átomos de K = 4 Masa atómica del K = 39.1 Átomos de Fe = 1 Masa atómica del Fe = 55.84 Átomos de C = 6 Masa atómica del C = 12.01 Átomos de N = 6 Masa atómica del N = 14 MM del K4Fe (CN)6 = ( 4 * 39.1) + ( 1 * 55.84) + (6 * 12.01) + ( 6 * 14) MM del K4Fe (CN)6 = 156.4 + 55.84 + 72.06 + 84 MM del K4Fe (CN)6 = 368.3 uma

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©UVEG. Derechos reservados. Esta obra no puede ser reproducida, modificada, distribuida, ni transmitida, parcial o totalmente, mediante cualquier medio, método o sistema impreso, electrónico, magnético, incluyendo el fotocopiado, la fotografía, la grabación o un sistema de recuperación de la información, sin la autorización por escrito de la Universidad Virtual del Estado de Guanajuato.

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IQU-04_M1AA3L1_Masa Versión: Septiembre 2012 Revisor: Cristina Andrade Guevara

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!Bibliografía! Chang, R. (2006). Principios esenciales de Química General (4a. ed.). España: Mc Graw-Hill. Disponible en la base de datos e-libro Cátedra. (10491292)

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