Verdunningsreeks PDF

Preview

Summary

practicum: verdunningsreeks...

Description

Naam: Noor Vinoelst

4

Plaatsnummer: /

Datum: 9/11/2020

nr. onbekende: /

VERDUNNINGSREEKS: MAKEN VAN EEN OPLOSSING DOOR SERIELE VERDUNNING

OPMERKING:

- Lees de vragen aandachtig! - Overschrijd de opgegeven ruimte niet! - Berekeningen worden als bijlage toegevoegd! - Geef dit verslag af aan het einde van het practicum

DOEL Het maken van een seriële verdunning vanuit een gekleurde geconcentreerde Eosine Y oplossing. Bepaal ook de concentratie van de verdunde oplossing aan de hand van UV-Vis spectroscopie.

VERDUNNINGSREEKS SCHEMA A. Verdunnen van een 2 m% Eosine oplossing tot 4 ppm oplossing met bolpipetten = oplossing A •

Oplossing 1: 90mL gedeïoniseerd water met 10mL Eosine Y oplossing  geeft een 10x verdunning voor 2000 ppm

•

Oplossing 2: 90mL gedeïoniseerd water met 10mL oplossing 1  geeft een 100x verdunning voor 200 ppm

•

Oplossing 3: 90mL gedeïoniseerd water met 10mL oplossing 2  geeft een 1000x verdunning voor 20 ppm

•

Oplossing 4: 90mL gedeïoniseerd water met 10mL oplossing 3  geeft een 5000x verdunning voor 4 ppm

B. Verdunnen van een 2 m% Eosine oplossing tot 2 ppm oplossing met semiautomatische pipet = oplossing B •

Oplossing 1: 99 mL gedeïoniseerd water met 1mL Eosine Y oplossing.  geeft een 100x verdunning voor 200 ppm

•

Oplossing 2: 99 mL gedeïniseerd water met 1mL oplossing 1  geeft een 10000x verdunning voor 2 ppm

1

Naam: Noor Vinoelst

Plaatsnummer: /

Datum: 9/11/2020

nr. onbekende: /

RESULTATEN 2% Eosine Y

Verdunde oplossing

Verdunde oplossing

stockoplossing

A

B

Berekende Molariteit

1,4670 M

/

/

ppm

20000 ppm

4 ppm

2 ppm

Gemeten Absorptie

/

0,495 mL

0,256 mL

Werkelijke ppm

/

3,9893 ppm

2,0206 ppm

Berekeningen: •

•

•

•

Molariteit eosine −

Gegeven: ฀฀ = 1,015 g/mL = 1015 g/L

−

M = 681,86 g/mol

−

m = ฀฀ =

−

n=

−

c=

฀฀

฀฀ ฀฀ ฀฀ ฀฀

1015 ฀฀/฀฀ 1฀

= 1015 g

฀

1015 ฀฀

= 691,86 ฀฀/฀฀฀฀฀฀ = 1,46705981 mol = 1,46705981 mol/L

% naar ppm −

1% = 1 . 104 ppm = 10000 ppm

−

2% = 2 . 104 ppm = 20000 ppm

Werkelijke ppm  zie grafiek −

y = 0,1214x + 0,0107 (x = ppm, y = absorbantie)

−

⟺x=

−

Oplossing A : 0,495 mL – 0,0107/0,1214 = 3,9893291598 ppm

−

Oplossing B : 0,256 mL – 0,0107/0,1214 = 2,020593081 ppm

฀฀−0,0107 0,1214

Berekende molariteit −

4 ppm = 0,004 g/L en 2 ppm = 0,002 g/L

−

M = 691,96 g/mol

−

Oplossing A: c =

0,004 ฀฀/฀฀ 691,96 ฀฀/฀฀฀฀฀฀

= 0,000005781 mol/L = 5,78 . 10-6 mol/L 2

Naam: Noor Vinoelst

−

Oplossing B: c =

Plaatsnummer: /

0,002 ฀฀/฀฀ 691,96 ฀฀/฀฀฀฀฀฀

Datum: 9/11/2020

nr. onbekende: /

= 0,00000289 mol/L = 2,89 . 10-6 mol/L

BESLUIT We concluderen dat de werkelijke ppm van oplossing A 3,9893 ppm bedraagt en dat de werkelijke ppm van oplossing B 2,0206 ppm bedraagt. Daarnaast besluiten we dat de concentratie van oplossing A 5,78 . 10-6 mol/L bedraagt en de concentratie van oplossing B 2,89 . 10-6 mol/L is.

3...