Wiązania chemiczne PDF

Preview

Summary

Notatki z teorii o wiązaniach chemicznych...

Description

Wiązania chemiczne 1) Związki chemiczne Związki chemiczne - łączenie/wiązanie się atomów różnych pierwiastków (w postaci jonów lub cząsteczek).Przyczyny łączenia się atomów ze sobą - uzyskanie trwałej konfiguracji elektronowej - obniżenie energii układu A + B→ AB reakcja syntezy (reakcja endoenergetyczna - wymaga dostarczenia energii do układu) AB→ A + B - reakcja rozkładu (reakcja egzoenergetyczna - towarzyszy jej wydzielanie energii do otoczenia) Teoria Lewisa i Kossela Atomy łączą się ze sobą i dążą do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego - dubletu elektronowego (ns^2) - oktetu elektronowego (ns^2 i np^6) Metale w związkach chemicznych najczęściej oddają elektrony - dążąc do uzyskania konfiguracji gazu szlachetnego poprzedzającego je w układzie okresowym 2) Elektroujemność pierwiastków Elektroujemność - zdolność do przyciągania elektronów niemetale - duże elektroujemności,łatwo przyciągają elektrony metale - małe elektroujemności,łatwo oddają elektrony 3) Wiązania chemiczne Wiązanie chemiczne - oddziaływanie elektronowe między atomami tego samego pierwiastka lub atomami różnych pierwiastków - Wiązanie jonowe między atomami metali i niemetali - atomami które różnią się elektroujemnością.Atomy uzyskują trwałe konfiguracje przez przeniesienie odpowiedniej liczby elektronów od atomu mniej elektroujemnego na atom bardziej elektroujemny - przyciąganie się różnoimiennych jonów (kationów i anionów) - Wiązanie kowalencyjne między atomami niemetali - atomy o zbliżonej lub jednakowej elektroujemności.Atomy tworzą trwałe konfiguracje przez uwspólnianie elektronów. - Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane Zachodzi gdy podczas uwspólniania elektronów - chmura elektronowa jest ześrodkowana pomiędzy atomami - Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Zachodzi gdy podczas uwspólniania elektronów - chmura elektronowa jest skierowana w stronę (mocniej przyciągana) w stronę atomu bardziej elektroujemnego - Wiązanie koordynacyjne (donorowo-akceptorowe) Powstaje gdy jeden z łączonych atomów już posiada trwałą konfigurację (dublet/oktet) i uwspólnia jedną parę by połączyć się z drugim atomem której tej pary nie ma,wiązanie ma charakter donorowo-akceptorowy - przypomina wiązanie jonowe,jednak nie polega na całkowitym przekazaniu elektronów,oraz atomy nie występują w postaci jonów

Energia jonizacji - minimalna energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu Powinowactwo elektronowe - energia potrzebna aby przyłączyć elektron...