Związki amfoteryczne PDF

Preview

Summary

amfotery, związki amfoteryczne...

Description

ZJAWISKO AMFOTERYCZNOŚCI Amfoteryczność: jest to właściwość niektórych tlenków metali i odpowiadających

im

wodorotlenków polegająca na tym, że w zależności od charakteru chemicznego drugiego reagenta są albo kwasami albo zasadami ( reagują z kwasami i mocnymi zasadami ) Schematy reakcji: metal + kwas → sól + wodór metal + zasada + woda → związek kompleksowy + wodór tlenek metalu + kwas → sól + woda tlenek metalu + zasada + woda → związek kompleksowy wodorotlenek metalu + kwas → sól + woda wodorotlenek metalu + zasada → związek kompleksowy

METALE Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 ‒

Zn + 2OH + 2H2O → [Zn(OH)4]

2‒

tetrahydroksocynkan sodu

+ H2

2Al + 6HCl + → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ + → 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2

tetrahydroksoglinian potasu

2Al + 2OH‒ + 6H2O → 2[Al(OH)4] ‒ + 3H2 2Al + 6KOH + 6H2O → 2K3[Al(OH)6] + 3H2

heksahydroksoglinian potasu

2Al + 6OH‒ + 6H2O → 2[Al(OH)6]3‒ + 3H2 K[Al(OH)4] → 2 H2O + KAlO2

dioksoglinian potasu, metaglinian potasu

[Al(OH)4] ‒ → 2 H2O + AlO2‒ K3[Al(OH)6] → 3 H2O + K3AlO3

trioksoglinian potasu, ortoglinian potasu

[Al(OH)6]3‒ → 3 H2O + AlO33‒ 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH‒ + 2H2O → 2AlO2‒ + 3H2

Be + 2HCl → BeCl2 + H2 Be + 2H+ → Be2+ + H2 Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 tetraoksoberylan sodu Be + 2OH‒ + 2H2O → [Be(OH)4]2‒ + H2

Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 Sn + 2H+ → Sn2+ + H2 Sn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Sn(OH)4] + H2

tetrahydroksocynian(II) sodu

Sn + 2OH‒ + 2H2O → [Sn(OH)4]2‒ + H2 Sn + 2NaOH + 4H2O → Na2[Sn(OH)6] + 2H2 heksahydroksocynian(IV) sodu Sn + 2OH‒ + 4H2O → [Sn(OH)6]2‒ + 2H2

Pb + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2 Pb + 2H+ → Pb2+ + H2 Pb + 2KOH + 2H2O →K2[Pb(OH)4] + H2 Pb + 2OH‒ + 2H2O → [Pb(OH)4]

2‒

tetrahydrokosoołowian(II) potasu

+ H2

TLENKI ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

cynkan sodu

ZnO + 2OH‒ → ZnO22‒ + H2O ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

tetrahydroksocynkan sodu

ZnO + 2OH‒ + H2O → [Zn(OH)4]2‒

BeO + H2SO4 → BeSO4 + H2O BeO + 2H+ → Be2+ + H2O BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4]

tetraoksoberylan sodu

BeO + 2OH‒ + H2O→ [Be(OH)4]2‒

PbO + 2HNO3 → Pb(NO2)2 + H2O PbO + 2H+ → Pb2+ + H2O PbO + 2KOH + H2O → K2[Pb(OH)4] ‒

PbO + 2OH + H2O → [Pb(OH)4]

tetraoksoołowian(II) potasu

2‒

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 6NaOH→ 2Na3AlO3 + 3H2O

trioksoglinian sodu, ortoglinian sodu

Al2O3 + 6OH‒ → 2AlO33‒ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

tetrahydroksoglinian sodu

Al2O3 + 2OH‒ + 3H2O →2 [Al(OH)4]‒ Al2O3 + 6NaOH +3H2O → 2Na3[Al(OH)6]

heksahydroksoglinian sodu

Al2O3 + 6OH‒ +3H2O → 2[Al(OH)6]3‒

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 6H+ → 2Cr3+ + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH +3H2O → 2Na[Cr(OH)4]

tetrahydroksochromian(III) sodu

Cr2O3 + 2OH‒ +3H2O → 2[Cr(OH)4] ‒ Cr2O3 + 6KOH +3H2O → 2K3[Cr(OH)6]

heksahydroksochromian(III) potasu

Cr2O3 + 6OH‒ +3H2O → 2[Cr(OH)6]3 ‒ SnO+ 2HCl → SnCl2 + H2O SnO + 2H+ → Sn2+ + H2O SnO + 2KOH + H2O → K2[Sn(OH)4]

tetrahydroksocynian(II) potasu

SnO + 2OH‒ + H2O → [Sn(OH)4] 2 ‒ SnO2 + 4HCl → SnCl4 + 2H2O SnO2 + 4H+ → Sn4+ + 2H2O SnO2 + 2KOH → K2SnO3 + H2O

cynian(IV) potasu

K2SnO3 + 3H2O → K2[Sn(OH)6]

heksahydroksocynian(IV) potasu

K2SnO3 + 3H2O → 2K+ + [Sn(OH)6]2‒

As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O As2O3 + 6H+ → 2As3+ + 3H2O As2O3 + 6NaOH → 2 Na3AsO3 + 3H2O

ortoarsenian(III) sodu

As2O3 + 6OH‒ → 2AsO33‒ + 3H2O As2O3 + 2NaOH → 2NaAsO2 + H2O ‒

As2O3 + 2OH →

‒ 2AsO2

metaarsenian(III) sodu

+ H 2O

As2O5 + 10HCl → 2AsCl5 + 5H2O As2O5 + 10H+ → 2As5+ + 5H2O As2O5 + 2NaOH + 5H2O → 2Na[As(OH)6]

heksahydroksoarsenian(V) sodu

As2O5 + 2OH‒ + 5H2O → 2[As(OH)6] ‒ WODOROTLENKI Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O

siarczan(VI) berylu

Be(OH)2 + 2H+ → Be2+ + 2H2O Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4]

tetrahydroksoberylan sodu

Be(OH)2 + 2OH‒ → [Be(OH)4]2‒ Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O berylan sodu (słabo rozpuszczalny, ale trochę jonów BeO22‒ powstaje) Be(OH)2 + 2Na+ + 2OH‒ → Na2BeO2 + 2H2O Na2[Be(OH)4] + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O [Be(OH)4] 2‒ 2Na+ → Na2BeO2 + 2H2O

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

siarczan(VI) cynku

Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

cynkan sodu

Zn(OH)2 + 2OH‒ → ZnO22‒ + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

tetrahydroksocynkan sodu

Zn(OH)2 + 2OH‒ → [Zn(OH)4]2‒ Na2[Zn(OH)4] + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O [Zn(OH)4]2‒ →

ZnO22‒ + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O ‒

Al(OH)3 + OH →

‒ AlO2 +

metaglinian sodu

2H2O

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O ‒

ortoglinian sodu

3‒

Al(OH)3 + 3OH → AlO3 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] ‒

Al(OH)3 + OH → [Al(OH)4]

tetrahydroksoglinian sodu

‒

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6] ‒

Al(OH)3 + 3OH → [Al(OH)6]

heksahydroksoglinian sodu

3‒

Na[Al(OH)4] + 2NaOH → Na3[Al(OH)6] [Al(OH)4] ‒ + 2OH‒ → [Al(OH)6]3‒

Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + KOH → K[Cr(OH)4]

tetrahydroksochromian(III) potasu

Cr(OH)3 + OH‒ → [Cr(OH)4] ‒ Cr(OH)3 + 3KOH → K3[Cr(OH)6]

heksahydroksochromian(III) potasu

Cr(OH)3 + 3OH‒ → [Cr(OH)6]3‒ Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 4NaOH → Na4[Fe(OH)6] ‒

Fe(OH)2 + 4OH → [Fe(OH)6]

heksahydroksożelazian(II) sodu

3‒

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3[Fe(OH)6] ‒

Fe(OH)3 + 3OH → [Fe(OH)6]

heksahydroksożelazian(III) sodu

3‒

Fe(OH)3 + 3KOH → K3FeO3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3OH‒ → FeO33‒ + 3H2O Pb(OH)2 + 2HCl → PbCl2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ + 2Cl‒ → PbCl2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2[Pb(OH)4]

tetrahydroksoołowian(II) sodu

Pb(OH)2 + 2OH‒ → [Pb(OH)4]2‒

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]

tetrahydroksomiedzian(II) sodu

Cu(OH)2 + 2OH‒ → [Cu(OH)4]2‒

Sn(OH)2 + 2HCl → SnCl2 + 2H2O Sn(OH)2 + 2H+ → Sn2+ + 2H2O Sn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Sn(OH)4]

tetrahydroksocynian(II) sodu

Sn(OH)2 + 2OH‒ → [Sn(OH)4]2‒ Sn(OH)4 + 2H2SO4 → Sn(SO4)2 + 4H2O Sn(OH)4 + 4H+ → Sn4+ + 4H2O Sn(OH)4 + 2NaOH → Na2[Sn(OH)6] Sn(OH)4 + 2OH‒ → [Sn(OH)6] 2‒...