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Universidad Nacional Autónoma De México FES Zaragoza

Laboratorio de Ciencia Básica I Informe de práctica II

“Ósmosis y Difusión” Profesor: Humberto Medina Sánchez Alumnos Equipo 3: García Juárez Cecilia Janine Guzmán Ruíz Brian Clara Hernández Ana Karen

Fecha: 27/ agosto / 2018 

Grupo: 3175

OBJETIVO: Lograr observar el fenómeno de ósmosis en huevos, mediante la experimentación, en dos diferentes soluciones. HIPÓTESIS: Al realizar el experimento de ósmosis en los huevos, éstos aumentarán de tamaño al igual que su volumen por la absorción de agua, cambiarán de color y tendrán una textura más blanda. PROBLEMA:¿Qué cambios experimentan los huevos al dejarlos reposar en diferentes soluciones? VARIABLES: DEPENDIENTES

Tiempo masa Tamaño del huevo Volumen MARCO TEÓRICO: Difusión Se entiende por difusión, el proceso por el cual las moléculas se entremezclan, como consecuencia del movimiento aleatorio que le impulsa su energía cinética. Consideremos dos contenedores de gas A y B separados por un separador. Las moléculas de ambos gases están en constante movimiento y efectúan numerosas colisiones contra el separador. Si se elimina este como en la ilustración de abajo, se mezclarán los gases debido a las velocidades aleatorias de sus moléculas. Con el tiempo, se producirá en el recipiente una mezcla uniforme de moléculas de A y B. La tendencia a la difusión es muy fuerte incluso a temperatura ambiente, debido a las altas velocidades moleculares asociadas a la energía térmica de las partículas. La ósmosis es un fenómeno físico descubierto por Henri Dutrochet (1776-1847) en el que se producen los procesos de difusión (transporte de un soluto) o de ósmosis (transporte de un solvente) a través de una membrana semipermeable (que permite el paso de disolventes, pero no de solutos), desde una disolución más diluida a otra más concentrada, ambos procesos tienden a igualar la concentración de una sustancia dentro y fuera de la célula. Si dos disoluciones de diferentes concentraciones están separadas por una membrana semi permeable, que es permeable a las moléculas de disolvente más pequeñas, pero nó para las más grandes, entonces el disolvente tenderá a difundirse a través de la membrana, desde la disolución menos concentrada hacia la más concentrada. Este proceso se llama Ósmosis.

La Ósmosis es de gran importancia en los procesos biológicos donde el agua es el disolvente. El transporte del agua y otras moléculas a través de las membranas biológicas, es esencial en muchos procesos de los organismos vivos. La energía que impulsa el proceso, se estudia normalmente en términos de la presión osmótica. Las membranas son capas muy delgadas que permiten que algunas sustancias las atraviesen y otras no. Las membranas celulares, dan paso a las moléculas pequeñas de oxígeno, dióxido de carbono, agua, aminoácidos, glucosa, etc. y iones, pero no de las macromoléculas como las proteínas y las enzimas sintetizadas.

Difusión Osmótica La Ósmosis es un proceso de difusión selectiva, impulsador por la energía interna de las moléculas del disolvente. Es conveniente expresar la energía por volumen unitario disponible, en términos de la "presión osmótica". Se acostumbra a expresar esta tendencia que tiene el transporte del disolvente, en unidades de presión relativa al disolvente puro. Velocidad de Difusión Puesto que la energía cinética media de los diferentes tipos de moléculas (masas diferentes) que están en equilibrio térmico es la misma, entonces sus velocidades medias son diferentes. Su velocidad de difusión media, se espera que dependa de esa velocidad media, la cual le da una velocidad de difusión relativa Tasa De Difusión=K

√

T m

donde la constante k depende de factores geométricos, incluyendo el área

transversal donde tiene lugar la difusión. La velocidad de difusión relativa para dos especies moleculares diferentes, está dado entonces por: V ELOC IDAD DE DI F U SI ON DE A V ELOC IDAD DE DI F U SI ÓN DE B

√

mB mA

CÁLCULOS: SOLUCIONES

Agua Destilada

NaCl

MASA INICIAL (g) MASA FINAL (g) VARIACIÓN VOLUMEN %

TIEMPO (hrs) METODOLOGÍA: 1.Pesar cada huevo en una balanza y anotar el peso de cada uno.

2.Hay que eliminar la cáscara calcárea del huevo. Para ello, utilizaremos ácido muriático (HCl de uso doméstico) en un vaso de precipitados y se sumerge el huevo hasta que lo cubra completamente, se tapa el vaso y se deja reposar por 4-6 horas como màximo. Es necesario que la cáscara haya desaparecido por completo.

3.Se lava el huevo con agua destilada y se seca con papel absorbente.

4.Se pesa y se anota la masa. 5.En otro vaso limpio, se pone 300ml. de agua destilada y se deja el huevo blando sumergido y se tapa el vaso.

6.En otro vaso limpio se colocarán 20 g de sal o cloruro de sodio en 300ml. agua y se colocará otro huevo blando sumergido y se tapa. Los dejaremos reposar durante 24 horas. Si el vaso no es muy ancho llegará un momento en que el huevo habrá aumentado de tamaño de tal manera que quedará encajado sin poder sacarse del vaso.

7.Transcurridas las 24 horas, se sacan de los vasos de precipitado y se secan. 8.Se pesan cada uno de los huevos.

MATERIAL: Vasos de precipitados 600ml. Papel absorbente Balanza analítica Probeta 300ml. SUSTANCIAS: Agua destilada Àcido muriático (HCl de uso doméstico) Sal Huevos

RESULTADOS: Masa del huevo transcurridas 24 horas: HUEVO 1 ( H 2 O Destilada)

HUEVO 2 (30 g NaCl)

MASA INICIAL (g)

59.7 g

58.2 g

MASA FINAL (g)

62.01 g

69.51 g

Como se muestra en la tabla anterior los resultados obtenidos fueron los esperados, La masa del primer huevo aumentó 2.31 g en 24 horas dentro de agua destilada. La masa del segundo huevo aumentó 11. 31 g en 24 horas dentro de agua con 30 g de Cloruro de Sodio ( NaCl). En este caso, el huevo que ha sido utilizado como membrana semipermeable, las moléculas de agua que están al exterior entran al huevo a través de su membrana, debido a la diferencia de concentración, ya que dentro del huevo hay moléculas muy grandes que no pueden salir, sin embargo las moléculas de agua si pueden atravesar la membrana celular y entrar hacia el interior del huevo debido a su menor tamaño molecular. El paso del agua termina cuando se igualan las presiones tanto del interior como del exterior del huevo.

CONCLUSIONES: Se logró observar cómo se lleva a cabo la ósmosis en membranas celulares y esto se comprobó a través del aumento de volumen y masa del huevo en diferentes tipos de disoluciones, en función al tiempo transcurrido, incluso se pudo observar de una manera màs eficaz este fenòmeno ya que se agregò colorante vegetal a las sustancias y se comprobò que claramente que la membrana absorbìa molèculas de la sustancia al teñir la mebràna del huevo con un color especìfico. BIBLIOGRAFÍAS: https://www.infobiologia.net/p/osmosis.html#V%C3%ADdeo https://bteduc.com/guias_es/65_Un_experimento_de_osmosis_con_huevos.pdf https://www.youtube.com/watch?v=E2eLJ9LkYeM https://pilargarcia2014.files.wordpress.com/2017/02/practica-osmosis-huevo1.pdf http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Kinetic/diffus.html...