3° relatório - Prática sobre densidade de líquidos e sólidos PDF

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Prática sobre densidade de líquidos e sólidos...

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Objetivo Demonstrar o procedimento do cálculo da densidade de um sólido, líquido e gás, utilizando dados práticos obtidos por experimentos.

Introdução No estudo das substâncias, o uso de diversas propriedades específicas auxilia na identificação e classificação dessas. Uma dessas propriedades, muito relevante no estudo químico, é a densidade, obtida através da seguinte equação matemática:

Densidade é conceituada como o quociente entre a massa do corpo sólido, líquido ou gasoso e seu volume. Como estabelecido pela fórmula, a densidade é inversamente proporcional ao volume, isto é, quando maior o volume menor a densidade e, quando menor o volume, maior a densidade. Esse fato explica, por exemplo, o porquê de alguns corpos afundarem e outros ‘’flutuarem’’ em líquido qualquer. Logo, a propriedade densidade mostra a massa de um corpo em um volume qualquer. Porém, na medição as condições de temperatura e, no caso dos líquidos e gases, de pressão, uma vez que, interferem no volume desse corpo e, assim, no resultado da análise. O valor da massa é definido pelas técnicas de pesagem típicas do laboratório de análises químicas. Enquanto o volume, no caso dos líquidos, vidrarias graduadas, como a proveta, podem ser usadas na medição. O volume de sólidos regulares pode ser estabelecido através da medição das dimensões e por meio de cálculos matemáticos, o volume desse sólido é designado. Já o volume dos sólidos irregulares pode ser obtido pelo volume de um líquido deslocado, assim que o sólido irregular for colocado no líquido. A unidade de medida da densidade é, no S.I., Kg/m 3, contudo, unidades como g/cm3, grama por centímetro cúbico, e g/mL, grama por mililitro, são amplamente e frequentemente usadas nas medições das densidades dos corpos.

Procedimento Experimental Materiais: 2 provetas de 50 e 100 mL 1 frasco com CHCl3 1 pisseta com água 2 sólidos regulares 2 sólidos irregulares.

Experimento 1: Procedimento 1.1: Pegou-se as 2 provetas e através das balanças analíticas, determinou-se as massas. Procedimento 1.2: Adicionou-se 15 mL de CHCl3 na proveta de 50 mL e o mesmo volume de água na proveta de 100 mL. Procedimento 1.3: Calculou-se as massas das duas provetas, contendo, respectivamente, CHCl3 e água, e foi determinado a densidade de ambos líquidos. Procedimento 1.4: Devolveu-se o CHCl3 ao frasco de origem.

Experimento 2: Procedimento 2.1: Pegou-se 02 sólidos regulares e, pela balança analítica, suas massas individuais foram determinadas. Procedimento 2.2: Usando uma régua, se determinou as dimensões dos dois sólidos regulares e os seus volumes foram definidos. Procedimento 2.3: Calculou-se as densidades de ambos os sólidos regulares.

Experimento 3: Procedimento 3.1: Pegou-se 02 sólidos irregulares e, pela balança analítica, se definiu suas massas. Procedimento 3.2: Usou-se uma proveta com água, onde os sólidos foram imersos e se observou o volume de água deslocado. Procedimento 3.3: Determinou-se a densidade desses sólidos.

Resultados e Discussões Experimento 1: Massa da Proveta Vazia Proveta de 50 mL: 90,1528g Proveta de 100 mL: 101,1947g Depois adicionou-se 15 mL de CHCl₃ na 1º Proveta e 15 mL na 2º proveta, obtivemos o seguinte resultado: Proveta 50 mL: 21,3609 g Proveta 100 mL : 14,706 g

Densidade: Proveta de 50 mL: 21,3609/15= 1,42406 g/mL Proveta de 100 mL: 14,706/15= 0,9804 g/mL

Experimento 2: Massa dos objetos Cubo: 5,4374 g Esfera: 7,8617 g Tampa de vidro: 7,2495 g Pedra: 10,1552 g Volume: Cubo: a³ = 2,2³ = 10,648 Densidade: 0,510 g/cm³ Esfera: 4/3π r³ = 4/3(3,14)(0,75)³ = 1,76625 Densidade: 4,451 g/cm³ 1,5/2= 0,75r

Experimento 3: Após Mergulhar a tampa de vidro e a Pedra na Proveta obteve-se o seguinte resultado: Tampa de Vidro: 3mL Pedra: 5mL Densidade Calculada : Da tampa: 7,2495/3mL = 2,4165 g/mL Da pedra: 10,1552/3 = 2,03104 g/mL

Conclusão:

Em suma, observou-se que todos os objetos e substâncias possuem densidades diferentes, por esta razão não se misturam. A densidade em si varia de acordo com as condições físicas do ambiente, com isso deve-se ter cuidado para que não haja interferências nos resultados finais. Por meio da fórmula, sabe-se que os sólidos são em sua maioria, mais densos que os líquidos e os gases. Por sua vez, a densidade dos líquidos é maior, em geral, do que a dos gases....