8 (Reacciones químicas… ¿para qué sirven?) PDF

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: Para poder realizar esta actividad número 8, con respecto al tema, se tuvieron que seguir una serie de pasos para su debido y exacto cumplimiento.

1.-Primeramente, se revisó en el apartado del curso de química industrial y sostenibilidad, las actividades que se realizarían por equipo ...

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Nombre: Pedro Soto Valdez, Brandon Jesús López

Matrícula: 2810828,

Hernández y Eduardo Andrés Medrano Díaz.

4515878, 2721532

Nombre del curso: Química

Nombre del profesor: Ana Luisa Alba

industrial y sostenibilidad.

Lárraga.

Módulo 2: Estructura molecular,

Actividad: 8 (Reacciones químicas…

termoquímica y equilibrio químico.

¿para qué sirven?)

Tema 8: Tipos de reacciones químicas. Fecha: Bibliografía: González, M. (2010a, 12 julio). Reacción de síntesis. Recuperado 2 marzo, 2019, de https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reaccionde-sintesis Rodríguez, D. (s.f.). 10 Ejemplos de Reacciones de Síntesis. Recuperado 2 marzo, 2019, de https://www.lifeder.com/ejemplos-reacciones-sintesis/ (https://portalacademico.cch.unam.mx/)https://portalacademico.cch.unam.mx/ Universidad Nacional Autónoma de México.(2017). Reacciones de síntesis (o combinación). Escuela Nacional Colegio de Ciencias y Humanidades. Portal Académico CCH. Recuperado de https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/aguacompuesto-o-elemento/reacciones-sintesis

Objetivo: Distinguir los diferentes tipos de reacciones químicas, encontrar ejemplos de cada reacción y relacionarlos con la vida cotidiana. Procedimiento: Para poder realizar esta actividad número 8, con respecto al tema, se tuvieron que seguir una serie de pasos para su debido y exacto cumplimiento. 1.-Primeramente, se revisó en el apartado del curso de química industrial y sostenibilidad, las actividades que se realizarían por equipo en este segundo módulo, el cual el más cercano era la Actividad 8.

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2.- Al término de la revisión de la Actividad, se envió un mensaje a cada integrante del equipo, el cual tenía como objetivo ponerse de acuerdo para la realización de dicho trabajo. 3.- Una vez teniendo lo que iba a investigar cada integrante, se juntó toda la información recabada por los mismos y se checó detalladamente lo que se puso. Dando como resultado, la parte del trabajo que se mostró como procedimiento de este documento. 4.- Luego, se resolvió los problemas, pero para eso, se checó el tema, tipos de reacciones químicas. 5.- De igual manera, se balanceó por el método redox las ecuaciones que se mostraron dentro del contenido de la actividad 8 (Opción 2). 6.- Después de haber resuelto las ecuaciones químicas, se realizó un vídeo en el que contenía la explicación sobre la resolución de cada ejercicio. 7.- Finalmente, se realizó una conclusión por parte de cada integrante del equipo. Resultados:

Reacción de síntesis ¿Qué es? Una reacción de síntesis, es aquella en la que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto ocurre por un fenómeno que ocasiona el rompimiento de enlaces químicos en los reactivos dando por consiguiente la formación de otros enlaces y dando nuevamente a nuevos compuestos. También se les conoce como reacciones de adición. Generalmente se libera calor (reacción exotérmica) Por eso, este tipo de reacción tiene como objetivo principal, la obtención de nuevos productos.

A + B → AB

Ejemplos: Producción de ácido sulfúrico: Se produce a partir del trióxido de azufre y una molécula de agua. SO3 + H2O→H2SO4

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Producción de sal de mesa (cloruro de sodio): Se obtiene a partir de sodio y cloro, el cual se da de forma natural. Na+Cl→NaCl Producción de dióxido de carbono: Sucede naturalmente en varios procesos, al encontrarse la molécula de oxígeno diatómico con carbono, se produce lo que es el dióxido de carbono. Un ejemplo más directo y que sucede diariamente, es en el proceso de respiración. C +O2→CO2 (Por David Rodríguez, Licenciado en Ingeniería Química. Tecnológico de Monterrey, 2018) (“10 Ejemplos de Reacciones de Síntesis”,s.f.) Dos elementos o compuestos se unen entre sí para formar uno solo.  Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos: Na2O + H2O → 2Na(OH) CaO + H2O → Ca(OH)2 (Universidad Nacional Autónoma de México, 2017) (“Reacciones de síntesis o combinación, s.f.)

Reacción de Desplazamiento simple ¿Que es? Una reacción de desplazamiento simple es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro de un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de Zinc puro o gas hidrogeno, mas un compuesto acuoso. Cuando ocurre una reacción de sustitución, se generan como productos un nuevo compuesto acuoso puro y un elemento puro diferente La forma general de una reacción de desplazamiento simple es:

AB(ac) + C -> A + CB(ac) A y C: Elementos puros (Reacciones de sustitución simple, s.f.) Ejemplos A desplaza a C, el cual puede ser la molécula H2 u otro metal. Si H2 se forma por la reducción de los iones H+ (2H+ + 2e- = >H2) entonces la especie A obligatoriamente por la conservación de la masa y la energía debe aportar los electrones: debe oxidarse. Por otro lado, si A y C son especies metálicas, pero C se encuentra en la forma iónica (M+) y A en su estado natural, entonces ocurrirá la reacción de desplazamiento solamente si A es mas activa que C, obligando a este ultimo a aceptar los electrones para reducir a su estado metálico (M).

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Zn + H2SO4 --------- > ZnSO4 + H2 Fe + 2HCI --------- > FeCI2 + H2 2Na + Znl2 --------- > 2Nal + Zn Cal2 + F2 --------- > CaF2 + I2 2Na202 + 2H2O --------- > 4NaOH + 302 (Por Gabriel Bolívar, 2018) ("Ejemplos de desplazamiento simple", s.f.)

Reacción de desplazamiento doble Las reacciones de desplazamiento doble o también llamadas “sustitución doble”, suceden cuando dos compuestos iónicos se intercambian, produciendo así dos compuestos nuevos. A+ B- + C+ D- -> A+D- + C+ BEn estas reacciones se intercambian cationes y aniones, pero no se producen al mismo tiempo ya que obtendríamos los mismos compuestos. El solvente normalmente usado para estas reacciones es el agua, los reactivos y productos normalmente son compuestos iónicos aunque también pueden ser ácidos o bases Ejemplos de esta reacción: BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) -> BaSO4 (S) + 2NaCl (ac) Cl2 + 2NaBr –> 2NaCl + Br2 KOH + CINH4 -> KCI + NH3 + H2 O Conclusión:...