(ACV-S06) Evaluación en línea 5 - EP - QUÍMICA GENERAL PDF

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(ACV-S06) Evaluación en línea 5 - EPComenzado: 3 de jul en 22:Instrucciones del examenEstimados estudiantes: En este espacio Ud. podrá poner en práctica lo aprendido con los materiales correspondientes a la semana de clases. Esta evaluación se encontrará abierta hasta una hora antes de que se dé el ...

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3/7/2021

Examen: (ACV-S06) Evaluación en línea 5 - EP

(ACV-S06) Evaluación en línea 5 - EP Comenzado: 3 de jul en 22:32

Instrucciones del examen Estimados estudiantes: En este espacio Ud. podrá poner en práctica lo aprendido con los materiales correspondientes a la semana de clases. Esta evaluación se encontrará abierta hasta una hora antes de que se dé el inicio de la clase presencial. La evaluación consta de 10 preguntas de opción múltiple, a dos puntos cada pregunta, tendrá 30 minutos para llevarlo a cabo y un sólo intento para realizarlo. Recordar que esta evaluación no es recuperable. Cualquier inquietud lo puede llevar a cabo a través del foro de consulta. Saludos.

Pregunta 1

2 pts

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? En la reacción de combustión: C4H10(g) + 13/2 O2(g) -> 4CO 2(g) + 5H 2O (l) Se cumple que: Peso atómicos: C= 12; H=1 y O=16

Cuando se quema 1 mol de butano se forman 4 moles de CO 2 Cuando se quema 58 g butano, se forman 176 g de dióxido de carbono Cuando se queman 2 moles de butano se forman 18 g de H 2O (l) Cuando se quema 1 mol de butano se forman 90 g de H 2O (l)

Pregunta 2

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2 pts

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Si la reacción entre las sustancias A y B transcurre de acuerdo a la ecuación: 3A(g) + 2B(g) -> y C; puede afirmarse que: Puesto que A y B son gaseosos, C debe ser también un gas La relación entre las masas de A y B que reaccionan es ½ Como 1 mol de A reacciona con 2 moles de B, x debe valer 3 (3 × Peso molecular de A) + (2 × Peso molecular de B) = (y × Peso molecular de C)

Pregunta 3

2 pts

La estequiometria es:

La extensión en que se produce una reacción La relación ponderal entre reactivos y productos en una reacción química La emisión de partículas α en un proceso radioactivo El producto de las concentraciones de los reactivos

Pregunta 4

2 pts

En una reacción química se obtuvo un rendimiento del 90 %, esto significa que:

La reacción tuvo un 90 % de eficacia Que un 10 % de los materiales se desperdiciaron La reacción tuvo un 10 % de eficacia Que un 90 % de los materiales se desperdiciaron

Pregunta 5 https://canvas.utp.edu.pe/courses/159987/quizzes/934868/take

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La ley de conservación de la masa es conocida desde el siglo XVIII. En relación con ella, dada la ecuación química balanceada: aA + bB -> cC y considerando que no hay exceso de ninguno de los reactivos, la única igualdad que se cumple y considerando que “A, B y C” son compuestos químicos; de todo ello se puede decir que:

(a × Peso molecular de A) + (b × Peso molecular de B) = (c × Peso molecular de C) (a + b ) mol = c mol. (a + b) × (Peso molecular de A + Peso molecular de B) = c × Peso molecular de C. Peso molecular de A + Peso molecular de B = Peso molecular de C.

Pregunta 6

2 pts

Las ecuaciones químicas se balancean para:

Poder resolver problemas de soluciones químicas Cumplir la ley de la conservación de la materia Poder calcular la masa molar correctamente Deducir el tipo de ecuación química con la que se trabaja

Pregunta 7

2 pts

Una reacción en la que se produce un desprendimiento de calor recibe el nombre de:

Exotérmica Exógena De intercambio energético Endotérmica

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Pregunta 8

2 pts

Se tiene la siguiente reacción de combustión: CH4(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l) Se han utilizado 120g de CH4(g) y 215 g de O2(g) ; (l)

¿Cuántos gramos de CO2(g) se producirá?

Peso atómicos: C= 12; H=1 y O=16

213g 147,8 g 134g 290g

Pregunta 9

2 pts

Se tiene la siguiente reacción: 2 KIO3 -> 3 O2 + 2 KI; a partir de 4 moles de KIO3 se obtiene 6 moles de O2 ¿Cuántas moles de KI, se obtendrá? Masas atómicas: I = 127, K = 39, O = 16

2 moles 4 moles 6 moles 1 mol

Pregunta 10

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2 pts

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En la siguiente reacción: Fe + S -> FeS ; se puede afirmar que: Peso atómicos: Fe= 56; S= 32

1 átomo de Fe y 1 molécula de S producen 1 átomo de FeS 1 mol Fe al reaccionar con 31 g de S producen 96 g de FeS 1 mol de FeS produce 1 mol de Fe y 1 mol de S 56 g de Fe reaccionan con 32 g de S produciendo 88 g de FeS

Examen guardado en 22:35

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