Examen (ACV-S06) Evaluación en línea 5 - EP Examen (ACV-S06) Evaluación en línea 5 - EP Examen (ACV-S06) Evaluación en línea 5 - EP PDF

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(ACV-S06) Evaluación en línea 5 - EPComenzado: 21 de nov en 0:Instrucciones del examenEstimados estudiantes: En este espacio Ud. podrá poner en práctica lo aprendido con los materiales correspondientes a la semana de clases. Esta evaluación se encontrará abierta hasta una hora antes de que se dé el ...

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Examen: (ACV-S06) Evaluación en línea 5 - EP

(ACV-S06) Evaluación en línea 5 - EP Comenzado: 21 de nov en 0:34

Instrucciones del examen Estimados estudiantes: En este espacio Ud. podrá poner en práctica lo aprendido con los materiales correspondientes a la semana de clases. Esta evaluación se encontrará abierta hasta una hora antes de que se dé el inicio de la clase presencial. La evaluación consta de 10 preguntas de opción múltiple, a dos puntos cada pregunta, tendrá 30 minutos para llevarlo a cabo y un sólo intento para realizarlo. Recordar que esta evaluación no es recuperable. Cualquier inquietud lo puede llevar a cabo a través del foro de consulta. Saludos.

Pregunta 1

2 pts

Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de ____________ pues determina o limita la cantidad de _____________.

reactivo limitante - producto formado reactivo imitante – producto de retorno reacción – compuestos producidos reacción química - reacción producida

Pregunta 2

2 pts

Una reacción en la que se produce un desprendimiento de calor recibe el nombre de:

https://canvas.utp.edu.pe/courses/199571/quizzes/1312646/take

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Exotérmica Exógena De intercambio energético Endotérmica

Pregunta 3

2 pts

Las ecuaciones químicas se balancean para:

Poder resolver problemas de soluciones químicas Cumplir la ley de la conservación de la materia Poder calcular la masa molar correctamente Deducir el tipo de ecuación química con la que se trabaja

Pregunta 4

2 pts

Si la reacción entre las sustancias A y B transcurre de acuerdo a la ecuación: 3A(g) + 2B(g) -> y C; puede afirmarse que: Puesto que A y B son gaseosos, C debe ser también un gas La relación entre las masas de A y B que reaccionan es ½ Como 1 mol de A reacciona con 2 moles de B, x debe valer 3 (3 × Peso molecular de A) + (2 × Peso molecular de B) = (y × Peso molecular de C)

Pregunta 5

2 pts

La estequiometria es:

https://canvas.utp.edu.pe/courses/199571/quizzes/1312646/take

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La extensión en que se produce una reacción La relación ponderal entre reactivos y productos en una reacción química La emisión de partículas α en un proceso radioactivo El producto de las concentraciones de los reactivos

Pregunta 6

2 pts

Responda según la siguiente ecuación: Ca(s) + H2 O(l) -> Ca(OH)2(s) + H2(g) Los coeficientes necesarios para balancear esta ecuación son:

1,2,2,1 1,2,1,2 1,2,1,1 2,1,1,1

Pregunta 7

2 pts

A partir de la siguiente reacción química: Zn + 2NaOH -> Na2 Zn O2 + H2 , se sabe que la suma de masas en los reactivos es de 235g; aplicando la ley de conservación de la masa se puede decir que la masa total en el producto es de: 200g 235g 432g 236g

Pregunta 8 https://canvas.utp.edu.pe/courses/199571/quizzes/1312646/take

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La siguiente ecuación balanceada representa la segunda etapa del Proceso Ostwald para producir ácido nítrico. 3NO2(g) + H2O(l) -> 2HNO3(ac) + NO(g) ¿Cuántos gramos de agua son necesarios para producir 250 g de HNO3 (ácido nítrico)? Peso atómicos: N= 14; O=16; H= 1

38,87 g 35,71 g 42,98 g 53,17 g

Pregunta 9

2 pts

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? En la reacción de combustión: C4H10(g) + 13/2 O2(g) -> 4CO 2(g) + 5H 2O (l) Se cumple que: Peso atómicos: C= 12; H=1 y O=16

Cuando se quema 1 mol de butano se forman 4 moles de CO 2 Cuando se quema 58 g butano, se forman 176 g de dióxido de carbono Cuando se queman 2 moles de butano se forman 18 g de H 2O (l) Cuando se quema 1 mol de butano se forman 90 g de H 2O (l)

Pregunta 10

2 pts

Basándose en la estequiometria de la siguiente reacción:

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N2(g) + 3H 2(g) -> 2NH3(g) La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es: (Peso atómicos: N= 14; H= 1)

1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3. 1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3. 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 y producen 2 moles de NH3. 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3.

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