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(ACV-S04) Evaluación en línea 3 -EPComenzado: 16 de jun en 17:Instrucciones del examenEstimados estudiantes:En este espacio Ud. podrá poner en práctica lo aprendido con los materiales correspondientes a lasemana de clases.Esta evaluación se encontrará abierta hasta una hora antes de que se dé el ini...

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(ACV-S04) Evaluación en línea 3 -EP Comenzado: 16 de jun en 17:25

Instrucciones del examen Estimados estudiantes: En este espacio Ud. podrá poner en práctica lo aprendido con los materiales correspondientes a la semana de clases. Esta evaluación se encontrará abierta hasta una hora antes de que se dé el inicio de la clase presencial. La evaluación consta de 10 preguntas de opción múltiple, a dos puntos cada pregunta, tendrá 30 minutos para llevarlo a cabo y un sólo intento para realizarlo. Recordar que esta evaluación no es recuperable. Cualquier inquietud lo puede llevar a cabo a través del foro de consulta. Saludos

Pregunta 1

2 pts

A continuación seleccionar el par incorrecto, con relación a la reacción Redox

Oxido reducción – reacción redox Ganancia de electrones – aumenta número de oxidación Un elemento se oxida – (en la misma reacción) otro elemento se reduce Oxidación – pérdida de electrones

Pregunta 2 ¿Qué es lo que ocurre generalmente en una reacción química?

Loa átomos de los reactivos nunca se reorganizan para dar lugar a los productos. Los átomos de los reactivos se mantienen unidos

2 pts

Los átomos de los productos se reorganizan y se agrupan de otra manera para dar lugar a los reactivos. Los átomos de los reactivos se reorganizan y se agrupan de otra manera para dar lugar a los productos.

Pregunta 3

2 pts

Está balanceada la siguiente ecuación química: H2 (g) + O2 (g) -> H2 O(l) No, debemos colocar un 2 delante de O 2 No, debemos colocar un 2 delante de H 2 Si, está balanceada No, debemos colocar un 2 delante del H 2 y otro delante del agua H 2O

Pregunta 4

2 pts

Al balancear la ecuación: N2 +H2 ⟶NH3 , la suma de los coeficientes estequiométricos es:

8 6 2 4

Pregunta 5

2 pts

Las reacciones donde al final, además de los productos, se libera calor, se denominan:

Endotérmica Sustitución Neutralización Exotérmica

Pregunta 6

2 pts

Considerar la siguiente figura para responder las preguntas como verdadera o falsa, considerar a la letra “e” como “electrones”

“Y” se oxida y “X” se reduce “Y” es un reductor y “X” es un oxidante “X” pierde electrones; “Y” gana electrones En número de oxidación de “X” e “Y” es cero

Pregunta 7 Marca la alternativa verdadera

El oxígeno tiene número de oxidación +2 El número de oxidación del hidrógeno es: + ½

2 pts

La suma de los números de oxidación de una especie química es igual a +1. El número de oxidación de cualquier átomo en su estado elemental es cero.

Pregunta 8

2 pts

¿Qué indica la ley de conservación de la masa?

La masa total de los reactivos es diferente que la masa total de los productos La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. La masa total de los reactivos es menor que la masa total de los productos. La masa total de los reactivos es mayor que la masa total de los productos.

Pregunta 9

2 pts

¿En cuál de los siguientes compuestos el cromo tiene estado de oxidación 6+? I. Cr2 O3 II. CrO3 III. H2CrO4

I y III II y III I y II Sólo III

Pregunta 10

2 pts

Así; como la oxidación es la ____________ de electrones, la reducción es la ___________ de electrones que puede experimentar una sustancia. ganancia - pérdida transferencia - pérdida pérdida – ganancia compartición - transferencia

Examen guardado en 17:42

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