Examen (ACV-S07) Evaluación en línea 6 - EP wpc PDF

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(ACV-S07) Práctica calificada 2Fecha de entrega 26 de sep en 22:00 Puntos 20 Preguntas 10 Disponible 20 de sep en 0:00 - 26 de sep en 22:00 7 díasLímite de tiempo 60 minutos Intentos permitidos 2InstruccionesHistorial de intentosIntento Hora Puntaje MÁS RECIENTE Intento 1 17 minutos 10 de 20 Las re...

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(ACV-S07) Práctica calificada 2 Fecha de entrega 26 de sep en 22:00 Puntos 20 Límite de tiempo 60 minutos Intentos permitidos 2

Preguntas 10

Disponible 20 de sep en 0:00 - 26 de sep en 22:00 7 días

Instrucciones Estimados alumnos: Algunas recomendaciones para su Práctica Calificada Nro 2 (Virtual): No tener más de una ventana abierta, ni abrir una nueva durante el desarrollo de la práctica, esto podría generar el cierre de su evaluación. Tiempo de duración: 60 Nro de preguntas: 10 Puntaje por pregunta: 2 Nro. Intentos: 2 Prepárate y revisa tus materiales con tiempo, para que, si tienes dudas puedas hacerlas a tu profesor a través del foro de consultas. ¡Éxitos!

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Historial de intentos MÁS RECIENTE

Intento

Hora

Puntaje

Intento 1

17 minutos

10 de 20

 Las respuestas se mostrarán tras su último intento Puntaje para este intento: 10 de 20 Entregado el 20 de sep en 14:36 Este intento tuvo una duración de 17 minutos. Incorrecto

Pregunta 1

0 / 2 pts

Para la siguiente ecuación: Al+O 2→ Al2O3 Calcular: ¿Cuántas moles de aluminio (Al) son necesarios para producir 5,27 mol de Al 2O 3? (Balancee previamente la reacción química)

5,27 mol

Pregunta 2

2 / 2 pts

Una masa gaseosa a 32°C ejerce una presión a 18 atmósferas si se mantiene constante el volumen. ¿Qué presión (atm) obtiene el gas al ser calentado a 52°C?

19,18 atm

Incorrecto

Pregunta 3

0 / 2 pts

Suponga que 0,176 moles de un gas ideal ocupan un volumen de 8,64 Lts a una presión de 0,432 atm. ¿Cuál será su temperatura en °C?

258

Incorrecto

0 / 2 pts

Pregunta 4

Dada una disolución acuosa de HCl 0,2 M, calcule los gramos de HCl que hay en 20 mL de dicha disolución. (Peso Atómico: H=1 y Cl=35,5)

0,152g

2 / 2 pts

Pregunta 5

Calcular la concentración molar de 500 mL de una solución acuosa que contiene 98 g de ácido sulfúrico (H2 SO4 ). (Masa atómica: S = 32; O = 16; H = 1)

2,0M

Incorrecto

0 / 2 pts

Pregunta 6

Calcular el rendimiento de la reacción de combustión del octano (C 8H 18); sabiendo que al quemar 83 g de octano se obtienen 232 g de CO2. 2C8 H18 + 25O2

16 CO 2 + 18 H 2O

Datos adicionales: Mm(C8H18) = 114 g/mol y Mm(CO2) = 44 g/mol

90 %

Pregunta 7 La reacción HNO 3 + H2S producido.

2 / 2 pts

NO2 + S + H2 O; si se coloca 20 moles de H2 S. Calcular el volumen a condiciones normales del NO2

896 litros

2 / 2 pts

Pregunta 8 ¿Cuántas moles de zinc, se necesitarán para preparar 12 moles de cloruro de zinc, por la acción del zinc sobre el ácido clorhídrico?

Zn° + 2HCl

ZnCl2 + H2

12 moles

Incorrecto

Pregunta 9

0 / 2 pts

En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C2 H6 y 2X gramos de CO2 , la presión parcial del C2 H6 es de 22 mmHg. ¿Cuál es la presión total de la mezcla?. (Masa Molar: CO2 =44g/mol y C2 H6 =30 g/mol)

66,67 mmHg

Pregunta 10

2 / 2 pts

En un balón de acero de 5 litros de capacidad se introducen 28 g de N2 y 24 g de O2 a 127 °C. Determinar la presión de la mezcla gaseosa en atmósferas. (Masa atómica: N=14; O=16)

10,96

Puntaje del examen:

10 de 20...