(ACV-S07) Evaluación en línea 6 - EP xxx xxx PDF

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Summary

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Description

1. La molaridad es: la cantidad de moles por litro de solución 2. Cuantos g de solvente hay en una solución con 30g de soluto en 100g de solución: 70

3. La molaridad y la normalidad son consideradas como parte de las unidades químicas de concentración: es verdadero 4. Cuál es la molaridad de una solución de 48g de BaCI2 en 200 ml de solución:

5. Si a un vaso con agua le adicionamos 1 taza de azúcar, la solución de acuerdo a la cantidad de soluto es: sobresaturada 6. Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4,45 moles de KOH en 3 litro de solución (k:39, o:16, y h:1): 1,89 mol/Ml

7. Las soluciones son mezclas: homogéneas 8. La solución diluida es: la cantidad de soluto se encuentra en una minima proporción en relaion al volumen.

9. Se tiene 400g de NaOH. Deterrmine su numero de moles, si los pesos atomicos son: Na=23, o=16, H=1 g/mol : 10 10.Una solución NO puede estar formada por… : solido + vapor.

1. 2. 3. 4.

Si la concentración de H2SO4 es 1,2N. su molaridad es: 0.6. el parámetro φ, para el ácido fosfórico, H3PPO4 es: 3 cuando hablamos de molaridad nos referimos a: moles el soluto sobre moles del solvente cuantas moles de HCI hay en 200 ml de una solución cuya concentración es 0,5M de HCI. : 0,1 mol 5. una solución saturada…: Tiene la cantidad de soluto máxima que el solvente puede disolver. 6. Una solución diluida es: la cantidad de soluto se encuentra en una minima proporción en relación al volumen....