Title | Examen (ACV-S03) Evaluación en línea 2 -EP |
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Author | Alexander Fuentes |
Course | Quimica general |
Institution | Universidad Tecnológica del Perú |
Pages | 5 |
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(ACV-S03) Evaluación en línea 2 -EP Comenzado: 17 de abr en 20:05
Instrucciones del examen Estimados estudiantes: En este espacio Ud. podrá poner en práctica lo aprendido con los materiales correspondientes a la semana de clases. Esta evaluación se encontrará abierta hasta una hora antes de que se dé el inicio de la clase presencial. La evaluación consta de 10 preguntas de opción múltiple, a dos puntos cada pregunta, tendrá 30 minutos para llevarlo a cabo y un sólo intento para realizarlo. Recordar que esta evaluación no es recuperable. Cualquier inquietud lo puede llevar a cabo a través del foro de consulta. Saludos.
Pregunta 1
2 pts
¿Cuánto pesan 3 at-g de sodio? Masa atómica: Na = 23uma
69 32 23 46 68
Pregunta 2
Determinar la composición centesimal de la glucosa, C6 H12 O6.
2 pts
(Pesos atómicos: C: 12; H:1; O:16)
C: 50 %; H: 23; O: 27 % C: 40 %; H: 6,67 %; O: 53,33 % C: 42 %; H: 5,6 %; O: 52,4 % C: 30 %; H: 36,6 %; O: 33,4 %
Pregunta 3
2 pts
Hallar la masa existente en 0,5 mol-g de anhídrido carbónico (CO2 ) Masa atómica: C = 12uma y O = 16uma
88 2 22 11
Pregunta 4
2 pts
La glucosa es un monosacárido cuyo nombre común es dextrosa. Es un componente de los sueros fisiológicos y uno de los productos del metabolismo de los carbohidratos. Si su masa molecular es de 180.156 uma y su fórmula empírica es CH2 O. ¿Cuál será su fórmula molecular? Masa atómica: H=1uma C=12uma O=16uma
CH2O C2 H4 O2 C4 H8 O4
C6 H12O6
Pregunta 5
2 pts
¿Cuántos átomos hay en 120g de Magnesio? Masa atómica: Mg =24 uma
10 5 5 x 1023 30 x 1023
Pregunta 6
2 pts
La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C2 H4 O. Si su masa molecular es 88 uma, Indicar: ¿Cuál es su fórmula molecular?.
C2 H4 O C4 H8 O2 CH2 O C2 H4 O2
Pregunta 7
¿Cuántos at-g hay en 160g de Calcio? Masa atómica: Ca = 40uma
2 pts
0.25 4 2 16
Pregunta 8
2 pts
El dicromato de potasio es un agente oxidante fuerte, fue utilizado en los alcoholímetros, donde oxida al etanol del aire expirado a aldehído, y posteriormente a ácido acético. ¿Cuál será la fórmula empírica del dicromato de potasio si la composición porcentual de los elementos que lo constituyen son: K= 26.58%; Cr=35.35% y O= 38.07%? Masas atómicas: K = 39 uma; Cr = 52 uma y O = 16 uma.
KCrO KCrO4 K2Cr2O4 K2Cr2O7
Pregunta 9
2 pts
Si los únicos productos del análisis de un compuesto fueron 0.5 mol de átomos de carbono y 0.75 mol de átomos de hidrógeno, ¿cuál será la fórmula empírica de este compuesto? Masas atómicas: C = 12uma e H = 1 uma
CH CH2
Pregunta 10
2 pts
Calcular el peso molecular del FeO. Masa atómica: Fe=56uma, O=16uma
56 16 72 82
Examen guardado en 20:33
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