(ACV-S07) Práctica calificada 2 Quimica General PDF

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(ACV-S07) Prácca calificada 2Fecha de entrega 11 de oct en 23:59 Puntos 20 Preguntas 10Disponible 11 de oct en 0:00 - 11 de oct en 23:59 casi 24 horasLímite de tiempo 75 minutos Intentos permitidos 2InstruccionesHistorial de intentosIntento Hora Puntaje MÁS RECIENTE Intento 1 27 minutos 20 de 20 La...

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11/10/2020

(ACV-S07) Práctica calificada 2: QUIMICA GENERAL (11513)

(ACV-S07) Prácca calificada 2 Fecha de entrega 11 de oct en 23:59 Puntos 20 Preguntas 10 Disponible 11 de oct en 0:00 - 11 de oct en 23:59 casi 24 horas Límite de tiempo 75 minutos

Intentos permitidos 2

Instrucciones Estimados alumnos: Algunas recomendaciones para su Práctica Calificada Nro 2 (Virtual): No tener más de una ventana abierta, ni abrir una nueva durante el desarrollo de la práctica, esto podría generar el cierre de su evaluación. Tiempo de duración: 75 Nro de preguntas: 10 Puntaje por pregunta: 2 Nro. Intentos: 2 Prepárate y revisa tus materiales con tiempo, para que, si tienes dudas puedas hacerlas a tu profesor a través del foro de consultas. ¡Éxitos!

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Historial de intentos MÁS RECIENTE

Intento

Hora

Puntaje

Intento 1

27 minutos

20 de 20

 Las respuestas correctas estarán disponibles del 13 de oct en 0:00 al 14 de oct en 0:00. Puntaje para este intento: 20 de 20 Entregado el 11 de oct en 16:32 Este intento tuvo una duración de 27 minutos.

Pregunta 1

https://canvas.utp.edu.pe/courses/133459/quizzes/634662

2 / 2 pts

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(ACV-S07) Práctica calificada 2: QUIMICA GENERAL (11513)

¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se obtendrán por descomposición de 48 gramos de clorato de potasio mediante calor, la reacción de pirolisis del KClO3 es la siguiente? 2 KClO3(S)

2 KCl (s) + 3 O 2(g)

Datos adicionales Peso atómicos: K = 39; Cl = 35,5; O=16

18,8 g

Pregunta 2

2 / 2 pts

Una tonelada de carbonato de calcio se descomponen según la reacción: CaCO3(s) CaO(s) +CO 2 (g) Si el rendimiento es de un 80 %, ¿Qué masa de CaO(s) es posible obtener? Datos adicionales Peso atómicos: Ca = 40; C=12; O=16; 1 Tonelada 6 = g

448 Kg CaO

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Pregunta 3

2 / 2 pts

¿Cuál es el volumen que ocupa un gas ideal a 273K y 760 mmHg?

22,400 ml

Pregunta 4

2 / 2 pts

Calcular la concentración molar de una solución disolviendo 7,2 moles de HCl (ácido clorhídrico) en 7 litros de solución.

1,03 M

Pregunta 5

2 / 2 pts

Calcular la molaridad de una solución que se preparó pesando 28,7 g de sulfato de sodio (Na2SO4) y añadiendo suficiente agua hasta completar (aforar) un volumen de 500 mL. Datos Peso Atómico: Na=23, S=32, O=16

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0.4 M

Pregunta 6

2 / 2 pts

¿Cuál es el volumen (en litros) de una muestra de un gas que contiene 25 g H 2 a 35°C y una presión de 845 mmHg?

284.3 litros

Pregunta 7

2 / 2 pts

Se tiene 49 g de ácido sulfúrico H2SO4 en 250 ml de solución. Calcular la molaridad (M) de la solución.

2M

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Pregunta 8

2 / 2 pts

En un recipiente introducimos 3,0 moles de amoniaco gaseoso (NH3 ), 5 moles de hidrógeno gaseoso, (H2 ) y 4,0 moles de nitrógeno gaseoso (N2). Calcula la presión parcial de cada gas, si la presión total es de 6,0 atm.

1,5 atm, 2,5 atm y 2 atm

Pregunta 9

2 / 2 pts

Una mezcla gaseosa que contiene 5,00g de N2 , 2,00g de O2 , y 1,20 g de Ar está en un volumen de 500 mL a 27,0° C. Calcular la presión total de la mezcla. Masa Atómica: O=16; N=14; Ar=40

13,28 atm

Pregunta 10

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2 / 2 pts

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(ACV-S07) Práctica calificada 2: QUIMICA GENERAL (11513)

Las presiones parciales de cuatro gases contenidos en un recipiente de 6 litros a 727 °C son: P CO2 = 0, 82 atm P H2 = 0, 21 atm P CO = 0, 84 atm P H2O = 0, 32 atm ¿Cuántos gramos de gas CO 2 hay en el recipiente? (Masas atómicas: C=12; O=16 y H=1)

2,64 g

Puntaje del examen: 20 de 20

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6/6...