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UNIVERSIDAD CNCI VIRTUAL CENTRO DE ENLACE CAMPUS CUMBRES

QUIMICA GENERAL ACTIVIDAD 2 INGENIERIA EN LOGISTICA

Monterrey, Nuevo León. 02 de Junio del 2021

Introducción En la presente actividad aprenderemos sobre los enlaces moleculares y sus características, también aplicaremos la estructura de Lewis en los enlaces

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Características

Ejemplo

Monterrey, Nuevo León. 02 de Junio del 2021

Covalente

* se establece entre elementos no metálicos *Incluyen enlaces simples, dobles o triples *Crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.

* Oxigeno puro (O2) O=O

Iónico

* Se producen entre elementos metales de la tabla periódica * Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre si * Son producto de una transferencia de electrones. * Sus átomos se transformas en cationes y aniones ras la transferencia de electrones, lo que da el enlace. * Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas.

* Hidróxido de potasio (KOH)

Metálico

* Son no direccionales, esto quiere decir que tienen atracción electrostática * Tienen gran fuerza de unión metálica la cual depende dela carga que tengan los cationes * Poseen un brillo metálico como resultado de la interacción que se da entre los electrones del metal con las diferentes longitudes de la onda. * Tienen conducción de energía eléctrica. *Tienen conducción de energía térmica cuando se calientan los electrones que lograr adquirir entonces una enorme cantidad de energía cinética y pueden desplazarse a regiones mas frías.

* Oro (AU)

•¿Cuál es la estructura de Lewis del Mg? Monterrey, Nuevo León. 02 de Junio del 2021

Mg pertenece al grupo II A de los alcalinos terreos y tiene 2 electrones en su subnivel S, y O, pertenece al grupo VI A en los anfígenos. Tomando en cuenta lo anterior podemos acomodar los electrones de cualquier forma respetando la regla del octeo donde se tiene que formar 8 electrones apareados en un enlace químico.

•¿Cuál es la estructura de Lewis del Br? Br comparte uno de sus electrones de su capa de valencia con el otro átomo y de esta manera llega cada uno a su octeto

•¿Cuál es la estructura de Lewis del P? El átomo de fosforo no cumple la regla del octeo porque se rodea de 10 electrones (5enlaces covalentes) Esto se debe a que presenta orbitales 3d accesibles

•¿Cuál es la estructura de Lewis del Si? El silicio forma parte del grupo IVA, por lo tanto tiene 4 electrones en su ultima capa

•¿Cuál es la estructura de Lewis del S? El átomo de azufre no cumple la regla del octeto ya que se rodea de 12 electrones, lo cual son 6 enlaces covalentes.

Monterrey, Nuevo León. 02 de Junio del 2021

•¿Cómo se representa el Na2S utilizando la estructura de Lewis? Los centros de Na ocupan sitios del fluoruro en el marco CaF2, y los mas grandes S2- ocupa los sitios de Ca2

•¿Cómo se representa el SCl2 utilizando la estructura de Lewis? SCI2 es un compuesto molecular y quedaría de la manera anterior cumpliendo con el octeto

•¿Cómo se forma el SiH4 a partir de sus átomos utilizando las estructuras de Lewis? SiH4 forma un enlace covalente polar y comparten electrones para que alcancen la configuración estable.

Conclusión:

Monterrey, Nuevo León. 02 de Junio del 2021

En este trabajo conocimos mas a fondo sobre los enlaces metálicos, iónicos y covalentes, y características de cada uno, así como algunos ejemplos.

Bibliografía:

Monterrey, Nuevo León. 02 de Junio del 2021

Briceño V., Gabriela. (2018). Enlace metálico. Recuperado el 28 mayo, 2021, de Euston96: https://www.euston96.com/enlace-metalico/ Bolívar, Gabriel. (31 de March de 2020). Enlace metálico: propiedades, cómo se forma y ejemplos. Lifeder. Recuperado de https://www.lifeder.com/ejemplos-enlaces-metalicos/.

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