Argentometri RTF

Title	Argentometri
Author	Farin Elsania
Pages	19
File Size	3.6 MB
File Type	RTF
Total Downloads	163
Total Views	256

Summary

Description

BAB II ARGENTOMETRI 2.1. Tujuan Percobaan - Membuat larutan standard perak nitrat 0,01 N - Standardisasi larutan perak nitrat dengan larutan natrium klorida - Menetapkan kadar natrium klorida dalam garam dapur kotor. 2.2. Tinjauan Pustaka Istilah titrasi adalah merujuk ke proses pengukuran volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalensi (Underwood, 1986). Argentometri merupakan metode umum untuk menetapkan kadar halogenida dan senyawa-senyawa lain yang membentuk endapan dengan perak nitrat (AgNO3) pada suasana tertentu. Metode argentometri disebut juga dengan metode pengendapan karena pada argentometri memerlukan pembentukan senyawa yang relatif tidak larut atau endapan (Gandjar, 2007). Titrasi pengendapan adalah golongan titrasi dimana hasil reaksi titrasinya merupakan endapan atau garam yang sukar larut. Prinsip dasarnya adalah reaksi pengendapan yang cepat mencapai kesetimbangan pada setiap penambahan titran tidak ada pengotor yang mengganggu dan diperlakukan indikator untuk melihat titik akhir titrasi. Hanya reaksi pengendapan yang dapat digunakan pada titrasi. Akan tetapi metode tua seperti penentuan Cl- , Br- , I- dengan Ag(I) (disebut juga metode argentometrik) adalah sangat penting. Alasan utama kurang digunakannya metode tersebut adalah sulitnya memperoleh indikator yang sesuai untuk menentukan titik akhir pengendapan (Khopkar, 2014). Prinsip argentometri dilakukan dengan mentiter larutan sampel dengan larutan perak nitrat. Hasil yang diharapkan adalah analit yang terkandung dalam sampel berupa Ag membentuk AgCl yang berupa endapan putih (Kurniatun, 2012). Titrasi Argentometri titrasi argentometri merupakan titrasi dengan menggunakan larutan perak nitrat untuk menentukan kadar halogen. NaX(aq) + AgNO3(aq) AgX(aq) + NaNO3(aq)……….……….…......(2.1) Dalam metode Mohr mula-mula Ag+ yang ditambahkan bereaksi membentuk endapan AgCl berwarna putih. Apabila Cl- sudah habis bereaksi maka kelebihan Ag+ selanjutnya...