Atividade Quimica Geral (Soluções Quimicas) PDF

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Atividade Avaliativa - Soluções Químicas...

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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

LISTA EXERCICIOS I Questão 1. 4,9g de ฀฀3 P฀฀4 são diluídos em água, obtendo-se 300mL de solução. Determine a molaridade dessa solução. Dado massa molar H3 PO4 = 98g/mol a) 0,167 mol/L b) 0,0167mol/L c) 0,5 mol/L d) 0,05 mol/L e) 5,0 mol/L Resposta (MM) = 98g/mol; Volume (V) = 300ml = 0,3L Massa (m) = 4,9g; MassaMolar   ฀ ฀ = ฀฀/(฀฀฀฀ ∗ ฀฀) ฀ ฀ = 4,9/(98 ∗ 0,3) ฀ ฀ = 4,9/29,4 ฀ ฀ = 0,167฀฀฀฀฀฀\/฀฀

Questão 2. São dissolvidos 19,6g de ฀฀2 ฀฀฀฀4 em água suficiente para 800mL de Solução. Qual é molaridade dessa solução? Dados: ฀ ฀ = 1฀฀ ; ฀ ฀ = 16฀฀; ฀ ฀ = 32฀฀ a) 0,25 mol/L b) 2,5 mol/L C) 0,025 mol/L d) 0,50 mol/L e) 5,0 mol/L. Resposta ฀฀

฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀ (฀฀) = 19,6฀฀; ฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀ ฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀ (฀฀฀฀) = 98; ฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀ (฀฀) = 800 ฀฀฀฀ = 0,8฀฀ ฀฀฀฀฀฀

฀ ฀ = ฀฀/(฀฀฀฀ ∗ ฀฀) ฀ ฀ = 19,6/(98 ∗ 0,8) ฀ ฀ = 19,6/78,4 ฀ ฀ = 0,25 ฀฀฀฀฀฀/฀฀

Questão 3. São dissolvidos 5g de ฀฀2 ฀฀฀฀4 (ácido sulfúrico), 98 g/mol, em agua suficiente para 500ml de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L? Resposta 98฀฀ ฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀ (฀฀) = 5฀฀; ฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀ ฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀ (฀฀฀฀) = ; ฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀ (฀฀) = 500฀฀฀฀ = 0,5฀฀ ฀฀฀฀฀฀ ฀ ฀ = ฀฀/(฀฀฀฀ ∗ ฀฀) ฀ ฀ = 5/(98 ∗ 0,5) ฀ ฀ = 5/49 ฀ ฀ = 0,102 ฀฀฀฀฀฀/฀฀

Questão 4. Em 3 litros de solução de Ácido sulfúrico (฀฀2 ฀฀฀฀4 ) existem dissolvidos 480g desse ácido. Qual é a Concentração Molar dessa solução? Dados: H=1, O=16, S=32. a) 163 mol/l b) aproximadamente 4 mol/l c) 9 mol/l d) 1,63 mol/l e) 3,26 mol/l Resposta ฀ ฀ = 480 ฀฀; ฀฀฀฀ = 98 ฀฀/฀฀฀฀฀฀; ฀ ฀ = 3฀฀ ฀ ฀ = ฀฀/(฀฀฀฀ ∗ ฀฀) ฀ ฀ = 480/98 ∗ 3 ฀ ฀ = 480/294 ฀ ฀ = 1,63 ฀฀฀฀฀฀/฀฀

Questão 5. Misturou-se uma solução de HCl de 250ml e 0,1 mol/L com uma solução do mesmo ácido de 250ml e 0,3mol/L. Qual a concentração final dessa solução? Resposta ฀฀1 = 250 ฀฀฀฀; ฀฀1 = 0,1 ฀฀฀฀฀฀/฀฀; ฀฀2 = 250 ฀฀฀฀; ฀฀2 = 0,3 ฀฀฀฀฀฀/฀฀ ฀฀฀฀ = ฀฀1 + ฀฀2

฀฀฀฀ ∗ ฀฀฀฀ = ฀฀1 ∗ ฀฀1 + ฀฀2 ∗ ฀฀2

฀฀฀฀ = 250 + 250

500 ∗ ฀฀฀฀ = 0,1 ∗ 250 + 0,3 ∗ 250

฀฀฀฀ = 500 ฀฀฀฀

500 ∗ ฀฀฀฀ = 25 + 75 500 ∗ ฀฀฀฀ = 100 ฀฀฀฀ = 100/500 ฀฀฀฀ = 0,2 ฀฀฀฀฀฀/฀฀

Questão 6. Foram necessários 500 ml de solução 2 mol/l de KOH para neutralizar 200 ml de solução de H2S04. Qual a concentração do ácido? Resposta 1 ฀฀2฀฀฀฀4 + 2 ฀฀฀฀฀฀ − − − −> 1 ฀฀2฀฀฀฀4 + 2 ฀฀2฀฀ ฀฀฀฀ = 500 ฀฀฀฀; ฀฀฀฀ = 2 1°฀฀฀฀฀฀฀฀ã฀฀

฀฀฀฀฀฀ ; ฀฀฀฀ = ฀฀฀฀ = 200 ฀฀฀฀; ฀฀฀฀ = 1, ฀฀฀฀ = 2 ฀ ฀ 2°฀฀฀฀฀฀฀฀ã฀฀

฀฀฀฀฀฀ ฀฀฀฀ ฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀

฀฀฀฀฀฀ ฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀฀

฀฀฀฀ ∗ ฀฀฀฀ = ฀฀฀฀ ∗ ฀฀฀฀

฀฀฀฀ = ฀฀฀฀ ∗ ฀฀฀฀ ∗ ฀฀฀฀/฀฀฀฀ /฀฀฀฀

200 ∗ ฀฀฀฀ = 2 ∗ 500 200 ∗ ฀฀฀฀ = 1000 ฀฀฀฀ = 1000/200 ฀฀฀฀ = 5 ฀฀฀฀฀฀/฀฀

฀฀฀฀ = 2 ∗ 500 ∗ 1/2/200 ฀฀฀฀ = 1000/2/200 ฀฀฀฀ = 500/200 ฀฀฀฀ = 2,5 ฀฀฀฀฀฀/฀฀

Questão 7. Uma solução de 500 ml de ácido sulfúrico 1,5 M foi misturada com 500 ml de solução deste mesmo ácido a 0,1 mol/L. A concentração final da solução resultante será? Resposta ฀฀1 = ฀฀2 = 500 ฀฀฀฀; ฀฀1 = 1,5 ฀฀฀฀฀฀/฀฀; ฀฀2 = 500 ฀฀฀฀; ฀฀2 = 0,1 ฀฀฀฀฀฀/฀฀ ฀฀฀฀ = ฀฀1 + ฀฀2

฀฀฀฀ ∗ ฀฀฀฀ = ฀฀1 ∗ ฀฀1 + ฀฀2 ∗ ฀฀2

฀฀฀฀ = 500 + 500

1000 ∗ ฀฀฀฀ = 1,5 ∗ 500 + 0,1 ∗ 500

฀฀฀฀ = 1000 ฀฀฀฀

1000 ∗ ฀฀฀฀ = 750 + 50 1000 ∗ ฀฀฀฀ = 800 ฀฀฀฀ = 800/1000 ฀฀฀฀ = 0,8 ฀฀฀฀฀฀/฀฀...