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https://sites.google.com/site/laecuacionquimica/simbologia-y-estructura-de-una-ecuacion-quimica William Daub, G. y Seese, William S. Quimica. 8va Edicion. Pearson Educacion. Mexico. 2005. 708 pág.

INFORME DE PRACTICA 4: REACCIONES QUIMICAS

Objetivos: 1. Reconocer la importancia de las reacciones químicas en nuestra vida diaria 2. Identificar los diferentes tipos de reacciones químicas 3. Balancear los tipos de reacciones químicas.

NOMBRE DEL ALUMNO: SECCION: _ CARRERA: Medicina FECHA DE ENTREGA: viernes 10 de octubre del 2020

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ACTIVIDAD No. 1: Investigue y conteste las siguientes preguntas. 1. ¿Cuáles son los estados de la materia? Proporcione 4 propiedades de cada uno. 2. Defina:

a. Ecuaciones químicas iónicas Una ecuación iónica es una ecuación química donde los electrolitos en solución acuosa se escriben como iones disociados. b. Catalizadores El convertidor catalítico o catalizador es un componente del motor de combustión interna alternativo y Wankel que sirve para el control y reducción de los gases nocivos expulsados por el motor de combustión interna c. Serie electromotriz o serie de actividad Los diversos metales pueden ordenarse en una serie, en la cual cada uno de ellos sea más electropositivo que los que le siguen, denominada serie electromotriz, la cual puede explicar cuantitativamente, la tendencia y el porqué de una oxidación o reducción.

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ACTIVIDAD 2: Observe cada uno de los videos en mismo orden en que están puestos en la plataforma y complete el recuadro

Defina en que consiste el tipo de reacción

Escriba la ecuación química llevada a cabo

Explique con sus propias palabras la reacción observada.

Reacción de Síntesis o Combinación ocurre cuando dos o más sustancias, elementos o compuestos reaccionan para producir un solo producto.

Reacciones de Descomposición Cuando una sustancia sufre una transformación para formar dos o más productos

Reacciones de Sustitución Simple En estas un elemento reacciona reemplazando a otro en un compuesto

NaHCO3 ---------->

AgNO3 + Cu ------->

CaO+ H20 -----> Ca(OH)2

Na2 CO3+ CO2

Una reacción exotérmica, En donde se libera calor, el CaO se descompone en forma de evaporación al mezclarse con el agua.

+H2O

Con la fenolftaleína el indicador de pH, el bicarbonato de sodio con agua se torna rosado.

Cu(NO3) + Ag

Al disolver el nitrato de plata con el agua la disolución se vuelve opaca. Al agregar el cobre obtenemos un cambio de coloración a blanco con pigmentos azules.

Reacciones de Sustitución Doble Participan dos componentes en la reacción el ion positivo (catión) de un compuesto se intercambia con el ion positivo (catión) del otro compuesto, las reacciones de doble sustitución también se llaman metátesis. Pb(NO3)2 (ac) + 2KI(ac) ------------------ > PbL2 (s) +2KNO3(ac)

Hay un cambio de estado de liquido a solido. Al calentar la disolución podemos observar cómo se forma los cristales que van aumentando de tamaño, es decir una cristalización. Se llama lluvia de oro.

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ACTIVIDAD 3. Observe el video y mencione otros tipos de reacciones químicas, con esa información complete el siguiente cuadro. Nombre de la Reacción Defina este tipo de reacción

¿Cuál es la ecuación química de la reacción observada?

Reacciones Exotérmicas

Una reacción química exotérmica es la que al producirse libera energía en forma de calor o luz principalmente.

4HNO3 + (Cu)s --------------------- >

Reacciones acido-base

Reacción Redox

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sal y agua. Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la reacción.

Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies. Es necesario asignar números de oxidación a cada elemento.

HCl (aq) + NaCl(aq) ------------------- > NaCl(aq) + H2O (l)

Zn (s) + CuSO4 (aq) ---------- > ZnSO4 (aq) + Cu (s)

Cu(NO3)2 (aq) + 2NO2 (g) + 2H2O (l)

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ACTIVIDAD 4: Observe el video acerca de balanceo por el método del tanteo y en base a este balancee las siguientes ecuaciones Ecuación sin balancear

Ecuación Balanceada

1. MgS + AlCl3 → MgCl2 + Al2S3

3MgS + 2AlCl3 → 3MgCl2 + Al2S3

2. KClO3 → KCl + O2 3. Fe + HBr → FeBr3 + H2

2KClO3 → 2KCl + 3O2 2Fe + 6HBr → 2FeBr3 + 3H2

Por favor agregue pruebas de su trabajo.

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ACTIVIDAD 4: Investigue y conteste las siguientes preguntas.

1. ¿Qué importancia tienen las reacciones químicas en la vida diaria? Mediante ellas se producen nuevos compuestos, como medicinas. Los seres se mantienen vivos gracias a ellas, es el caso de la digestión, la fotosíntesis y la respiración. En el medio ambiente ocurre la combustión (el fuego para diversos usos).

2. ¿Cuál es el aporte de Antoine-Laurentlavoisier sobre el tema? Lavoisier se caracterizó por ser uno de los primeros científicos en poner en práctica los preceptos de lo que hoy se conoce como estequiometría, que se trata de calcular cuánto se utiliza de cada elemento en una reacción química.

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CONCLUSIONES 1.Lavoisier se caracterizó por ser uno de los primeros científicos en poner en práctica los preceptos de la estequiometría. 2.No podemos escribir una ecuación química si

no

sabemos

cómo

reaccionan

las

sustancias y que nuevas sustancias se forman. 3.Los

cambios

químicos

se

relacionan

a

cambios en sus propiedades físicas. OBSERVACIONES 1.Los

diferentes

tipos

de

reacciones

se

pueden captar mejor enumerando cambios en las propiedades físicos. 2.

Al momento de balancear es necesario empezar

en

el

orden

de

elemento

correspondidos.

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3.

En la Lluvia de oro, Podemos observar una cristalización un cambio de un líquido a un sólido.

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