Übung für Molekülorbital PDF

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Übung Molekülorbital 2019 allgemeine und anorganische chemie...

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Molekülorbitalschema

Zeichnen Sie das Molekülorbitalschema für O2

1) Valenzelektronen ermitteln

O ist in der 2. Periode und der 4. Hauptgruppe  Elektronenkonfiguration: 1s2 2s2 2p4 oder [He] 2s2 2p4  O hat 6 Valenzelektronen in der 2. Schale

2) Richtiges Schema aussuchen (das Folgende ist für O und F, das für B bis N ist im „How-To MO“) !!!! WICHTIG!!!! -

Beschriftung der Orbitale (Atom- UND Molekülorbitale) nicht vergessen (bei Abkürzung AO und MO kurz erklären)

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Achse für die Energie und „E“ für Energie nicht vergessen

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Schale dazuschreiben! (als 2s und 2p auf der Seite oder zu den Orbitalen)

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Auf die Energieniveaus achten! p alle auf der gleichen Höhe, s drunter, antibindende höher als bindende

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gepunktete Linien um zu verdeutlichen, welche Atomorbitale welche Molekülorbitale bilden

3) Atomorbitale auffüllen Jedes O-Atom besitzt 6 Valenzelektronen, diese werden in den Atomorbitalen von unten nach oben gemäß den Regeln nach Hund und Pauli eingefügt.

4) Molekülorbitale auffüllen Die Summe der Valenzelektronen ergibt die Anzahl der Elektronen für die Molekülorbitale. In diesem Fall sind es 6 + 6 = 12 Elektronen, die von unten nach oben gemäß den Regeln nach Hund und Pauli eingefügt werden.

O

O2

O

5) Falls gefragt, die Bindungsordnung angeben (Formel gibt auch Punkte!) BO =

Anzahl bindende e−Anzahl antibindende e 2

=

8−4 2

=2

Punkt 4 (+5) reicht für die volle Punktzahl der Aufgabenstellung, die restlichen Punkte dienen der Übersichtlichkeit. Für B bis N wird mit dem anderen MO-Schema äquivalent verfahren....